- •Содержание
- •Общие указания
- •Варианты контрольных заданий
- •Варианты контрольных заданий
- •Введение.
- •2. Однокомпонентные системы
- •Д иаграмма состояния воды
- •2.2. Диаграмма состояния серы.
- •3. Двухкомпонентные системы.
- •3.1. Двухкомпонентные системы без химического взаимодействия.
- •3.1.1.Неизоморфные конденсированные системы
- •3.1.2. Изоморфные конденсированные двухкомпонентные системы.
- •3.1.3. Конденсированные системы с ограниченной растворимостью в твердом состоянии.
- •Двухкомпонентные системы с химическим взаимодействием веществ.
- •Криогидратные смеси.
- •4. Равновесие в системах без твердой фазы.
- •4.1. Система жидкостей с частичной взаимной растворимостью.
- •4.2. Системы жидкостей с неограниченной взаимной растворимостью.
- •4.3. Состав пара растворов.
- •4.4. Диаграммы состояния. Температура кипения растворов.
- •4.5. Перегонка растворов.
- •Правило рычага.
- •Закон распределения.
- •4.8. Экстракция.
- •5. Трехкомпонентные системы.
- •5.1. Применение правила фаз к трехкомпонентным системам.
- •5.2. Взаимная растворимость трех жидкостей.
- •6. Примеры решения задач
- •6.1. Правило фаз.
- •6.2. Диаграммы состояния.
- •Исключив m тв, получаем
- •6.3. Перегонка. Состав смеси.
- •6.4. Закон распределения. Экстракция.
- •7. Понятие о коллоидах.
- •8. Дисперсные системы.
- •8.1. Классификация дисперсных систем по величине частиц дисперсной фазы.
- •Свойства различных дисперсных систем
- •8.2. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию.
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз и сред.
- •9. Методы получения коллоидных растворов.
- •9.1. Дисперсионные методы.
- •Метод растворения или метод самопроизвольного диспергирования
- •9.2. Конденсационные методы.
- •Ме электрическим методом Бредига
- •10. Строение коллоидных частиц
- •11. Электрофорез и электроосмос.
- •12. Очистка коллоидных растворов
- •12.1. Диализ.
- •12.2.Ультрафильтрация.
- •Относительные скорости очистки коллоидных растворов.
- •13. Молекулярно – кинетические свойства лиофобных коллоидов.
- •13.1. Броуновское движение.
- •13. 2. Седиментация
- •13. 3. Вязкость
- •13.4. Осмотическое давление.
- •14. Оптические свойства лиофобных коллоидов.
- •14.1. Светорассеяние
- •14.2. Ультрамикроскопические исследования
- •14.3.Нефелометрические измерения
- •14.4. Поглощение света
- •15. Примеры решения задач
- •16. Произведение растворимости. Примеры решения задач.
- •Влияние общего иона на растворимость малорастворимого электролита.
- •Влияние концентрации водородных ионов на растворимость малорастворимых электролитов.
- •17. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Примеры решения задач.
- •По значению ионного произведения воды
- •18. Буферные растворы. Примеры решения задач
- •4,510-4 Моля кислоты содержится в 27 мл раствора
- •Концентрация соли nн4сi равна взятой концентрации нсi. С учетом разбавления раствора:
- •Концентрацию nн4он находим по разности между начальной концентрацией nн4он (с учетом разбавления) и концентрацией нсi:
- •19. Поверхностные явления и адсорбция.
- •Примеры решения задач
- •20. Объёмный анализ.
- •20.1 Приемы и методы объемного анализа.
- •Метод нейтрализации;
- •20.2 Реакции, применяемые в объемном анализе.
- •20.3. Метод нейтрализации.
- •Титрование сильной кислоты сильной щелочью.
- •20.4. Индикаторы.
- •20.5. Потенциометрическое титрование.
- •Общий метод потенциометрического титрования. Титрование кислот и щелочей.
- •20.6. Кондуктометрическое титрование.
- •20.7.Примеры решения задач
- •Ответ: 33,53%; 53,76 %.
- •21. Задачи контрольных работ
- •1. Правило фаз Гиббса.
- •2. Фазовые диаграммы.
- •3. Перегонка. Состав смеси
- •4. Закон распределения. Экстракция.
- •5. Коллоидные растворы
- •6. Ионное произведение воды. Водородный и идроксильный показатели.
- •Буферные растворы.
- •Произведение растворимости
- •Поверхностные явления и адсорбция.
- •Потенциометрическое и кондуктометрическое титрование.
- •Дисперсные системы
- •Экзаменационные вопросы по курсу физическая и коллоидная химия
- •Пересчет водородного показателя (рН) на активность ионов
- •Сотые доли рН
- •Список литературы
3. Перегонка. Состав смеси
64. Смесь нитробензола и воды начинает кипеть при давлении 760 мм рт.ст. и 99С. Давление паров нитробензола равно при этой температуре 27 мм рт.ст., а воды -733 мм рт.ст. Жидкости нерастворимы друг в друге. Какое количество нитробензола отгонится с водяным паром, если общее количество дистиллята составляет 10 кг.
65. При 760 мм рт.ст. смесь воды и камфоры кипит при 99С. Вещества нерастворимы друг в друге. Сколько следует отогнать водяного пара, чтобы получить в дистилляте 20 г камфоры, если молекулярный вес ее равен 152 и давление паров воды при 99С составляет 733мм рт.ст.?
66. Жидкость, несмешивающаяся с водой, перегоняется с водяным паром при 70С и 240,7 мм рт.ст. При этом полученный дистиллят содержит 19,42 масс. % жидкости. Вычислить молекулярный вес этой жидкости, если вода при 70С имеет давление паров 233,7 мм рт.ст.
67. Давление пара смеси взаиморастворимых бензола и дихлорэтана в зависимости от концентрации выражается прямой линией. При 50С давление пара чистого бензола равно 268 мм рт.ст., а дихлорэтана - 236,2 мм рт.ст. Определить состав жидкости (масс. %), если парциальные давления компонентов равны между собой.
68. При 30С давление паров чистого бензола равно 120,2, а толуола 36,7 мм рт.ст. Какой состав имеет парообразная фаза (масс. %), если жидкость содержит эквимолярные количества этих компонентов.
69. При 80С бензол имеет давление паров 753, а толуол - 290 мм рт.ст. Каков весовой состав паров смеси этих веществ, если жидкая смесь содержит 25 % бензола?
70. Вода и хлористый водород образуют азеотропную смесь, кипящую при 108,5С и состоящую из 79,76 % воды и 20,24 % хлористого водорода. Температура кипения чистой воды 100С, температура кипения хлористого водорода - 85С. Какой компонент будет отгоняться и что станется в остатке, если подвергнуть перегонке смеси, содержащие:
а) 50% воды и 50% хлористого водорода;
б) 85% воды и 15% хлористого водорода?
71. Вода и азотная кислота образуют азеотропную смесь, содержащую 32% воды и 68 % кислоты и кипящую при 120,5С. Какой компонент будет преимущественно отгоняться при перегонке смесей содержащих:
а) 20% воды и 80% кислоты,
б) 40% воды и 60% кислоты, и каковы будут составы остатков?
Температура кипения чистой воды 100С, а азотной кислоты 86С.
72. Вода и этиловый спирт образуют азеотропную смесь с температурой кипения 78,13С и состоящую из 95,57% спирта и 4,43 % воды. Температура кипения воды 1000 С и спирта 78,3С. Что будет отгоняться и что останется в остатке при дистилляции смесей, содержащих:
а) 40% спирта и 60% воды,
б) 98% спирта и 2% воды?
73. Температура кипения ацетона 56С, а метилового спирта 65С. Эти вещества образуют азеотропную смесь с температурой кипения 55,95С, содержащую 86,5 % ацетона. Что будет перегоняться при дистилляции смесей, содержащих:
а) 20% ацетона и 80% спирта,
б) 90% ацетона и 20% спирта, и что останется в остатках?
74. Пиридин и вода образуют азеотропную смесь, содержащую 59% пиридина и 41 % воды и кипящую при 92С. Что будет перегоняться и что останется в остатке при дистилляции смесей, содержащих:
а) 40% пиридина и 60% воды,
б) 60% пиридина и 40% воды? t кип. воды равна 1000 С и пиридина 115С.