Реактивы

• Раствор молибдата аммония и серной кислоты;

• Раствор хлористого олова;

• Стандартный раствор фосфата.

3.10. Содержание хлорид-ионов

Хлориды являются составной частью большинства природных вод. Большое содержание хлоридов геологического происхождения в поверхностных водах - явление редкое. Поэтому обнаружение большого количества хлоридов является показателем загрязнения воды бытовыми или некоторыми промышленными сточными водами. В промышленных сточных водах содержание хлоридов зависит от характера производства. Повышение содержания хлоридов в поверхностных водах может служить мерилом загрязнения водоемов сточными водами. Хлориды, сульфаты, карбонаты отвечают за соленость воды. Поддержание определенного осмотического давления и ионного состояния растворов в теле животных обеспечивается сложными механизмами водно–солевого обмена. Для большинства водных организмов осмотическое давление в их теле зависит от концентрации растворенных солей в окружающей воде.

Вследствие большой растворимости хлоридов ионы Cl^– присутствуют практически во всех водах. Концентрация хлоридов в питьевой воде не должна превышать 300 мг/л, поскольку большие количества придают воде горько-соленый привкус.

Сущность метода

Вследствие большой растворимости хлоридов ионы Cl^– присутствуют практически во всех водах. Концентрация хлоридов в питьевой воде не должна превышать 300 мг/л, поскольку большие количества придают воде горько-соленый привкус.

Содержание в воде ионов хлора определяют титрованием раствором нитрата серебра при наличии индикатора хромата калия К₂CrO₄. При этом могут одновременно протекать две реакции:

Cl^– + Ag⁺ = AgCl  (38)

2 Ag⁺ + CrO = Ag₂CrO₄  (39)

Если одновременно протекают две реакции с образованием осадков, то сначала образуется менее растворимый осадок (в данном случае AgCl  белый творожистый осадок) и только после того, как он осядет, начинает осаждаться более растворимый осадок (кирпично-красный осадок Ag₂CrO₄ ).

Поэтому, завершение реакции связывания ионов хлора в малорастворимый хлорид серебра определяют по появлению кирпично-красной окраски раствора после образования осадка хромата серебра.

Реактивы и оборудование

• исследуемая вода;

• нитрат серебра, ~0,05 н раствор;

• хромат калия, 10% раствор;

• мерная колба объемом 100 мл;

• коническая колба объемом 250 мл.

Проведение анализа

100 мл исследуемой воды отбирают пипеткой или мерной колбой на 100 мл в коническую колбу на 250 мл, приливают 1 мл 10% раствора хромата калия и титруют раствором нитрата серебра до появления кирпично-красной окраски. Содержание ионов хлора (x) в исследуемой воде вычисляют по формуле:

x = , (40)

где V_T  объем титранта (азотнокислого серебра); N_T  нормальность раствора титранта; Э_Cl  эквивалент хлора (35,5); V_воды – объем исследуемой воды, взятой на титрование, мл.

3.11. Определение содержания в воде сульфат-ионов

Естественное содержание сульфатов в поверхностных и грунтовых водах обусловлено выветриванием пород и биохимическими процессами в водоносных слоях. Их содержание определяет в известной мере некарбонатную жесткость воды. Содержание сульфатов в водоемах может быть повышенным вследствие сброса в них сточных вод с неорганическими и органическими соединениями серы. Концентрация сульфат – ионов влияет на механизмы водно–солевого обмена у гидробионтов.

Содержание сульфат-ионов по ГОСТ 2974-82 не должно превышать 500 мг/л. Большее количество сульфата нежелательно, так как ухудшаются органолептические показатели воды и возрастает ее агрессивность.