Экзаменационные билеты по химии.

Билет №2

Вопрос №1. Строение атомов химических элементов на примере: элементов одного периода; элементов одной главной подгруппы. Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в зависимости от строения их атомов.

У элементов одного периода одинаковое число энергетических уровней (равно номеру периода).

В периоде металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются. В периоде число валентных электронов возрастает.

У элементов одной главной подгруппы число энергетических уровней возрастает сверху вниз. Радиус атома растет сверху вниз. Число валентных электронов не изменяется (равно номеру группы). Металлические свойства усиливаются сверху вниз, а неметаллические ослабевают.

Вопрос №2. Непредельные углеводороды ряда этилена. Общая формула состава. Химические свойства этилена.

Непредельные углеводороды – это углеводороды с общей формулой C_nH_2n с незамкнутой цепью, в молекулах которых имеется одна двойная связь.

_{ГОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД ЭТИЛЕНА}

С₂Н₄ - этен

С ₃ Н_{6 -} пропен

С₄ Н₈ – бутен

С₅ Н ₁₀ – пентен

С₆ Н ₁₂ – гексен

С₇ Н ₁₄ – гептен

С₈ Н₁₆ – октен

С₉ Н ₁₈ – нонен

С₁₀ Н₂₀ – декен

Физические свойства.

При обычных условиях этен, пропен, бутен – газы без цвета и запаха. С 5-15 – это жидкости бесцветные. С 16 углеводорода – это твердые вещества. Непредельные углеводороды ряда этилена не растворимы в воде, но растворяются в органических растворителях. Газы образуют с воздухом взрывоопасные смеси.

Химические свойства.

Алкены вступают в реакции присоединения. Хорошо горят и образуют полимеры. Поэтому этилен используется для получения полиэтилена. Из полиэтилена получают упаковочную пленку, пакеты, пластмассу, линолеум. Газ этилен используют для ускорения созревания плодов.

Из этилена получают синтетический этиловый спирт, уксусную кислоту и этиленгликоль – основа антифризов - незамерзающей жидкости для автомобилей.

Экзаменационные билеты по химии.

Билет №4

Вопрос №1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции соединения – это реакции, в результате которых, из нескольких веществ образуется одно новое вещество. 2 H₂ + O₂ = 2 H₂O.

Реакции разложения – это реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько новых веществ. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O.

Реакции замещения – это реакции между простым и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе.

Fe + CuCl₂ = Cu + FeCl₂

Реакции обмена – это реакции между сложными веществами, в результате происходит обмен между ними группами атомов. NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Экзотермические реакции – это реакции, идущие с выделением тепла, света.

C + O₂ = CO₂ + Q

Эндотермические реакции – это реакции, идущие с поглащением тепла.

СаСO₃ = CaO + CO₂ - Q

Необратимые реакции – это реакции идущие в одном направлении. 2 Mg + O₂ = 2 MgO

Обратимые реакции – это реакции идущие одновременно в двух направлениях – прямом и обратном. H_{2 +} S → H₂S

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции идущие с изменением степени

окисления. 2 HCl + Zn = ZnCl₂ + H_{2 .}

Вопрос №2. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и применение.

Диеновые углеводороды – это углеводороды, в молекулах которых имеется две двойные связи. Цепи простые. Общая формула C_n H_{2n – 2 .} Суффикс в названии «диен».

СН₂ = С = СН₂ – СН₃ - бутадиен 1,2

СН₂ = С = СН₂ – СН₂ – СН₃ – пентадиен 1,2

СН₂ = СН - СН = СН – СН₃ – пентадиен 1,3

Химические свойства. Имея двойные связи, диеновые углеводороды вступают в реакции присоединения. Обесцвечивают бромную воду, присоединяют галогеноводороды.

Диеновые углеводороды вступают в реакции полимиризации, в результате образуется каучук.

Применение.

Важнейшие свойства каучука – эластичность, т.е. растягиваться и сжиматься, а затем принимать прежнюю форму. Каучук непроницаем для воды и газов. В Европе изделия из каучука (галоши и плащи) появились в 19 веке, но в жаркое время они размягчались и становились липкими, а на морозе делались жесткими и хрупкими. Устранить этот недостаток каучука удалось, когда был открыт способ вулканизации каучука – превращение его в резину путем нагревания с серой. Резина прочнее каучука и более устойчива к изменению температуры. Резина широко применяется в промышленности и по своему значению стоит в одном ряду со сталью, нефтью, каменным углем.

Если к каучуку добавить серы больше, то получится твердый материал – эбонит. До появления современных пластмасс эбонит считался одним из лучших изоляторов.