Опыт 3 Определение различных способов выражения концентрации, расчет массы навески и растворителя.
Произведите расчет и заполните таблицу, согласно своего варианта
Результаты опыта приготовления раствора соли.
№ варианта
|
Химическая формула и масса вещества, г |
Плотность раствора, ρ г/мл. |
Объем раствора, мл |
Масса воды, мл
|
Температура
|
Концентрация приготовленного раствора |
|||||
кипения |
замерзания |
ω, % |
СМ, моль/л |
Сн. моль/л |
Сm, моль/кг |
Т г/мл |
|||||
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Рассчитайте температуру кипения и замерзания растворов солей и кислот, с учетом изотонического коэффициента (принять его численно равным количеству ионов, образованных сильным электролитом в растворе)
Задания для самоконтроля
1. При некоторых заболеваниях в организм вводят раствор хлористого натрия с массовой долей 0,9%, называемый физиологическим раствором. Вычислите, сколько воды и соли нужно взять для приготовления 250 мл физиологического раствора, плотность которого 1,005 г/см3.
Ответ: 2,26 г соли и 248,99 г воды.
2. Для определения времени рекальцификации кровяной плазмы применяют 0,025М раствор хлорида кальция, который готовят из сухого прокаленного вещества. Сколько хлористого кальция необходимо для приготовления 500 мл требуемого раствора?
Ответ: 1,37г СаС12.
3. Для компенсации недостатка соляной кислоты в желудочном соке применяют ее растворы как лекарственные формы.
Сколько мл НС1 с массовой долей 26% (пл. 1,12 г/см ) необходимо для приготовления 200 мл 0,1 н раствора НС1?
Ответ: 2,5 мл.
4. Содержание сульфата железа (II) в растворе (пл. 1,122 г/см ) составляет 12%. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента сульфата железа (И) в растворе.
Ответ: CM(FeS04) = 0,886 моль/л; CH(FeS04) = 1,772 моль/л.
5. В биохимическом анализе для определения сахара в крови необходим раствор сульфата цинка с массовой долей 0,45%, который готовят разбавлением водой исходного раствора с массовой долей 45%. Сколько воды и кристаллогидрата ZnS04 • 7Н20 требуется для приготовления 2 кг исходного раствора? Сколько исходного раствора нужно для приготовления 200 г раствора с массовой долей 0,45%?
Ответ: 396 г воды и 1604 г ZnS04 • 7Н20; 2 г исходного раствора.
6. На нейтрализацию 50 мл раствора КОН пошло 10 мл 0,8н раствора НС1. Рассчитайте нормальность раствора щелочи.
Ответ: Сн.(КОН) 0,16 моль/л.
7. Для приготовления 0,025М раствора хлорида кальция используют СаСl2 в ампулах с массовой долей 0,45% (пл. 1,04 г/см).
Сколько мл этого раствора необходимо для приготовления 500 мл 0,02 5М раствора?
Ответ: 13 мл