- •Содержание
- •Общие указания
- •Варианты контрольных заданий
- •Варианты контрольных заданий
- •Введение.
- •2. Однокомпонентные системы
- •Д иаграмма состояния воды
- •2.2. Диаграмма состояния серы.
- •3. Двухкомпонентные системы.
- •3.1. Двухкомпонентные системы без химического взаимодействия.
- •3.1.1.Неизоморфные конденсированные системы
- •3.1.2. Изоморфные конденсированные двухкомпонентные системы.
- •3.1.3. Конденсированные системы с ограниченной растворимостью в твердом состоянии.
- •Двухкомпонентные системы с химическим взаимодействием веществ.
- •Криогидратные смеси.
- •4. Равновесие в системах без твердой фазы.
- •4.1. Система жидкостей с частичной взаимной растворимостью.
- •4.2. Системы жидкостей с неограниченной взаимной растворимостью.
- •4.3. Состав пара растворов.
- •4.4. Диаграммы состояния. Температура кипения растворов.
- •4.5. Перегонка растворов.
- •Правило рычага.
- •Закон распределения.
- •4.8. Экстракция.
- •5. Трехкомпонентные системы.
- •5.1. Применение правила фаз к трехкомпонентным системам.
- •5.2. Взаимная растворимость трех жидкостей.
- •6. Примеры решения задач
- •6.1. Правило фаз.
- •6.2. Диаграммы состояния.
- •Исключив m тв, получаем
- •6.3. Перегонка. Состав смеси.
- •6.4. Закон распределения. Экстракция.
- •7. Понятие о коллоидах.
- •8. Дисперсные системы.
- •8.1. Классификация дисперсных систем по величине частиц дисперсной фазы.
- •Свойства различных дисперсных систем
- •8.2. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию.
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз и сред.
- •9. Методы получения коллоидных растворов.
- •9.1. Дисперсионные методы.
- •Метод растворения или метод самопроизвольного диспергирования
- •9.2. Конденсационные методы.
- •Ме электрическим методом Бредига
- •10. Строение коллоидных частиц
- •11. Электрофорез и электроосмос.
- •12. Очистка коллоидных растворов
- •12.1. Диализ.
- •12.2.Ультрафильтрация.
- •Относительные скорости очистки коллоидных растворов.
- •13. Молекулярно – кинетические свойства лиофобных коллоидов.
- •13.1. Броуновское движение.
- •13. 2. Седиментация
- •13. 3. Вязкость
- •13.4. Осмотическое давление.
- •14. Оптические свойства лиофобных коллоидов.
- •14.1. Светорассеяние
- •14.2. Ультрамикроскопические исследования
- •14.3.Нефелометрические измерения
- •14.4. Поглощение света
- •15. Примеры решения задач
- •16. Произведение растворимости. Примеры решения задач.
- •Влияние общего иона на растворимость малорастворимого электролита.
- •Влияние концентрации водородных ионов на растворимость малорастворимых электролитов.
- •17. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Примеры решения задач.
- •По значению ионного произведения воды
- •18. Буферные растворы. Примеры решения задач
- •4,510-4 Моля кислоты содержится в 27 мл раствора
- •Концентрация соли nн4сi равна взятой концентрации нсi. С учетом разбавления раствора:
- •Концентрацию nн4он находим по разности между начальной концентрацией nн4он (с учетом разбавления) и концентрацией нсi:
- •19. Поверхностные явления и адсорбция.
- •Примеры решения задач
- •20. Объёмный анализ.
- •20.1 Приемы и методы объемного анализа.
- •Метод нейтрализации;
- •20.2 Реакции, применяемые в объемном анализе.
- •20.3. Метод нейтрализации.
- •Титрование сильной кислоты сильной щелочью.
- •20.4. Индикаторы.
- •20.5. Потенциометрическое титрование.
- •Общий метод потенциометрического титрования. Титрование кислот и щелочей.
- •20.6. Кондуктометрическое титрование.
- •20.7.Примеры решения задач
- •Ответ: 33,53%; 53,76 %.
- •21. Задачи контрольных работ
- •1. Правило фаз Гиббса.
- •2. Фазовые диаграммы.
- •3. Перегонка. Состав смеси
- •4. Закон распределения. Экстракция.
- •5. Коллоидные растворы
- •6. Ионное произведение воды. Водородный и идроксильный показатели.
- •Буферные растворы.
- •Произведение растворимости
- •Поверхностные явления и адсорбция.
- •Потенциометрическое и кондуктометрическое титрование.
- •Дисперсные системы
- •Экзаменационные вопросы по курсу физическая и коллоидная химия
- •Пересчет водородного показателя (рН) на активность ионов
- •Сотые доли рН
- •Список литературы
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ АТАРСТАН
АЛЬМЕТЬЕВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЯНОЙ ИНСТИТУТ
Т.П.МАКАРОВА, Г.Ф.ХАРИСОВА, Р.Л.БУДКЕВИЧ
ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
Методические указания по выполнению контрольных работ
по дисциплине «Физическая и коллоидная химия»
для студентов специальности
130503.65 «Разработка нефтяных и газовых месторождений»,
130504.65 «Бурение нефтяных и газовых скважин»
заочной формы обучения и слушателей АЗЦ МРЦПК РТ
Альметьевск 2009.
УДК 541.1
М 15
Макарова Т.П., Харисова Г.Ф., Будкевич Р.Л.
М 15 Физическая и коллоидная химия: методические указания по выполнению контрольных работ по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» для студентов специальности 130503.65 «Разработка нефтяных и газовых месторождений», 130504.65 «Бурение нефтяных и газовых скважин» заочной формы обучения и слушателей АЗЦ МРЦПК РТ. – Альметьевск: Альметьевский государственный нефтяной институт, 2009 г. – с.
Методические указания предназначены для выполнения контрольных работ для студентов заочной формы обучения и слушателей АЗЦ МРЦПК РТ.
В методических указаниях по курсу физическая и коллоидная химия приведен теоретический материал, подлежащий изучению; приведены примеры решения задач; задачи для самостоятельного решения (задания контрольной работы); список рекомендованной литературы (основной и дополнительный). Необходимый справочный материал для расчетов приведен в соответствующих приложениях, ссылки на которые даются в методических указаниях по их выполнению.
Печатается по решению учебно-методического совета АГНИ.
Рецензенты:
К.т.н., доцент, зав. кафедры ПХ Марданова Э.И.
К.т.н., доцент кафедры ПТЭ Вахитова Р.И.
Альметьевский государственный
нефтяной институт, 2009
Содержание
ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
ВВЕДЕНИЕ.
ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ. ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ. ПРАВИЛО ФАЗ.
2. ОДНОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ.
2.1. Диаграмма состояния воды.
2.2. Диаграмма состояния серы.
3. ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ.
3.1. Двухкомпонентные системы без химического взаимодействия.
3.2. Двухкомпонентные системы с химическим взаимодействием.
3.3. Криогидратные смеси.
4. РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМАХ БЕЗ ТВЕРДОЙ ФАЗЫ.
4.1. Системы жидкостей с частичной взаимной растворимостью.
4.2. Системы жидкостей с неограниченной взаимной растворимостью.
Закон Рауля. Идеальные и неидеальные растворы.
4.3. Состав пара растворов.
4.4. Диаграммы состояния. Температура кипения растворов.
4.5. Перегонка растворов.
4.6. Правило рычага.
4.7. Закон распределения.
4.8. Экстракция.
5. ТРЕХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ.
5.1. Применение правила фаз к трехкомпонентным системам.
5.2. Взаимная растворимость трех жидкостей.
6. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА ФАЗОВЫЕ РАВНОГВЕСИЯ .
7. ПОНЯТИЕ О КОЛЛОИДАХ.
8. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ.
8.1. Классификация дисперсных систем по величине частиц дисперсной
фазы.
8.2. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию.
9. МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ.
9.1. Дисперсионные методы: механический метод, ультразвуковой метод,
метод пептизации, метод растворения или метод самопроизвольного
диспергирования.
9.2. Конденсационные методы: метод окисления, метод восстановления,
метод обменного разложения, метод гидролиза, метод замены
растворителя, электрический метод.
10. СТРОЕНИЕ КОЛЛОИДНЫХ ЧАСТИЦ (строение мицеллы AgI, строение
мицеллы Fe(OH)3).
11. ЭЛЕКТРОФОРЕЗ И ЭЛЕКТРООСМОС.
12. ОЧИСТКА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ
12.1.Диализ.
12.2. Ультрафильтрация.
13. МОЛЕКУЛЯРНО – КИНЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЛИОФОБНЫХ
КОЛЛОИДОВ.
13.1. Броуновское движение.
13.2. Седиментация.
13.3. Вязкость.
13.4. Осмотическое давление.
14. ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЛИОФОБНЫХ КОЛЛОИДОВ.
14.1. Светорассеяние.
14.2.Ультрамикроскопические исследования.
14.3. Нефелометрические измерения.
14.4. Поглощение света.
15. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ.
16. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ. Примеры решения задач.
17. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ И ГИДРОКСИЛЬНЫЙ ПОКАЗАТЕЛИ. Примеры решения задач.
18. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ Примеры решения задач.
19. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ И АДСОРБЦИЯ. Примеры решения задач.
20. ОБЪЁМНЫЙ АНАЛИЗ.
20.1. Приёмы и методы объёмного анализа.
20.2. Реакции, применяемые в объёмном анализе.
20.3. Метод нейтрализации. Титрование сильной кислоты сильной щелочью
20.4. Индикаторы.
20.5. Потенциометрическое титрование. Общий метод потенциометрического титрования. Титрование кислот и щелочей.
20.6. Кондуктометрическое титрование.
20.7. Примеры решения задач.
21. ЗАДАЧИ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ.
1. Правило Гиббса и фазовые диаграммы
2. Диаграммы состояния
3. Перегонка. Состав смеси
4. Закон распределения. Экстракция
5. Коллоидные растворы
6. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный
показатели.
7. Буферные растворы.
8. Произведение растворимости.
9. Поверхностные явления и адсорбция.
10. Потенциометрическое и кондуктометрическое титрование.
22. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ.
23. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.