Дисперсные системы

331. Классификация эмульсий

332. Методы получения эмульсий

333. Основные характеристики эмульсий.

334. Агрегативная устойчивость эмульсий

335.Типы эмульгаторов.

336. Способы разрушения эмульсий.

337. Практическое применение эмульсий.

338. Методы определения типа эмульсии.

339. От каких факторов зависит тип образующейся эмульсии?

340. Чем определяется эмульгирующее действие ПАВ?

341. Что называется обращением фаз эмульсии? Какие факторы его вызывают?

342. Пены. Общие понятия.

343. Методы получения пен.

344. Основные характеристики пен.

345. Факторы, влияющие на устойчивость пен.

346. В чём заключается седиментационная устойчивость пен? Как её повысить? Какие вещества используются в качестве пенообразователей?

347.Методы разрушения пен.

348. Практическое применение пен.

349. Порошки. Общие понятия.

350. Классификация порошков.

357. Методы получения порошков.

352. Общая характеристика порошков.

353. Свойства порошков.

354. В чём заключается седиментационный анализ порошков.

355. Суспензии. Общие понятия.

356. Классификация суспензий.

357. Методы получения разбавленных суспензий.

358.Оптические свойства разбавленных суспензий.

359. Электрокинетические свойства водных суспензий.

360. Молекулярно – кинетические свойства разбавленных суспензий.

361. Области применения суспензий.

361. Методы разрушения суспензия.

362. Какие вещества используются в качестве стабилизаторов суспензий?

363. В чём заключается седиментационный анализ суспензий.

364. Какие соединения называются высокомолекулярными?

365. Почему растворы ВМС являются термодинамически устойчивыми?

366. В чём состоят сходства иразличия между растворами ВМС и коллоидными растворами?

367. Какой процесс называется набуханием, и какой величиной оно характеризуется?

368. Какие ВМС называются полиэлектролитами?

369.Как изменяются энтальпия, энтропия и свободная энергия Гиббса при набухании?

370. Каково строение молекулы белка? Что называется изоэлектрической точкой белка?

Экзаменационные вопросы по курсу физическая и коллоидная химия

Фазовые равновесия.

1.Общие понятия: система, фаза, фазовые равновесия, фазовые переходы. Правило фаз. Число независимых компонентов, число индивидуальных веществ, число фаз системы, число степеней свободы.

2.Однокомпонентные системы. Применение правила фаз к однокомпонентным системам.

2.1. Диаграмма состояния воды.

2.2. Диаграмма состояния серы.

3.Двухкомпонентные системы. Применение правила фаз к двухкомпонентным системам. Диаграммы: температура – состав (диаграммы плавкости), температура – время. Линии ликвидуса и солидуса. Точка эвтектики.

4. Двухкомпонентные системы без химического взаимодействия.

4.1. Неизоморфные конденсированные двухкомпонентные системы (системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твердом состояниях).

4.2. Изоморфные конденсированные двухкомпонентные системы (системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях). Три типа диаграмм.

4.3. Конденсированные системы с ограниченной растворимостью в твердом состоянии.

a и b - растворы.

5. Двухкомпонентные системы с химическим взаимодействием.

6. Криогидратные смеси.

7. Равновесие в системах без твердой фазы. Взаимная растворимость жидкостей.

8. Диаграммы состояния жидкостей с частичной растворимостью. Верхняя и нижняя критическая температура растворения.

9. Системы жидкостей с неограниченной взаимной растворимостью. Закон Рауля. Идеальные и неидеальные растворы. Положительное и отрицательное отклонение от закона Рауля.

10. Состав пара растворов Законы Коновалова.

11.Диаграммы состав-давление и состав-температура кипения для различных типов систем.

12. Прямая и дробная перегонка растворов. Дробная перегонка растворов образующих азеотроп.

13. Правило рычага. Закон распределения.

14.Экстракция. Экстракт, рафинат, экстрагент, экстрактор. Одноступенчатый и многоступенчатый процесс экстракции.

15.Трехкомпонентные системы. Применение правила фаз к трехкомпонентным системам. Взаимная растворимость трех жидкостей. Определение состава трехкомпонентной системы по методу Гиббса и методу Розебома.

Коллоидные растворы.

1. Понятие о коллоидах и кристаллоидах.

2. Классификация дисперсных систем по величине частиц дисперсной фазы. Сравнение свойств различных дисперсных систем.

3.Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной среды и дисперсной фазы. Примеры систем.

4.Дисперсионные методы получения коллоидных растворов (механический, ультразвуковой, пептизации, растворения или самопроизвольного диспергирования).

5. Конденсационные методы получения коллоидных растворов (окисления, восстановления, обменного разложения, гидролиза, замены растворителя, электрический).

6. Схема образования коллоидной частицы. Ядро коллоидной частицы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, адсорбционный слой, гранула, диффузный слой, мицелла.

7. Е – потенциал, x - потенциал. Схема падения электрических потенциалов мицеллы.

8.Очистка коллоидных растворов (диализ, электродиализ, ультрафильтрация, электроультрафильтрация).

9.Молекулярно – кинетические свойства лиофобных коллоидов. Броуновское движение. Седиментация. Коагуляция. Ультрацетрифугирование. Схема ультрацентрифуги. Вязкость коллоидных растворов. Осмотическое давление коллоидных растворов.

10. Оптические свойства лиофобных коллоидов.

11.Светорассеяние. Явление Тиндаля. Ультрамикроскопические исследования. Нефелометрические измерения. Схема нефелометра.

Титриметрическое (объемное титрование).

1. Произведение растворимости.

2. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и

гидроксильный показатели.

3. Буферные системы. Состав буферных систем.

4. рН и рОН буферных систем.

5. Влияние разбавления на рН буферных систем.

6. Буферная емкость.

7. Сущность титриметрического анализа. Титр, титрованный раствор, титрант, титрование. Требования к реакциям, применяемым в титриметрии.

8. Основные приемы титрования: прямой, обратный (титрование по остатку), косвенный (титрование по замещению).

9. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Изменение величины рН при нейтрализации 0,1М раствора кислоты 0,1М раствором щелочи.

10. Кондуктометрическое титрование. Кривые титрования сильных и слабых электролитов.

Адсорбция.

1. Общие положения. Адсорбция, абсорбция, хемосорбция, десорбция, элюция. Адсорбтив и адсорбент.

2. Распределение растворяемого вещества в объеме и на поверхности в зависимости от изменения поверхностного натяжения.

3. Уравнение Гиббса, определяющее величину адсорбции. Положительная и отрицательная адсорбция.

4.Гидрофильные и гидрофобные молекулы. Поверхностно – активные и поверхностно – инактивные вещества.

5. Поверхностные пленки. Частокол Лэнгмюра.

6. Адсорбция твердыми телами. Профиль поверхности катализатора по Тейлору. Активные центры катализатора.

7.Физические и химические адсорбционные силы. Адсорбционное равновесие.

8. Хемосорбция.

9. Адсорбция из растворов. Изотерма адсорбции из растворов.

10.Избирательность адсорбции. Лиотропные ряды.

11. Обменная адсорбция. Ионная адсорбция.

12.Поверхностное натяжение. Методы определения величины поверхностного натяжения.

13. Графическое изображение уравнения Гиббса (зависимость адсорбции и поверхностного натяжения от концентрации).

14. Уравнение Лэнгмюра (определение удельной адсорбции на границе «жидкость - твердое вещество» или «газ - твердое вещество»). Графическое изображение уравнения Лэнгмюра.

15. Эмпирическая формула Фрейндлиха расчета величины адсорбции. Графическое изображение логарифмированного уравнения Фрейндлиха.

16. Определение теплоты адсорбции.

Дисперсные системы.

1. Пены. Получение, разрушение, устойчивость, применение. Пенообразователи и пеногасители.

2.Суспензии. Получение, разрушение, устойчивость, применение.

3.Эмульсии. Получение, разрушение, устойчивость, применение. Эмульгаторы. Обращение фаз эмульсий.

4. Аэрозоли. Получение, разрушение, устойчивость, применение.

5. Порошки. Получение, разрушение, устойчивость, применение.

Приложения

Таблица 1.

Зависимость коэффициента активности от ионной силы раствора и заряда иона.

Ионная сила раствора	Коэффициент активности	Коэффициент активности	Коэффициент активности
	Z=1	Z=2	Z=3
0,0001	0,99	0,95	0,90
0,0002	0,98	03,94	0,87
0,0005	0,97	0,90	0,80
0,001	0,96	0,86	0,73
0,002	0,95	0,81	0,64
0,005	0,92	0,72	0,51
0,01	0,89	0,63	0,39
0,02	0,87	0,57	0,28
0,05	0,81	0,44	0,15
0,1	0,76	0,33	0,08
0,2	0,70	0,24	0,04