2 Строение вещества

№ вар.

76 - 100. При выполнении задания по этой теме необходимо дать характеристику одному из элементов периодической таблицы Д.И. Менделеева:

• напишите электронную формулу химического элемента в основном состоянии;

• напишите электронную формулу химического элемента в возбужденном состоянии

(если оно возможно) и укажите максимальную спинвалентность;

• укажите принадлежность к s-, р-, d-семейству;

• укажите характерные степени окисления элемента;

• напишите формулы оксидов и соответствующих гидроксидов или кислот;

• укажите, образует ли этот элемент гидриды;

76. Sn, Cl	85. Pt, C	94. Ca, Bi
77. Mg, Рb	86. Fe, Ca	95. Hg, Be
78. Cu, Na	87. Co, K	96. F, Cs
79. Ag, P	2.13. 88. Ni, Si	97. Al, W
80. K, Se	89. Br, Sc	98. P, Ag
81. S, Sn	90. Cl, Cd	99. N, Au
82. Cr, Sr	91. J, Ge	100. Mn, Cd
83. Pb, Al	92. Zn, Ba
84. Sb, Mg	93. Cd, Cr

Химическая связь

101-119. Пользуясь методом валентных связей, используя электронно-графические формулы, определить тип гибридизации центрального атома и геометрическую конфигурацию молекулы (иона):

№ вар.

101. SiO₂; 102. AlCl₃ ;

103. BeCl₂; 104. BF₃;

105. ZnCl₂; 106. SO₃;

107. SnCl₂; 108. CO₂;

109. NO₂; 110. SO₂;

111. PCl₃; 112. HF;

113. CO; 114. H2S ; 115. H2O; 116. CH4; 117. HBr; 118. BCl3; 119. SiO2; 120. NH3;

3 Основные закономерности химических процессов

Химическая термодинамика

120 -131.

№ вар.

121. Вычислите стандартную энтальпию образования уксусной кислоты, используя следующие данные:

1). СН₃СООН (ж) + 2 О₂ = 2 СО₂ (г) + 2 Н₂О (ж) Н = - 871,54 кДж

2). С (графит) + О₂ = СО₂ (г) Н = - 393,5 кДж

3). Н₂ + 1/2 О₂ = Н₂О (ж) Н = - 285,8 кДж

Ответ: - 487,06 кДж

122. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции:

СО₂ (г) + 4 Н₂ (г) = СН₄ (г) + 2 Н₂O (ж) Дж/мольК.

123. Вычислите Н⁰₂₉₈, S⁰₂₉₈, G⁰₂₉₈ для процесса

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: - 130,89 кДж.

124. Определить S⁰₂₉₈ системы: Н₂(г) + S (к) = Н₂S (г)

Ответ: 43,16 Дж/ моль К.

9, 11. Рассчитайте S⁰₂₉₈ реакции разложения бертолетовой соли, если S⁰₂₉₈ KClO₃= 142,97 Дж/мольК, а S⁰₂₉₈ KCl = 82,68 Дж/мольК.

Ответ: 494,50

125. Восстановление Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению

Fe₂O₃ (к) + 3 Н₂ (г) = Fe (к) + 3 Н₂О (г) Н⁰₂₉₈=96,61 кДж

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии S⁰₂₉₈= 0, 1387 кДж/моль? При какой температуре начинается восстановление оксида железа?

Ответ: 696 K.

126. Определите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению

4 NH₃(г) + 5 О₂ (г) = 4 NO (г) + 6 Н₂О (г)

Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Ответ: - 957,77 кДж.

127. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2 NO (г) + O₂ (г)  2 NO₂ (г). Ответ мотивируйте, вычислив G⁰₂₉₈ прямой реакции.

Ответ: -69,70 кДж.

128. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению: NН₃ (г) + НС1 (г) = NН₄С1 (к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

Ответ: -92,08 кДж.

129. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции:

СО₂ (г) + 4 Н₂ (г) = СН₄ (г) + 2 Н₂O (ж) Дж/мольК.

130. Восстановление Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению

Fe₂O₃ (к) + 3 Н₂ (г) = Fe (к) + 3 Н₂О (г) Н⁰₂₉₈=96,61 кДж

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии S⁰₂₉₈= 0, 1387 кДж/моль? При какой температуре начинается восстановление оксида железа?

Ответ: 696 K.

131. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции:

СО₂ (г) + 4 Н₂ (г) = СН₄ (г) + 2 Н₂O (ж) Дж/мольК.

Химическая кинетика

132– 156. Как изменится скорость прямой реакции:

№ вар.

132. 4NH₃(г) + 5O₂(г)  4NO(г) + 6H₂O(г), если давление увеличить в 2 раза?

133. 2HCl(г) + ½ O₂(г)  Cl₂(г) + H₂O(г), если увеличить концентрацию HCl в 6 раз?

134. 2CH₄(г) + O₂(г)  2CO(г) + 4H₂(г), если концентрацию метана уменьшить в 2 раза?

135. S(т) + O₂(г) SO₂(г), если концентрацию кислорода увеличить в 10 раз?

136. 2Н₂(г)+O₂(г)2Н₂O(ж), если уменьшить давление в 5 раз?

137. СН₄(г) + O₂(г)  СО₂(г) + 2Н₂(г), если уменьшить давление в 3 раза?

138. 2NO(г) + O₂(г)  2NО₂(г), если уменьшить объем в системе в 3 раза?

139. 2NO(г) + O₂(г)  2NО₂(г), если повысить концентрацию NO в 3 раза?

140. 2С(т) + O₂(г)  2СО(г), если повысить концентрацию O₂ в 15 раз?

141. 2HCl(г) + ½ O₂(г)  Cl₂(г) + H₂O(г), если увеличить концентрацию HCl в 8 раз?

142. 4NH₃(г) + 5O₂(г)  4NO(г) + 6H₂O(г), если давление увеличить в 7 раз?

143. 2Н₂(г) + O₂(г)  2Н₂O(ж), если уменьшить давление в 6 раз?

144. S(т) + O₂(г) SO₂(г), если концентрацию кислорода увеличить в 14 раз?

145. 2CH₄(г) + O₂(г)  2CO(г) + 4H₂(г), если концентрацию метана уменьшить в 5 раз?

146. 2NO(г)+O₂(г)2NО₂(г), если повысить концентрацию NO в 3 раза?

147. 2С(т) + O₂(г)  2СО(г), если повысить концентрацию O₂ в 25 раз?

148. 2NO(г)+O₂(г)2NО₂(г), если уменьшить объем в системе в 3 раза?

149. 2CH₄(г) + O₂(г)  2CO(г) + 4H₂(г), если повысить концентрацию O₂ в 10 раз?

150. S(т) + O₂(г) SO₂(г), если концентрацию кислорода уменьшить в 10 раз?

151. 2Н₂(г)+O₂(г)2Н₂O(ж), если увеличить давление в 7 раз?

152. 4NH₃(г) + 5O₂(г)  4NO(г) + 6H₂O(г), если давление уменьшить в 5 раз?

153. 2HCl(г) + ½ O₂(г)  Cl₂(г) + H₂O(г), если уменьшить концентрацию HCl в 3 раза?

154. 2С(т) + O₂(г)  2СО(г), если понизить концентрацию O₂ в 6 раз?

155. СН₄(г) + O₂(г)  СО₂(г) + 2Н₂(г), если увеличить давление в 4 раза?

156. 2CH₄(г) + O₂(г)  2CO(г) + 4H₂(г), если концентрацию кислорода увеличить в 10 раз?

Химическое равновесие

№ вар.

157 - 180. Пользуясь правилом Ле -Шателье объяснить, в каком направлении будет смещаться равновесие химических реакций:

157. а) с повышением температуры; б) с увеличением объема?

а) Fe₂O₃ (т) + 3CO (г)  2Fe (к) +3CO₂ (г),  _r Н⁰₂₉₈ = - 26,8 кДж,

б) 2H₂S(г) + 3O₂(г)  2SО₂ (к) + 2H₂O(ж),  _r Н⁰₂₉₈ = -1123,4 кДж.

158. а) с повышением температуры; б) с увеличением объема?

а) 2CO (г)+ O₂ (г) 2CO₂ (г),  Н⁰₂₉₈ = -566 кДж,

б) 2NO (г) + O₂ (г)  2NO₂(г),  Н⁰₂₉₈ = -113,0 кДж.

159. а) с понижением температуры; б) с понижением давления?

а) N₂ (г) + 3H₂ (г)  2NH₃(г),  _r Н⁰₂₉₈ = - 92,4 кДж,

б) MgO (г)+CO(г)Mg (к)+CO₂(г), _rН⁰₂₉₈ = 318,8 кДж.

160. а) с понижением температуры; б) с уменьшением объема:

а) 2SO₂(г) + O₂(г) 2 SO₃(г),  _r Н⁰₂₉₈ = -196,6 кДж,

б) N₂(г) + O₂(г)  2NO(г),  _r Н⁰₂₉₈ = 180,7 кДж.

161. а) с понижением температуры; б) с уменьшением объема:

а) 2CO (г)+ O₂ (г) 2CO₂ (г),  _r Н⁰₂₉₈ = -566 кДж,

б) 2NO (г) + O₂ (г)  2NO₂(г),  _r Н⁰₂₉₈ = -113,0 кДж.

162. а) с повышением температуры; б) с повышением давления

а) 3O₂ (г)  2 O₃(г),  _r Н⁰₂₉₈ = 184,6 кДж,

б) 2Н₂ (г) + O₂ (г)  2Н₂O(г),  _r Н⁰₂₉₈ = -483,7 кДж.

163. а) с понижением температуры; б) с понижением давления?

а) CO (г) + H₂O (г)  CO₂ (г) + H₂(г),  _r Н⁰₂₉₈ = - 41.2 кДж,

б) COCl₂(г)  Cl₂(г) + CO(г),  _r Н⁰₂₉₈ = 112,5 кДж.

164. а) с повышением температуры; б) с повышением давления?

а) CaO (к) + H₂ (г)  Ca (к) + H₂O(ж), _rН⁰₂₉₈=350 кДж,

б) NH₄NO₃(к)  N₂O(г) + 2H₂O(г), _r Н⁰₂₉₈ = - 36,2 кДж.

9. а) с понижением температуры; б) с понижением давления?

а) 2C₂H₂ (г) + 5O₂ (г)  4CO₂ (г) + 2H₂O (г),  _r Н⁰₂₉₈ = - 2284,4 кДж,

б) N₂ (г) + 2O₂ (г)  2NO₂ (г),  _r Н⁰₂₉₈ = 67 кДж.

165. а) с повышением температуры; б) с повышением давления?

а)3O₂ (г)  2 O₃(г),  Н⁰₂₉₈ = 184,6 кДж,

б) 2Н₂ (г) + O₂ (г)  2Н₂O(г),  Н⁰₂₉₈ = -483,7 кДж.

166. а) с понижением температуры; б) с понижением давления?

а) CO (г) + H₂O (г)  CO₂ (г) + H₂(г), Н⁰₂₉₈=-41,2кДж,

б) COCl₂(г)  Cl₂(г) + CO(г),  Н⁰₂₉₈ = 112,5 кДж.

167. а) с повышением температуры; б) с повышением давления:

а) 2SO₂(г) + O₂(г) 2 SO₃(г),  _r Н⁰₂₉₈ = -196,6 кДж,

б) N₂(г) + O₂(г)  2NO(г),  _r Н⁰₂₉₈ = 180,7 кДж.

168. а) с повышением температуры; б) с повышением давления

а) 2C₆H₆ (ж) + 15O₂(г)12CO₂(г)+6H₂O(ж), _rН⁰₂₉₈ = - 5416,3 кДж,

б) CO (г) + PbO (к)  Pb (к) + CO₂ (г), _rН⁰₂₉₈=-64 кДж.

169. а) с повышением температуры; б) с повышением давления?

а) 2CO (г)  CO₂ (г) + С(т),  _r Н⁰₂₉₈ = - 172,5 кДж,

б) CO₂(г) + 2Н₂ (г)  CН₃OН (г),  _r Н⁰₂₉₈ = 193,3 кДж.

170. а) с повышением температуры; б) с увеличением объема?

а) Fe₂O₃ (т) + 3CO (г)  2Fe (к) +3CO₂ (г),  _r Н⁰₂₉₈ = - 26,8 кДж,

б) 2H₂S(г) + 3O₂(г)  2SО₂ (к) + 2H₂O(ж),  _r Н⁰₂₉₈ = -1123,4 кДж.

171. а) с понижением температуры; б) с повышением давления

а) 3O₂ (г)  2 O₃(г),  _r Н⁰₂₉₈ = 184,6 кДж,

б) 2Н₂ (г) + O₂ (г)  2Н₂O(г),  _r Н⁰₂₉₈ = -483,7 кДж.

172. а) с понижением температуры; б) с понижением давления?

а) NH₄NO₃(к)  N₂O(г) + 2H₂O(г), _r Н⁰₂₉₈ = - 36,2 кДж.

б) N₂(г) + O₂(г)  2NO(г),  _r Н⁰₂₉₈ = 180,7 кДж.

173. а) с понижением температуры; б) с уменьшением объема:

а) 2Н₂ (г) + O₂ (г)  2Н₂O(г),  _r Н⁰₂₉₈ = -483,7 кДж.

б) 2SO₂(г) + O₂(г) 2 SO₃(г),  _r Н⁰₂₉₈ = -196,6 кДж,

174. а) с понижением температуры; б) с повышением давления

а) CHCl₃(г) + Cl₂(г)  CCl₄(г) + HCl(г), _rН⁰₂₉₈ = 318,8 кДж.

б) CO₂ (г) + C (т)  2CO (г),  _r Н⁰₂₉₈ = - 2284,4 кДж,

175. а) с повышением температуры; б) с увеличением объема?

а) 2S(к) + 2H₂O(г)  O₂ (г) + 2H₂S(г),  _r Н⁰₂₉₈ = -483,7 кДж.

б) C₂H₂(г) + H₂(г) C₂H₄(г), _rН⁰₂₉₈ = - 3416,3 кДж,

176. а) с понижением температуры; б) с уменьшением объема?

а) 2CO (г)+ O₂ (г) 2CO₂ (г),  Н⁰₂₉₈ = -566 кДж,

б) 2NO (г) + O₂ (г)  2NO₂(г),  Н⁰₂₉₈ = -113,0 кДж.

177. а) с повышением температуры; б) с увеличением объема?

а) 2H₂S(г) + 3O₂(г)  2SО₂ (к) + 2H₂O(ж),  Н⁰₂₉₈ = -1123,4 кДж.

б) MgO (г)+CO(г)Mg (к)+CO₂(г), Н⁰₂₉₈ = 318,8 кДж.

178. а) с понижением температуры; б) с понижением давления?

а) 2C₂H₂ (г) + 5O₂ (г)  4CO₂ (г) + 2H₂O (г),  Н⁰₂₉₈ = - 2284,4 кДж,

б) N₂ (г) + 2O₂ (г)  2NO₂ (г),  Н⁰₂₉₈ = 67 кДж.

179. а) с понижением температуры; б) с уменьшением объема?

а) Fe₂O₃ (т) + 3CO (г)  2Fe (к) +3CO₂ (г),  _r Н⁰₂₉₈ = - 26,8 кДж,

б) 2H₂S(г) + 3O₂(г)  2SО₂ (к) + 2H₂O(ж),  _r Н⁰₂₉₈ = -1123,4 кДж.

180. а) с повышением температуры; б) с повышением давления?

а) CO (г) + H₂O (г)  CO₂ (г) + H₂(г),  _r Н⁰₂₉₈ = - 41,2 кДж,

б) COCl₂(г)  Cl₂(г) + CO(г),  _r Н⁰₂₉₈ = 112,5 кДж.