1.6 Упражнения для самостоятельной работы
1). Укажите недостающие компоненты реакции:
x↓ y↓ x↓ y↓ z↓
1) Fe → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → FeOH(NO3)2 → Fe(NO)3
x↓ y↓ z↓ x↓ y↓
2) S → SO2 → SO3 → H2SO4 H2SO4 → K2SO4 → BaSO4
x↓ y↓ z↓ k↓
3) Cu(NO3)2 → CuOHNO3 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4
x↓ y↓ x↓ y↓ z↓
4) P → P2O5 → H3PO4 H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4
x↓ y↓ z↓ k↓
5) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2
x↓ y↓ z↓ k↓
6) Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al(OH)2Cl → AlCl3
2)Классифицируйте и назовите соли:
Na2SiO3, KHS, Cu(NO3)2; (ZnOH)2S; Pb(HSO4)2; BaI2; [Al(OH)2]2SO3;
Fe(H2PO4)2, CaMg(CO3)2, Na6Mg(SO4)4.
3) С какими из следующих веществ может реагировать оксид азота (Ш)?
А) СаCl2; Б) H2O; В) H2SO4; Г) KOH
4) С какими из следующих веществ может реагировать оксид серы (IV)?
А) NaCl; Б) Na2O; В) HNO3; Г) Ca(OH)2
5) Указать реакции нейтрализации.
А) NaCl + AgNO3: Б) Fe(OH)3 + H2SO4; В) NaOH + HNO3; Г) BaCl2 + H2SO4
6) С какими металлами может реагировать раствор хлорида меди (II)?
А) Zn; Б) Hg; В) Fe; Г) Ag.
7) С какими металлами может реагировать раствор нитрата свинца(II)?
А) Hg, Б) Zn, В) Au, Г) Fe
8) С какими металлами может реагировать соляная кислота?
А) Mg, Б) Cu, В) Pt, Г) Ag
9) Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной
серной кислоты с железом?
А) H2S, Б) H2, В) SO2
10) Какие реакции являются необратимыми?
А) Na2SO4 + KCl; Б) K2SO4 + BaCl2, В) Na2SO4 + NH4Cl, Г) NaCl + KBr
11) Какой из указанных оксидов образует кислоту типа Н2ЭО3?
А) CO2, Б) Na2O3, В) SO3, Г) P2O5, D) I2O5
12) Какой из указанных оксидов образует кислоту типа Н3ЭО4?
А) As2O5, Б) Na2O3, В) SO3, Г) Cl2O5, D) NO2
13) Какие вещества образуются при взаимодействии Al(OH)3 и NaOH:
А) Na2O, Б) Al2O3, В) NaAlO2, Г) H2O
II. Растворы
2.1 Основные определения и понятия химии растворов
Раствором называется однородная (гомогенная) система переменного состава. Под растворимостью понимают массу вещества, способной при данной температуре раствориться в 100 г растворителя. В зависимости от агрегатного состояния растворителя различают газофазные, жидкие и твердые растворы. В термодинамике различают растворы по степени межмолекулярного взаимодействия компонентов раствора. Термодинамическая классификация растворов: идеальные, разбавленные и реальные. В гидрогеохимии растворы различают по степени минерализации раствора. Минерализация раствора m(г/кг) - это суммарное масса растворенных веществ (в граммах) в одном килограмме воды. Установлена следующая классификация вод, см. таблицу:
|
М (г/кг) |
Пресные воды Солоноватые воды Соленые воды Рассолы |
до 1 от 1 до 25 от 25 до 50 более 50 |
Грамм - эквивалент иона рассчитывается как отношение молярной массы иона к его заряду, эквивалент равен отношению массы иона к г - экв. В формуле Курлова перед дробью записывается общая минерализация природного раствора в промилле. (промилле растворенного вещества – количество растворенного вещества в граммах на 1 кг воды).
Задача. Записать формулу Курлова для морской воды состава (в г/1кг воды)
Катионы |
Анионы |
||||||
Na+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
K+ |
Cl− |
SO42− |
HCO2− |
CO32− |
10,78 |
1,30 |
0,41 |
0,39 |
19,35 |
2,70 |
0,14 |
0,07 |
Вычисляем г-экв катионов и анионов, количество их эквивалентов
(экв = г/г-экв) и процентное содержание эквивалентов.
Рассчитаем общую минерализацию морской воды в г/кг Н2О:
m
= 12,86 + 22,26 = 35,12. Запишем формулу Курлова:
.
Хлорид натрия NaCl придаёт воде соленый вкус, сульфат магния MgSO4-
горький вкус.
К а т и о н ы |
||||
Компонент |
грамм |
г − экв |
эквивалент |
% экв |
Na+ |
10,78 |
22,99 |
0,468 |
77,35 |
Mg2+ |
1,30 |
12,15 |
0,107 |
17,69 |
Ca2+ |
0,41 |
20,04 |
0,02 |
3,31 |
K+ |
0,39 |
39,10 |
0,01 |
1,65 |
Сумма |
12,86 |
|
0,605 |
100% |
А н и о н ы |
||||
Компонент |
грамм |
г − экв |
эквивалент |
% экв |
Cl− |
19,35 |
35,45 |
0,546 |
90,08 |
SO42− |
2,70 |
48,03 |
0,056 |
9,26 |
HCO2− |
0,14 |
61,02 |
0,0023 |
0,33 |
CO32− |
0,07 |
30,00 |
0,0023 |
0,33 |
Сумма |
22,26 |
|
|
100% |