- •Оглавление
- •II. Растворы
- •III. Процессы в растворах 23
- •V. Общие свойства растворов 30
- •1. Введение. Предмет химии. Основные понятия
- •Решение типовых задач
- •I. Классификация неорганических соединений
- •I.1Оксиды. Основные понятия и определения
- •1.1.1 Оснόвные оксиды
- •1.1.2 Кислотные оксиды
- •1.1.3 Амфотерные оксиды
- •1.2 Основания
- •1.3 Кислоты. Основные понятия и определения
- •1.3.1 Химические свойства азотной кислоты
- •1.3.2 Химические свойства серной кислоты h2so4
- •1.3.3 Химические свойства сероводородной кислоты
- •1.4 Соли. Основные понятия и определения
- •1.4.1 Химические свойства солей
- •1.4.2 Двойные и комплексные соли
- •1.5 Решение типовых задач
- •1.6 Упражнения для самостоятельной работы
- •1). Укажите недостающие компоненты реакции:
- •II. Растворы
- •2.1 Основные определения и понятия химии растворов
- •2.2 Способы выражения состава раствора
- •Вычисление молярной массы эквивалента вещества (Мэкв)
- •2.2.8 Расчет концентрации кристаллогидрата в растворе
- •2.2.9 Концентрация газа в растворе
- •2.3 Газофазные растворы
- •2.3.1 Решение задач
- •III. Процессы в растворах
- •3.1 Выпаривание
- •3.2 Осаждение из раствора
- •3.3 Произведение растворимости вещества (пр)
- •3.4 Разбавление растворов
- •3.5 Пересчет концентраций.
- •3.6 Задачи для самостоятельного решения
- •IV. Электролитическая диссоциация
- •4.1 Степень и константа диссоциации
- •4.2 Диссоциация воды. РН – раствора
- •4.3 Упражнения для самостоятельной работы.
- •V. Общие свойства растворов. Осмос.
- •5.1 Эбулиоскопия.
- •5.2 Криоскопия.
- •5.4 Изотонический коэффициент электролитов
- •5.5 Решение задач
- •5.6 Задачи для самостоятельного решения
- •VI. Окислительно-восстановительные реакции
- •6.1 Задачи для самостоятельного решения.
- •VII. Дисперсные системы. Основные понятия и определения
- •7.1 Классификация дисперсных систем
- •7.2 Коллоидные растворы
- •7.3 Строение мицеллы. Образование различных золей
- •7.4 Реакции образования мицеллы
- •7.5 Методы получения коллоидов и дисперсных систем
- •7.6 Электрокинетические явления в коллоидных растворах
- •7.7 Коагуляция коллоидного раствора
- •7.8 Задачи по теме дисперсные системы
- •VIII. Металлы. Основные понятия и определения
- •8.7 Драгоценные металлы.
- •8.8 Вопросы и задачи по теме «Металлы».
- •Справочный материал
- •Ряд активности металлов.
6.1 Задачи для самостоятельного решения.
1. В уравнениях окислительно – восстановительных реакций расставить
коэффициенты и вычислить их сумму..
1) KMnO4 +H2S +H2SO4 = S +MnSO4 +K2SO4 + H2O
2) KМnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
3) KМnO4 + H2O2 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
4) KМnO4 + KI + H2SO4 = K2SO4 + I2 + MnSO4 + H2O
5) KМnO4 + C6H12O6 + H2SO4 = CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
6) KМnO4+ NH3 = KNO3 + MnO2 + KOH + H2O
7) KМnO4 + KNO2 + HNO3 = Mn(NO3)2 + KNO3 + H2O
8) KМnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
9) K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
10) K2Cr2O7+ K2SO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
11) K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl = KCl + FeCl3 + CrCl3 + H2O
12) K2Cr2O7 + Н2О2 + H2SO4 = О2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
13) MnCO3 + KСlO3 = MnO2 + KCl + CO2
14) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
15) Cl2 + I2 + H2O = HCl + HIO3
16) KBrO3 + 3H2SO4 + 5KBr = 3Br2 + 3H2O + 2K2SO4
17) HNO3 + Mg = Mg(NO3)2 + N2O + H2O
18) HNO3 + Cu2O = Cu(NO3)2 + NO + H2O
19) HNO3 + Au + HCl = AuCl3 + NO + H2O
20) HNO3 + Bi2S3 + = Bi(NO3)2 + N2 + S+ H2O
Диспропорционирование – одновременное увеличение и уменьшение степени
окисления атомов одного и того же элемента.
K2Mn+6O4 + 2H2O = 2KMn+7O4 + Mn+4O2 + 4KOH
3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O;
Cl2 + H2O = HСlO + HCl
3Sо+ 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Sо + 2e → S– 2 │ 2
Sо – 4e → S+4 │ 1
2) Записать не менее пяти веществ, которые являются : а) окислителями;
б) восстановителями.
3) Указать, какие вещества могут быть и окислителями и восстановителями:
1) N2O5, NO, N2O, HNO3, HNO2, N2; 2) S, SO2, SO3, H2S.
VII. Дисперсные системы. Основные понятия и определения
Системы, в которых одно вещество равномерно распределено в виде частиц внутри другого вещества, называют дисперсные системы. Примеры дисперсных систем: туман, дым, сплавы, драгоценные камни и т. д. В дисперсных системах
различают дисперсионную фазу – мелко раздробленное вещество и дисперсионную среду – однородное вещество, в котором распределена дисперсная фаза. Например, в тумане дисперсионная среда – воздух, дисперсная фаза – вода. Обязательным условием получения дисперсной системы является взаимная нерастворимость диспергируемого вещества (дисперсной фазы) и дисперсионной среды. Нельзя получить дисперсную систему растворяя поваренную соль (NaCl) в воде, но можно получить дисперсную систему растворяя соль в керосине.
Количественной характеристикой дисперсности системы является степень дисперсности D – величина, обратная размеру r дисперсионных частиц: D = 1/r
r – равно либо радиусу сферической частицы, либо длине ребра кубической формы частицы, либо толщине пленки. Размер частицы коллоидного раствора (золя) ≈ 10─7< r(см) < 10─5, число атомов в одной частице ≈ 106.
При записи агрегатного состояния дисперсной системы первым указывается агрегатное состояние дисперсионной среды Г(газ), Ж(жидкость), Т(твердое), ставят тире и записывают агрегатное состояние дисперсной фазы.