1 Вопрос

Массовая доля вещества

Массовая доля обозначается греческой буквой "омега" и равна отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора

Выражают обычно в массовых долях или процентах (для этого в формуле правую часть домножают на 100%).

Молярная концентрация

показывает, сколько моль вещества содержится в 1 литре (1000 мл.) раствора. Обозначается См. Единица измерения - [моль/л] (часто пишут просто М)

где n - количество вещества в молях, V - объём раствора, m - масса вещества, Mr - молярная масса вещества.

Моляльная концентрация

число молей растворенного вещества в 1 килограмме (1000 г.) расторителя. Единица измерения - [моль/кг]

Нормальная концентрация

это число эквивалентов в 1 литре раствора. Обозначают символом Сн

0,1 нормальный раствор - децинормальный.

Титр

количество вещества (в граммах), растворённое в 1 мл. раствора. Различают титр по растворённому веществу (например, титр раствора соляной кислоты — THCl) или титр по определяемому веществу (например, титр раствора соляной кислоты по едкому натру — THCl/NaOH)

где Т - титр в г/мл, Р - масса навески, V - объём мерной колбы.

2 Вопрос

Приготовление раствора

• Используя фиксоналы

• разбавлением концентрированного раствора до нужной концентрации

• Приготовление раствора по навеске вещества

В этом случаи возможны 2 вариант:

если вещество по своему составу отвечает своей формуле, устойчиво при хранении(как в сухом виде, так и в растворе) , то из такого вещества готовят раствор методом точной навески. Раствор приготовленный по точной навеске называется первичным стандартом

если вещество химически активное , поглощающее из вохдуха влагу и газы, то она всегда имеет примеси и готовить по методу стандартной навески нельзя. НА практике поступают так, берут навеску вещества несколько больше рассчитанной, после этого раствор готовят как указано выше. Далее такой раствор титруют стандартным раствором, приготовленным по точной навеске. По данным титрования определяют точную концентрацию вещества в исследуемом растворе. После этого раствор становится вторичным стандартом.

3 Вопрос

Теория электролитической диссоциации – при расстворении в воде электролиты распадаются на положительные и отрицательные ионы. Положительные – катионы , отрицательные – аноны

HCL = H+ + Cl-

Электролиты являются те вещества, которые проводят электрический ток

Молекулы электронов в водном растворе диссоциирует на ионы . Ионы – это атомы или группы атомов, несущих заряд. Процесс диссоциации электролитов идет по-разному. Количественной характеристикой этого процесса является степень р диссоциации a(альфа).

Степень электролитической диссоциации – это отношение числа молекул распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу молекул электролита.

Принято считать, что если a больше 30% - сильный электролит, если aменьше 3%, то слабый. К сильным электродитам относятся соли, сильные кислоты, щелочи. Э ти вещества распадаются на ионы полностью. К слабым электролитам относят органические кислоты , некоторые неорганические вещества(H2Co3, H2S)