Экзаменационные билеты по химии.

Билет №5

Вопрос №1.Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.

Все химические реакции можно разделить на необратимые и обратимые. Обратимыми называют реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном.

H₂ + S H₂S

Водород сера сероводород

Состояние химической реакции, при которой, скорость прямой и обратной реакций равны, называется химическим равновесием. Это состояние сохраняется сколь угодно долго. Но в промышленном производстве стремятся сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции, т. е. в сторону образования продукта. Для этого нужно изменить условия реакции – температуру, давление, концентрацию. Это принцип француцузкого химика Ле Шателье.

Это - «принцип наоборот». Если прямая реакция реакция идет с выделением тепла, то равновесие можно сместить понизив температуру. Если прямая реакция идет с понижением давления, то надо повысить давление и равновесие сместится в сторону прямой реакции. Уменьшая концентрацию продукта (выводится готовый продукт) можно также сместить равновесие в сторону прямой реакции.

Вопрос №2. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Химические свойства, получение и применение ацетилена.

Ацетиленовые углеводороды – это углеводороды с прямой цепью и с одной тройной связью в молекуле. Общая формула C_n H_2n – ₂.

С₂Н₂ - этин или ацетилен

С ₃ Н_{4 -} пропин

С₄ Н₆ – бутин

С₅ Н ₈ – пентин CH CH CH C CH₃ CH C CH₂ CH₃

Ацетилен широко применяют в органическом синтезе. Из ацетилена получают синтетические каучуки, пластмассы, уксусную кислоту, органические растворители. Ацетилен используют в технике для сварки и резки металлов.

Получение ацетилена. Основной промышленный способ получения ацетилена – из природного газа. CH₄ CH CH + H₂

Получают ацетилен в лаборатории и техники разложением карбида кальция.

CaC₂ + 2H₂O CH CH + Ca(OH)₂

Ацетилен – газ без цвета и запаха. Образует с воздухом взрывоопасные смеси. Горит на воздухе коптящим пламенем, а в кислороде – бледно-голубым пламенем и развивается температура до 3100⁰ С. Это свойство используют в ацетиленовых горелках для сварки и резки металлов.

Экзаменационные билеты по химии.

Билет №6

Вопрос №1. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Одни химические реакции протекают за секунды – это горение пороха. Ржавление железа идет медленно, окисление меди на воздухе тянется годами. Скорость реакции определяется изменением концентрации веществ за единицу времени.

На скорость реакции оказывают влияние ряд факторов:

1. Природа реагирующих веществ. Элементы отличаются разной активностью.

2. Концентрация реагирующих веществ. Чем выше концентрация, тем больше скорость реакции.

3. Температура. При увеличении температуры на 10⁰ С скорость химической увеличивается

2-4 раза.

4. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Вещества нужно размельчать.

5. Присутствие катализатора. Катализатор – вещество, которое ускоряет скорость химической реакции. Ферменты являются катализаторами в обмене веществ.

Ингибиторы – вещества, которые замедляют скорость реакции. Например, холод замедляет порчу продуктов. Консерванты – вещества, замедляющие разложение белка.

Вопрос № 2. Ароматические углеводороды. Бензол: структурная и электронная формулы, свойства, получение и применение.

В 1825 году Фарадей впервые из светильного газа выделил вещество C₆H₆ и назвал его бензолом. Среди производных бензола много приятно пахнущих веществ, например ванилин, который используется в кулинарии. С тех пор бензол и его производные называют ароматическими углеводородами.

Структурная формула бензола.

Бензольное кольцо.

Бензол – бесцветная летучая жидкость с характерным запахом, в воде не растворяется. Сами являются хорошими растворителями. Многие ароматические углеводороды токсичны и требуют мер безопасности.

Применение. Бензол является ценным сырьем химической промышленности. Из него получают фенол, анилин, ядохимикаты, лекарственные вещества. Сам бензол используют в качестве растворителя. Толуол идет на получение взрывчатых веществ и бензойной кислоты.

Получение. Многие ароматические углеводороды выделяют из нефти и каменного угля. Кроме того, разработано несколько синтетических способов из предельных углеводородов и ацетилена