Экзаменационные билеты по химии.

Билет №2

Вопрос №1. Строение атомов химических элементов на примере: элементов одного периода; элементов одной главной подгруппы. Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в зависимости от строения их атомов.

У элементов одного периода одинаковое число энергетических уровней (равно номеру периода).

В периоде металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются. В периоде число валентных электронов возрастает.

У элементов одной главной подгруппы число энергетических уровней возрастает сверху вниз. Радиус атома растет сверху вниз. Число валентных электронов не изменяется (равно номеру группы). Металлические свойства усиливаются сверху вниз, а неметаллические ослабевают.

Вопрос №2. Непредельные углеводороды ряда этилена. Общая формула состава. Химические свойства этилена.

Непредельные углеводороды – это углеводороды с общей формулой C_nH_2n с незамкнутой цепью, в молекулах которых имеется одна двойная связь.

_{ГОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД ЭТИЛЕНА}

С₂Н₄ - этен

С ₃ Н_{6 -} пропен

С₄ Н₈ – бутен

С₅ Н ₁₀ – пентен

С₆ Н ₁₂ – гексен

С₇ Н ₁₄ – гептен

С₈ Н₁₆ – октен

С₉ Н ₁₈ – нонен

С₁₀ Н₂₀ – декен

Физические свойства.

При обычных условиях этен, пропен, бутен – газы без цвета и запаха. С 5-15 – это жидкости бесцветные. С 16 углеводорода – это твердые вещества. Непредельные углеводороды ряда этилена не растворимы в воде, но растворяются в органических растворителях. Газы образуют с воздухом взрывоопасные смеси.

Химические свойства.

Алкены вступают в реакции присоединения. Хорошо горят и образуют полимеры. Поэтому этилен используется для получения полиэтилена. Из полиэтилена получают упаковочную пленку, пакеты, пластмассу, линолеум. Газ этилен используют для ускорения созревания плодов.

Из этилена получают синтетический этиловый спирт, уксусную кислоту и этиленгликоль – основа антифризов - незамерзающей жидкости для автомобилей

Билет № 3.

Вопрос №1. Виды химической связи в органических и неорганических соединениях: ионная, металлическая, водородная, ковалентная полярная и неполярная, простые и кратные связи.

Ионная связь – это связь между положительно заряженными ионами и отрицательно заряженными анионами. Na⁺ + Cl^- = NaCl.

Вещества с ионной связью – это твердые, прочные, нелетучие вещества с высокими температурами плавления.

Химическая связь, возникающая путем образования общей электронной пары, называется ковалентной. Различают два вида ковалентной связи. Ковалентная неполярная связь

образуется между атомами одного и того же элемента. Cl + Cl = Cl Cl, или Cl Cl,

Ковалентная полярная связь образуется между атомами с различной электроотрицательностью.

H + Cl = H Cl или H Cl

Электроотрицательность – это свойство атомов притягивать к себе общие электронные пары.

Металлическая связь возникает в металлах и сплавах между положительно заряженными ионами и отрицательно заряженными электронами. Металлам характерны: металлический блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность и твердость.

Водородная связь возникает между атомами водорода одной молекулы и электроотрицательными элементами ( F, O, N ) другой молекулы. Водородная связь образуется между молекулами воды, между молекулой воды и молекулой спирта. Некоторые газы легко сжижаются за счет образования водородных связей ( аммиак, метан ).

Простые связи – это одинарные у предельных углеводородов. CH₃ – CH₂ – CH₃ .

Кратные связи – это двойные и тройные связи у непредельных углеводородов. CH₂ = CH₂– CH₃ .

Вопрос № 2. Циклопарафины, их строение и свойства, нахождение в природе, практическое применение.

Циклопарафины содержаться в некоторых видах нефти (например, Бакинской), поэтому их иногда называют нафтенами. Циклопарафины – это углеводороды с простыми связями и замкнутой цепью. Общая формула C_n H_2n .

Циклопропан Циклобутан Циклопентан Циклогексан

C₃ H₆ C₄ H₈ C₅ H₁₀ C₆ H₆

Циклопарафины имеют много общего с предельными углеводородами: они горючи, входят в состав топлива для дизельных и карбюраторных двигателей. Атомы водорода в циклопарафинах могут замещаться галогенами.