Достоинства метода: быстрота выполнения, простота оборудования, возможность автоматизации, возможность выполнения серийных анализов, большой набор химических реакций для этих целей.

Недостатки – необходимость предварительной стандартизации растворов титранта, необходимость калибровки посуды.

К методам титрометрического анализа относятся методы нейтрализации, оксидиметрии, осаждения и комплексообразования.

Методом нейтрализации определяют кислоты, щелочи и другие соединения, образующие ионы водорода и ионы ОН^- по схеме

Н⁺ + ОН^- = Н₂О

Метод оксидиметрии включает ряд методов основанных на реакциях окисления и восстановления. В зависимости от применяемого реактива различают:

1. Перманганатометрию, где основным реагентом является KMnO₄

2. Йодометрию, где применяют окисление йодом или востановление йодом по схеме

J₂ + 2e = 2J^-

3. Иодатометрию, где используют соли йода, например,

KJO₃ + 5KJ + 6HCl = 3J₂+6KCl + 3H₂O

4. Хроматометрию

Cr₃O₇^2- + 6e + 14H⁺ =2Cr³⁺ + 7H₂O

5. Цериметрию

6. Ванадометрию

7. Титанометрию

Методы осаждения и комплексообразования основаны на осаждении определяемого иона в форме малорастворимого соединения или связывания его в малодиссоциируемые комплексы.

В зависимости от вида реагентов различают:

1. аргентометрию, где исплользуют серебро и галогены

2. роданометрию – серебро NCS^-

3. меркурометрию – Hg²⁺ и Cl^-

В титрометрическом анализе используют различные приемы титрования:

- прямое титрование;

- обратное титрование;

- титрование методом замещения;

Прямое титрование выполняют, когда реактивы быстро реагируют, в этом случае исследуемый раствор титруют рабочим раствором непосредственно.

Обратное титрование применяют, когда исследуемое вещество медленно реагирует с реактивом, поэтому используют реагент, быстро реагирующий с веществом и рабочим раствором, добавляют его с избытком и избыток оттитровывают.

При титровании методом замещения определяемый компонент переводят в химическое соединение, которое можно титровать рабочим раствором.

Весовой анализ

О содержании определяемого элемента ( иона ) в исследуемом веществе при весовом анализе судят обычно по весу осадка, полученного после осаждения этого элемента (иона) в виде какого-либо трудно растворимого вещества (соединения) . Наряду с методом осаждения применяют также и другие методы. Так для определения летучих составных частей вещества ( H2O , CO2 ) часто пользуются методом отгонки их путем нагревания или прокаливания вещества ; о количестве определяемой составной части судят по убыли в весе вещества. Летучую составную часть (CO2 ) можно также тем или иным способом ( например действием

HCl ) выделить из навески вещества и определить, поглотив каким-либо подходящим поглотителем. О количестве CO2 в этом случае судят по увеличению веса поглотителя.

Рассмотрим различные разновидности весового анализа. Наиболее важное значение имеет метод осаждения. При этом методе навеску анализируемого вещества тем или иным способом переводят в раствор, после чего определяемый элемент осаждают в виде какого-либо трудно растворимого соединения (или внедряют в свободном состоянии) Выпавший осадок определяют фильтрованием , тщательно промывают, прокаливают ( или высушивают ) и точно взвешивают. По весу осадка и его формуле рассчитывают содержание в нем определяемого элемента и выражают содержание этого элемента в процентах от навески. Из всех перечисленных операций наиболее важной является осаждения. От того, насколько удачно выбрали осадитель, какое количество его прибавлено, в каких условиях проведено осаждение в значительной степени зависит точность результатов анализа. Операция осаждения иногда сопровождаются осложнениями ( например, образованием коллоидного раствора, с осаждением посторонних веществ ) , которые могут сделать результаты анализа совершенно неправильными , если аналитик не примет надлежащих мер. Все это заставляет остановиться на теории и практики процесса осаждения в первую очередь.

.