71. Шкала Цельсія та абсолютна шкала температури.
Градус Цельсія (°C) — одиниця виміру температури, подібна до Кельвіна. Широко використовується в побуті.Градус Цельсія названий на честь шведського вченого Андерса Цельсія, За нуль за шкалою Цельсія приймалася точка плавлення льоду, а за 100 градусів — точка кипіння води при стандартному атмосферному тиску. Ця шкала є лінійною в інтервалі 0—100° і лінійно продовжується в області нижче 0° та вище 100°.Початкове визначення градуса Цельсія залежало від значення стандартного атмосферного тиску (температура кипіння води, як і температура плавлення льоду, залежить від тиску). Це не дуже зручно для стандартизації одиниці вимірювання. За сучасним означенням, величина градуса Цельсія дорівнює одному Кельвіну, а нуль шкали Цельсія встановлений таким чином, що температура потрійної точки води становить 0,01 °C. В результаті шкали Цельсія та Кельвіна зсунуті на 273,15:
°C = K − 273,15
Температуру за шкалою Цельсія заведено позначати малою латинською літерою t, а абсолютну температуру — великою латинською літерою T.
72.Рівняння Клапейрона
Згідно з рівнянням стану ідеального газу (або рівняння Клапейрона-Менделєєва), характеристики ідеального газу задовільняють рівність
,
де М –
маса газу;
–
молярна маса; R
–
універсальна
газова стала.
Останнє рівняння називають рівнянням Клапейрона (об'єднаним газовим законом).Процеси, які відбуваються за незмінного значення одного з параметрів ідеального газу сталої маси m і молярної маси μ називають ізопроцесами. Оскільки жоден із параметрів газу не може бути строго фіксованим, то ізопроцес — це ідеалізована модель стану ідеального газу.
73. Ізопрцеси. Закон Бойля-Маріота
Ізопроце́сами називаються термодинамічні процеси, що протікають у системі з незмінною масою при сталому значенні одного з параметрів стану системи.
Ш стан. Через деякий час внаслідок теплообміну об’єму газу з навколишнім середовищем температура газу підвищиться до температури навколишнього середовища t1. Тиск у балоні підвищиться до деякої величини p2. Отже, цей стан газу у балоні (третій стан) буде характеризуватися параметрами стану
p2, V2, t1.
У першому та третьому станах газ у балоні має однакову температуру (ізотермічний процес). Тому до нього можна застосувати закон Бойля – Маріотта (pV = const при Т = const, m = const). Отже,
p1 V1= p2V2 . Термодинам́ічний процéс – це сукупність послідовних станів, через які проходить термодинамічна система при взамодії її з навколишнім середовищем. При цьому усі чи частина параметрів зазнають змін. Ці зміни параметрів повинні відбуватися таким чином, щоби система знаходилась у рівновазі.
Зако́н Бо́йля — Маріо́тта — закон ідеальних газів, згідно з яким добуток тиску на об'єм незмінної маси такого газу при сталій температурі є величина стала: (pV) т = const. У певних межах справедливий для розріджених реальних газів, тобто для природних і нафтових вуглеводневих газів за нормальних (чи стандартних) умов. Тоді його записують так: p0 V0 = pV, де індекс нуль означає ці умови.