5. Комплексные соединения

241 – 265. Назовите указанное в Вашем варианте комплексное соединение. Вычислите степень окисления и координационное число центрального атома – комплексообразователя. Напишите уравнение реакции диссоциации комплексного соединения как сильного электролита, затем – как слабого электролита. Составьте суммарное выражение для константы нестойкости комплексного иона.

№ вар.

241. Co(NH₃)₅Cl]Cl; Na₂[Zn(OH)₄]; (NH₄)₂[Co(NCS)₄]

242. [Cr(H₂O)₆]Cl_{3 ;} K₂[Cd(NO₂)₄]; [Co(NH₃)₃Cl₃];

243. K[AuCl₄]; [Co(NH₃)₅Cl]Br₂; [Cr(H₂O)₆]₂(SO₄)₃;

244. K₂[Pt(CN)₄Cl₂]; [Cd(NH₃)₄]SO_4; [Pt(NH₃)₂Cl₄];

245. Ba[Pt(NO₃)₄Cl₂]; [Cr(H₂O)₃(NH₃)₃](NO₃)₃; [Au(CN)₂Cl₂];

246. K₂[HgJ₄]; [Co(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]Cl₂; [Pt(NH₃)(CN)Cl₂];

247. (NH₄)₂[Cu(NCS)₄]; [Pb(NH₃)₄Cl₂]Br_{2 ;} [Cd(NH₃)₃(NO₂)₃];

248. [Ti(H₂O)₄(SO₂)₂]Br₃; K₄[CoF₆]; [Zn(NH₃)₄]Cl₂;

249. [Cu(NH₃)₄]SO₄; K[Ag(NO₂)₂]; K[PtCl₃(NH₃)];

250. [Hg(NH₃)₄]Cl_{2 ;} Na₂[Fe(CN)₅NH₃]; K[AgCl₂];

251. Ba[Pt(NO₂)₄Cl₂]; K₄[TiCl₈]; [Co(NH₃)₃Cl₃];

252. K₂[Cd(OH)₄]; [Pt(NH₃)₅OH]Br₃; Na₂[Zn(CN)₄];

253. K[Pt(NH₃)Cl₃]; Na₂[Hg(SCN)₄]; K[BiJ₄];

254. K[Cr(OH)₄]; [Co(NH₃)₅Br]SO₄; Na₃[Co(NO₂)₆];

255. [Cd(NH₃)₄]SO_{4 ;} [Pt(NH₃)₂Cl₄]; Na₃[AlH₆];

256. Na₃[AlH₆]; Na[Pt(C₂O₄)Br₃]; [Cu(NH₃)₄]SO_4;

257. K₂[PtCl₂(NO₂)₄]; [Pd(H₂O)₂(NH₃)₂](OH)₂; K₂[HgJ₄];

258. Na₃[Ag(S₂O₃)₂]; [Ti(H₂O)₆]Cl₃; [Co(NH₃)₃Cl₃];

259. Na[Fe(CN)₆], [Co(NH₃)₄](OH)_3; [Pt(NH₃)₄Br₂]Cl₂;

260. [Ni(NH₃)₆]Cl₂; [Cd(NH₃)₄][Zn(CN)₄]; H₂[SnCl₆];

261. Ba[Cr(NH₃)₂(CNS)₄]₂; [Pt(NH₃)₅Cl]Br₃; K₄[Ni(CN)₆];

262. [Fe(H₂O)₆](ClO₄)₃, [Co(NH₃)₅SO₄]Br; (NH₄)₂[PtBr₄];

263. [Co(NH₃)₅ NCS]Cl₂, [Co(NH₃)₃Cl₃], [Pt(NH₃)₅OH]Br_3;

264. K[Fe₄(PO₄)₃(OH)₄], [Co(NH₃)₅NO₃]SO_4; K₄[TiCl₈];

265. [Pt(H₂O)(NH₃)₂OH]NO₃, Ba₂[Cu(NH₃)₂Cl₄], [Cr(NH₃)₃Cl₃].

6 Окислительно-восстановительные реакции

265-289. Методом электронно- ионного баланса (метод полуреакций) расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите процессы окисления и восстановления, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Рассчитайте массы моль-эквивалентов окислителя и восстановителя.

№ вар.

265. MnO₂ + KClO₃ + KOH  K₂MnO₄ + KCl + H₂O.

266. Zn + KClO₃ + H₂SO₄  ZnSO₄ + KCl + H₂O.

267. Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O  Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH.

268. KMnO₄ + KJ + H₂SO₄  MnSO₄ + KJO₃ + H₂O.

269. CuS + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O.

270. KBrO₃ + KBr + HCl  Br₂ + KCl + H₂O.

271. Cu + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

272. KMnO₄ + FeCl₂ + HCl  MnCl₂ + FeCl₃ + KCl + H₂O.

273. KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄  MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

274. NaBr + MnO₂ + H₂SO₄  Br₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O.

275. FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O.

276. K₂Cr₂O₇ + KJ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O.

277. KJO₃ + KJ + HCl  J₂ + KCl + H₂O.

278. KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄  MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

279. FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

280. КВr + КBrО₃ + Н₂SO₄  Br₂ + K₂SO₄ + H₂O;

281. KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH  K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O;

282. NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH  Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O;

283. Н₃AsO₃ + КМnO₄ + H₂SO₄  Н₃АsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

284. NaCrO₂ + Br₂ + NaOH  Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O;

285. FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O;

286. KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄  MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

287. Cd + KMnO₄ + H₂SO₄  CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

288. Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH  K₂CrO₄ + KCl + H₂O;

289. Mn(NO₃)₂ + NaBiO₃ + HNO₃  HMnO₄ + Bi(NO₃)₃ + NaNO₃ + H₂O.