3)Пред уг-вод-ы, их химические свойства.

Алканы (парафины) - это насыщенные (предельные) углево. Они имеют общую формулу СnН2n+2, В алканах атомы уг-род-а связаны между собой только простыми (одинарными) связями, а остальные валентности уг-род-а насыщены атомами водорода. Характерный суффикс для насыщенных уг-вод-ов-ан.,

СН4 - метан; С2Н6 - этан; С3Н8 - пропан

С4Н10 - бутан (2 изомера)

С5Н12 - пентан (3 изомера)

С6Н14 - гексан , С7Н16 - гептан

С8Н18 - октан С9Н20 - нонан С10Н22 – декан

Химические св-ва:

1)Замещение: CH4+Cl2→CH3Cl+HCl (хлористый метил)

CH3Cl+HCl→CH2Cl2+HCl (хлористый метилен) CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl (хлороформ)

3)Нитрование: характерно для имеющим вторичный или третичный атом уг-род-а.

Р-я КОНОВАЛОВА

4)При температуре 100-500ºС и кислороде - крекинг

- р-я горения CH4+2O2 →CO2+H20(полное), 2СН4+О22СО+4Н2(неполное)

-Каталитическое окисление2СН3-СН2-СН2-СН3 + 5О2 →4СН3СООН (уксусная кислота),

-реакция отщипления: (крекинг)

-изомеризация

5) Галогенирование СH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

4)Получение алканов.

в промышленности:

1. Фракционированием природного газа и перегонкой нефти.

2. Синтез при t (вольтова дуга),

C + 2H2 →CH4

Химические способы получения: 1)Из солей орг кисл. Cплавление ацетата натрия со щелочью: СН3СOONa + NaOH →CH4 + Na2CO3

2)Синтез Вюрца: CH3Cl+2Na+ClCH2-CH3→2NaCl+C3H8

3)Из магний органических соединений: CH3Br+Mg→CH3MgBr CH3MgBr+H2O→CH4+Mg(OH)Br

4)Синтез Бертло: C2H5I+HI→C2H6+I2

5)Из алкенов

6) Восстановление галогенпроизводных алканов. CH3Cl+H2→(p,pt)→CH4+HCl

5)Галогенопроизводные уг-вод-ов

Это производные пред и непред, аром уг-вод-ов, у которых 1 или несколько атомов Н замещены на галагены Галогенопроизводные уг-вод-ов получают взаимодействием уг-вод-ов (как предельных, так и непредельных) с галогенами. Галогенопроизводные уг-вод-ов используются для синтеза многих органических веществ (спиртов, аминов и др.).

Получение: 1)Галагенирование СН4 + Cl2 →CHCl3 + HCl; CH3Cl + Cl2 →CH2Cl2 + HCl;

CH2Cl2 + Cl2 →CHCl3 + HCl; CHCl3 + Cl2 →CCl4 + HCl

2) из непредельных уг-вод-ов.(этен + хлор)

3)из спиртов 3R-OH+PCl3→3R-Cl+H3PO4; CH3-OH+Br2→CH2Br-OH+HBr

Хим св-ва: 1)Реакция Вюрца +2Na+ClCH2-CH3→2NaCl+C3H8 ,

2)

3) 2RHal + Na →R–R + 2NaHa

4) а) реакции гидролиза

RHal + H₂O → ROH + HHal

RHal + NaOH → ROH + NaHal

б) реакции образования простых эфиров (реакция Вильямсона)

RHal + R`ONa →ROR` + NaHal

в) синтез сложных эфиров

R¹Hal + RCOONa → RCOOR¹ + NaHal

6)Алкены и их химические свойства.

ненасыщенные уг-вод-ы с открытой цепью. Они имеют общую формулу СnН2n,где n -число атомов уг-род-а, что совпадает с общей формулой циклоалканов. Поэтому алкены и циклоалканы являются меж классовыми изомерами. В алкенах имеется одна двойная связь. Окончание -ен является характерным для названий алкенов.

С2Н4 или СН2=СН2 - этен (этилен)

С3Н6 – пропен (пропилен)

С4Н8 - бутен (бутилен) Химические св-ва:А)Реакции присоединения, которые идут за счет разрыва пи-связей

1. Реакция гидрирования CH2=CH2 + H2 →СH3-CH3

2. обесцвечивание бромной водыCH2=CH2 + Вr2 →СH2Br-CH2Br (1,2-дибромэтан)

3 (гидрогалогенирование).,

CH2=CH2 + НВr →СH3-CH2Br (бромэтан)

4) прис. Воды - СH2=CH2 + H2O →CH3-CH2-OH;

Б)Окисление1)горение C2H4 + O2→CO2+H2+Q

2)окисление

(Этандиол, этиленгликоль)

В)Полимеризация