Класифікація води , яку використовують для приготування горілки.

Тип води.	Характеристика води.
1.	S сух. зал. <=350 ,S’гідр.<=Ns’гідр. Z(Ca , Mg)>=N Ca , Mg.
2.	S сух. зал. – S гідр. <=350 ,S’гідр.>Ns’гідр. Z(Ca , Mg)- S’гідр.<=N Ca , Mg.
3.	S сух. зал. – S гідр.<=350 ,S’гідр.>Ns’гідр. S’ гідр.>N Ca , Mg.
4.	S сух. зал. - Sгідр.>350

Примітка :

S сух. зал.- фактичний вміст сухого залишку у вихідній воді (мг / л (дм³))

Sгідр.-//- гідрокарбонатів Ca та Mg у вихідній воді (мг/дм³)

S’гідр.- фактична величина лужності у вихідній воді ( мг-екв /л)

Z(Ca , Mg)- фактичний вміст Са та Мg у вихідній воді. ( мг-екв /л)

N Ca , Mg.- вимоги до вмісту Ca та Мg у виробництві напоїв ( мг-екв /л)

Ns’гідр.- вимоги до лужності у виробництві напоїв( мг-екв /л)

З огляду на інформацію про сучасні технології підготовки води та на підставі наукових досліджень проведено оцінку придатності різних методів підготовки води кожного типу відповідно до запропонованої класифікації табл.1.

Визначено склад та вартість основного технологічного обладнання для кожної з вищезазначених схем підготовки води. Розраховані приведені затрати для технологічних установок очистки та кондиціонування води потужністю 10 м³/год табл.2.

Таблиця 2

Економічні показники технологічних схем підготовки води.

Метод , що покладено в основу	Приведені затрати на 1 м3 очищеної води, грн.
Реагентний	3.0
Na+- катіонування *	2.01
Зворотно-осмотичний з демінералізацією	4.0
Мембранний нанофільтраційний.	3.8
Н- катіонування ** + Na ClO	1.7
Н- катіонування **	1.3
Н- катіонування ** + УФ - знезараження	1.4
Н/ Na катіонування**	1.6
Н/ Na катіонування**+ УФ - знезараження	1.7
Іонообмінна демінералізація	4.1

*- Використовується сильнокислотний або слабокислотний катіоніт ,

**- Використовується слабокислотний катіоніт.

1.2. Властивості водноспиртових розчинів Вимоги до води що застосовується у лікеро-горілчаному виробництві

Поряд зі спиртом вода є головною складовою частиною всіх алкогольних напоїв. Від складу її домішок значною мірою залежить прозорість, смак та стійкість цих напоїв при зберіганні. Зрозуміло, що якості води у лікеро-горілчаному виробництві приділяють значну увагу.

Параметри води, що використовується на лікеро-горілчаних заводах (як питної з міського водогону, так і води з артезіанських свердловин) повинні відповідати вимогам ДЕСТ 2874-82 “Вода питна”.

Граничні допустимі значення показників (домішок води, яку використовують для виготовлення горілок – таблиця 1 [Методичні вказівки]).

Твердість води, її різновидності – методичні вказівки до лабораторної роботи №1.

1 градус твердості (застарілі одиниці) відповідає вмісту у воді солей твердості, еквівалентному 10 мг в 1л..

Твердість води виражається в мг-екв. іонів чи на 1л води (в 1л води ). Оскільки концентрація інших іонів у природних водах дуже мала, твердість води зумовлена присутністю у ній розчинних солей і ,а також дво- і трьохвалентного заліза, барію та ін. 1мг-екв/л твердості відповідає вмістові 20,04мг або 12,16мг .

Залежно від вмісту солей твердості (у мг-екв/л) воду класифікують як:

• дуже мяку (0-1,5)

• мяку (1,5-3)

• середньо-жорстку (3-4,5)

• досить жорстку (4,5-6)

• жорстку (6-10)

• дуже жорстку (>10).

Використання води з невисокою твердістю (від 0,2 до 1мг-екв/л)  для приготування лікеро-горілчаної продукції 1,8мг-екв/л – вода для пляшкомийних машин – зумовлене декількома причинами, основною з яких є зменшення розчинності і випадання кальцієвих солей при змішуванні води зі спиртом. Дослідження свідчать про те, що осад складається з (з перевагою ).

При виготовленні лікерів та наливок солі кальцію і магнію реагують з пектиновими та дубильними речовинами соків, утворюючи нерозчинні сполуки. Ці процеси відбуваються повільно і наслідки їх іноді проявляються тільки в готовій продукції при зберіганні. Для запобігання цього у Польщі при виготовленні горілки на експорт використовують дистильовану воду. При цьому якість напоїв погіршується, оскільки хімічно чиста вода є несмачною. Крім того, одержання дистильованої води є дорогим.

Розчинність гідрокарбонату кальцію у водно-спиртових сумішах залежить від їх складу та температури (табл.3).

При змішуванні води зі спиртом осад випадає внаслідок зміщення рівноваги реакції

.

Дана реакція залежить також від присутності у розчині інших солей. За даними Зельцера, в присутності або розчинність гідрокарбонату кальцію ( ) зменшується, але при умовах нерівності [1] осад не випадає.

Таблиця 3