- •Содержание
- •Общие указания
- •Варианты контрольных заданий
- •Варианты контрольных заданий
- •Введение.
- •2. Однокомпонентные системы
- •Д иаграмма состояния воды
- •2.2. Диаграмма состояния серы.
- •3. Двухкомпонентные системы.
- •3.1. Двухкомпонентные системы без химического взаимодействия.
- •3.1.1.Неизоморфные конденсированные системы
- •3.1.2. Изоморфные конденсированные двухкомпонентные системы.
- •3.1.3. Конденсированные системы с ограниченной растворимостью в твердом состоянии.
- •Двухкомпонентные системы с химическим взаимодействием веществ.
- •Криогидратные смеси.
- •4. Равновесие в системах без твердой фазы.
- •4.1. Система жидкостей с частичной взаимной растворимостью.
- •4.2. Системы жидкостей с неограниченной взаимной растворимостью.
- •4.3. Состав пара растворов.
- •4.4. Диаграммы состояния. Температура кипения растворов.
- •4.5. Перегонка растворов.
- •Правило рычага.
- •Закон распределения.
- •4.8. Экстракция.
- •5. Трехкомпонентные системы.
- •5.1. Применение правила фаз к трехкомпонентным системам.
- •5.2. Взаимная растворимость трех жидкостей.
- •6. Примеры решения задач
- •6.1. Правило фаз.
- •6.2. Диаграммы состояния.
- •Исключив m тв, получаем
- •6.3. Перегонка. Состав смеси.
- •6.4. Закон распределения. Экстракция.
- •7. Понятие о коллоидах.
- •8. Дисперсные системы.
- •8.1. Классификация дисперсных систем по величине частиц дисперсной фазы.
- •Свойства различных дисперсных систем
- •8.2. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию.
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз и сред.
- •9. Методы получения коллоидных растворов.
- •9.1. Дисперсионные методы.
- •Метод растворения или метод самопроизвольного диспергирования
- •9.2. Конденсационные методы.
- •Ме электрическим методом Бредига
- •10. Строение коллоидных частиц
- •11. Электрофорез и электроосмос.
- •12. Очистка коллоидных растворов
- •12.1. Диализ.
- •12.2.Ультрафильтрация.
- •Относительные скорости очистки коллоидных растворов.
- •13. Молекулярно – кинетические свойства лиофобных коллоидов.
- •13.1. Броуновское движение.
- •13. 2. Седиментация
- •13. 3. Вязкость
- •13.4. Осмотическое давление.
- •14. Оптические свойства лиофобных коллоидов.
- •14.1. Светорассеяние
- •14.2. Ультрамикроскопические исследования
- •14.3.Нефелометрические измерения
- •14.4. Поглощение света
- •15. Примеры решения задач
- •16. Произведение растворимости. Примеры решения задач.
- •Влияние общего иона на растворимость малорастворимого электролита.
- •Влияние концентрации водородных ионов на растворимость малорастворимых электролитов.
- •17. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Примеры решения задач.
- •По значению ионного произведения воды
- •18. Буферные растворы. Примеры решения задач
- •4,510-4 Моля кислоты содержится в 27 мл раствора
- •Концентрация соли nн4сi равна взятой концентрации нсi. С учетом разбавления раствора:
- •Концентрацию nн4он находим по разности между начальной концентрацией nн4он (с учетом разбавления) и концентрацией нсi:
- •19. Поверхностные явления и адсорбция.
- •Примеры решения задач
- •20. Объёмный анализ.
- •20.1 Приемы и методы объемного анализа.
- •Метод нейтрализации;
- •20.2 Реакции, применяемые в объемном анализе.
- •20.3. Метод нейтрализации.
- •Титрование сильной кислоты сильной щелочью.
- •20.4. Индикаторы.
- •20.5. Потенциометрическое титрование.
- •Общий метод потенциометрического титрования. Титрование кислот и щелочей.
- •20.6. Кондуктометрическое титрование.
- •20.7.Примеры решения задач
- •Ответ: 33,53%; 53,76 %.
- •21. Задачи контрольных работ
- •1. Правило фаз Гиббса.
- •2. Фазовые диаграммы.
- •3. Перегонка. Состав смеси
- •4. Закон распределения. Экстракция.
- •5. Коллоидные растворы
- •6. Ионное произведение воды. Водородный и идроксильный показатели.
- •Буферные растворы.
- •Произведение растворимости
- •Поверхностные явления и адсорбция.
- •Потенциометрическое и кондуктометрическое титрование.
- •Дисперсные системы
- •Экзаменационные вопросы по курсу физическая и коллоидная химия
- •Пересчет водородного показателя (рН) на активность ионов
- •Сотые доли рН
- •Список литературы
Произведение растворимости
211. Растворимость фосфата кальция в 100 граммах воды равна 1,210-4 г. Вычислить его произведение растворимости.
212. ПР PbSO4 = 2,210-8. Чему равна концентрация ионов Pb2+ и SO2-4 в насыщенном растворе сульфата свинца и его растворимость, выраженная молярной и массовой концентрациями?
213. При комнатной температуре растворимость хлорида свинца (II) составляет 10,58 г/л. Чему равно ПР PbCI2?
214. Во сколько раз уменьшится растворимость BaSO4 в растворе Н2 SO4 концентрацией 0,1 моль/л по сравнению с его растворимостью в чистой воде?
ПР BaSO4 = 10-10.
215. Произведение растворимости ВаF2 при 180 С равно 1,710-6. Рассчитайте концентрацию ионов Ва2+ и F- в насыщенном растворе ВаF2 при этой температуре.
216. Растворимость Аg3РО4 (Мr = 418,58 г/моль) в воде при 200 С равна 0,0065 г/л. Рассчитайте значение произведения растворимости.
217. Произведение растворимости ВаSO4 при 250 С равно 1,0810-10. Определите при этой температуре концентрацию ионов бария в насыщенном растворе ВаSO4, содержащего Na2SO4 в количестве 0,01 моль/л. Степень диссоциации Na2SO4 равна 88.
218. Сколько процентов составят потери за счет растворимости при промывании 0,2 г осадка гидроксида магния 250 мл воды? Какова должна быть концентрация аммиака в промывной жидкости, чтобы потери при промывании осадка таким же объемом составляли не более 0,1%?
Пр Mg(OH)2 = 6,010-10 ; Кдис(NH4OH) = 1,7610-5.
219. Произведение растворимости MgS при 25º С равно 2,010-15. Образуется ли осадок MgS при смешении равных объемов 0,004 н Mg(NO3)2 и 0,0006 н Na2S? Степени диссоциации этих электролитов принять равным единице.
220. При каком соотношении концентраций ионов Ва2+ и Рb2+ их карбонаты при введении ионов CO2-3 будут выпадать одновременно?
ПР BaCO3 = 710-9, ПР PbCO3 = 1,510-13 .
221. При какой наименьшей концентрации бромида натрия возможно превращение иодида серебра в бромид серебра? ПРAgBr = 6,310-13; ПРAgJ = 1,510-16
222. К 10 мл 0,01н раствора хлорида бария прибавлено 5мл 0,1н раствора сульфата натрия. Осаждается ли при этом сульфат бария? ПР Ва SО4=1 10-10
223. Слиты одинаковые объемы насыщенного раствора хлорида свинца и гипсовой воды. Выпадает ли при этом осадок сульфата свинца?
ПР РbСl2 = 1,710-5; ПР CaSО4 = 6,2610-5; ПР РbSO4 = 1,810-8
224. К 10мл 0,03 М раствора нитрата бария прилили 5мл 0,1 М раствора карбоната натрия. Сколько миллиграммов бария могло остаться в растворе после наступления равновесия? ПР ВаСО3 = 2,010-9
225. Смешали равные объёмы 0,2 М раствора сульфата магния и 0,2 М раствора гидроксида аммония. К этой смеси добавили хлорид аммония, концентрацию которого довели до 0,2 М. Произойдет ли при этих условиях осаждение гидроксида магния, если известно, что:
ПР Мg(OH)2 = 5,010-12, Кдис NH4OH = 1,810-5.
226. Вычислить растворимость карбоната серебра при 250С, а также концентрацию ионов серебра и карбоната в граммах на 1 л с учетом коэффициентов активности ионов. ПР Аg2СО3 = 6,1510-12
227. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его: а) 250 мл дистиллированной воды; б) 250 мл воды, содержащей 0,83 г сульфата аммония (учесть коэффициент активности ионов)? ПР ВаSO4=110-10
228. Растворимость арсенита серебра в воде равна 1 : 200000. Вычислить ПР.
229. Вычислить содержание магний - аммоний фосфата в граммах в 3 литрах его насыщенного раствора. ПР МgNH4PO4 = 2,5110-13
230. Сколько граммов: а) иона свинца и б)иодид- ионов содержится в 1 мл насыщенного раствора иодида свинца, если при 250 С ПР = 8,710-9?
231. Произведение растворимости MgS при 25º С равно 2,010-15. Образуется ли осадок MgS при смешении равных объемов 0,005 н Mg(NO3)2 и 0,0007 н Na2S? Степени диссоциации этих электролитов принять равным единице.
232. К 20 мл 0,01н раствора хлорида бария прибавлено 15мл 0,1н раствора сульфата натрия. Осаждается ли при этом сульфат бария? ПР Ва SО4=1 10-10
233. К 20мл 0,03 М раствора нитрата бария прилили 15мл 0,1 М раствора карбоната натрия. Сколько миллиграммов бария могло остаться в растворе после наступления равновесия? ПР ВаСО3 = 2,010-9
234. Смешали равные объёмы 0,3 М раствора сульфата магния и 0,3 М раствора гидроксида аммония. К этой смеси добавили хлорид аммония, концентрацию которого довели до 0,3 М. Произойдет ли при этих условиях осаждение гидроксида магния, если известно, что:
ПР Мg(OH)2 = 5,010-12, Кдис NH4OH = 1,810-5.
235. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его: а) 350 мл дистиллированной воды; б) 350 мл воды, содержащей 1,05 г сульфата аммония (учесть коэффициент активности ионов)? ПР ВаSO4=110-10
236. Вычислить содержание магний - аммоний фосфата в граммах в 5 литрах его насыщенного раствора. ПР МgNH4PO4 = 2,5110-13