- •Оглавление
- •II. Растворы
- •III. Процессы в растворах 23
- •V. Общие свойства растворов 30
- •1. Введение. Предмет химии. Основные понятия
- •Решение типовых задач
- •I. Классификация неорганических соединений
- •I.1Оксиды. Основные понятия и определения
- •1.1.1 Оснόвные оксиды
- •1.1.2 Кислотные оксиды
- •1.1.3 Амфотерные оксиды
- •1.2 Основания
- •1.3 Кислоты. Основные понятия и определения
- •1.3.1 Химические свойства азотной кислоты
- •1.3.2 Химические свойства серной кислоты h2so4
- •1.3.3 Химические свойства сероводородной кислоты
- •1.4 Соли. Основные понятия и определения
- •1.4.1 Химические свойства солей
- •1.4.2 Двойные и комплексные соли
- •1.5 Решение типовых задач
- •1.6 Упражнения для самостоятельной работы
- •1). Укажите недостающие компоненты реакции:
- •II. Растворы
- •2.1 Основные определения и понятия химии растворов
- •2.2 Способы выражения состава раствора
- •Вычисление молярной массы эквивалента вещества (Мэкв)
- •2.2.8 Расчет концентрации кристаллогидрата в растворе
- •2.2.9 Концентрация газа в растворе
- •2.3 Газофазные растворы
- •2.3.1 Решение задач
- •III. Процессы в растворах
- •3.1 Выпаривание
- •3.2 Осаждение из раствора
- •3.3 Произведение растворимости вещества (пр)
- •3.4 Разбавление растворов
- •3.5 Пересчет концентраций.
- •3.6 Задачи для самостоятельного решения
- •IV. Электролитическая диссоциация
- •4.1 Степень и константа диссоциации
- •4.2 Диссоциация воды. РН – раствора
- •4.3 Упражнения для самостоятельной работы.
- •V. Общие свойства растворов. Осмос.
- •5.1 Эбулиоскопия.
- •5.2 Криоскопия.
- •5.4 Изотонический коэффициент электролитов
- •5.5 Решение задач
- •5.6 Задачи для самостоятельного решения
- •VI. Окислительно-восстановительные реакции
- •6.1 Задачи для самостоятельного решения.
- •VII. Дисперсные системы. Основные понятия и определения
- •7.1 Классификация дисперсных систем
- •7.2 Коллоидные растворы
- •7.3 Строение мицеллы. Образование различных золей
- •7.4 Реакции образования мицеллы
- •7.5 Методы получения коллоидов и дисперсных систем
- •7.6 Электрокинетические явления в коллоидных растворах
- •7.7 Коагуляция коллоидного раствора
- •7.8 Задачи по теме дисперсные системы
- •VIII. Металлы. Основные понятия и определения
- •8.7 Драгоценные металлы.
- •8.8 Вопросы и задачи по теме «Металлы».
- •Справочный материал
- •Ряд активности металлов.
7.1 Классификация дисперсных систем
АЭРОЗОЛИ – газообразная дисперсионная среда
ТУМАН+ ОБЛАКА – жидкая дисперсионная фаза [Г+Ж]
ПЫЛЬ твердая дисперсная фаза (образуется при диспергировании
частиц пыли) в газе (пылевое облако, дымовая завеса) [Г+Т]
ДЫМ – твердая дисперсная фаза([Г+Т]
ПЕНЫ –дисперсия газа в жидкости или в твердой фазе
Твердые пены: - пенопласт, пемза, шлак, активированный уголь [Г+Т]
ЖЕМЧУГ+ОПАЛ – система жидкое(вода) в твердом (СаСО3) [Ж+Т]
СПЛАВЫ, цветные стекла, драгоценные камни, эмали, бетон, [Т+Т]
ЭМУЛЬСИИ – жидкость в нерастворимой жидкости: сливки
СУСПЕНЗИИ или ВЗВЕСИ – твердые частицы в жидкости: , глина, канифоль
7.2 Коллоидные растворы
Среди дисперсных систем особое место занимают коллоидные растворы (иначе их называют золями). Значение золей исключительно велико, т.к. они более распространены в природе, чем истинные растворы. Протоплазма живых клеток, кровь, соки растений – все это сложные золи. Много золей в почве, они имеют первостепенное значение для ее плодородия.
Золи обладают рядом специфических свойств. Так, золи в зависимости от размеров частиц (мицеллы) могут иметь различную окраску. Например, золи золота могут быть синими, фиолетовами, вишневыми, красными.
Для золей характерен эффект Тиндаля, т.е. рассеивание света коллоидными частицами. При пропускании через золь пучка света появляется светлый конус, видимый в затемненном помещении. Важное свойство частиц коллоидного раствора (мицелл) – заряд гранулы.
7.3 Строение мицеллы. Образование различных золей
Коллоидная частица (мицелла) имеет значительно более сложное строение, чем
обычные молекулы. В ней различают две основные части: внутреннюю, обычно
называемую ядром и внешнюю – ионогенную, в свою очередь состоящую из двух
слоёв, Рис 1.
Рис.1 Строение мицеллы.
потенциалобразующий
ион
↓
{([AgI]mnAg+)(n – x )NO3–)xNO3–}
|← -----ядро ---- →|← противоионы →|← дифф. →|
│ абсорбционный │ слой │
│ слой противоионов │
│←-------------------- ГРАНУЛА ------------------→│
│←--------------------------------- МИЦЕЛЛА ---------------------------→│
(m, n и х – число частиц в составе мицеллы, причем m > n > x, m ≈ 107)
Ядро составляет основную массу мицеллы и представляет собой комплекс, состоящий из твердой фазы, образованной молекулами, и ионов, адсорбированных на поверхности твердой фазы. Ионы, адсорбированные на поверхности твердой фазы, называются потенциалобразующими ионами, они определяют заряд ядра. Общее число входящих в состав ядра частиц огромно (от нескольких сот до миллионов). В процессе образования мицеллы рост ядра приостанавливается созданием адсорбционного слоя из ионов стабилизатора (они образуют слой противоионов, который частично компенсирует заряд ядра). Вместе с ядром, слой противоионов образует гигантских размеров многозарядный ион – катион или анион, называемый гранулой. За пределами абсорбционного слоя гранулы располагается диффузный слой противоионов, слабо связанных с мицеллой. Число ионов, которые входят в состав диффузного слоя, постоянно изменяется и зависит, например, от температуры раствора.