Качественные реакции на ионы. Некоторые ионы легко распознать при помощи следующих качественных реакций:

а) Ионы Н⁺ и ОН^- – по окраске индикаторов – фенолфталеина (бесцветная в нейтральной и кислой среде, малиновая – в щелочной), лакмуса (красная в кислой среде, фиолетовая – в нейтральной, синяя – в щелочной) и метилоранжа (красная в кислой, оранжевая – в нейтральной, желтая – в щелочной среде).

б) Ион Ва²⁺ - при помощи раствора H₂SO₄:

Ва²⁺ + SO₄^2- → ВаSO₄↓

Образовавшийся осадок ВаSO₄ имеет белый цвет и не растворяется в кислотах.

в) Ион NH₄⁺ - при нагревании анализируемого раствора с NaOH:

NH₄⁺ + OH^- NH₃↑ + H₂O

В результате реакции выделяется аммиак NН₃, обладающий резким характерным запахом.

г) Ион Fе³⁺ - при взаимодействии с роданидом аммония NH₄CNS и гексацианоферратом (II) калия:

Fe³⁺ + 3CNS ˉ → Fe(CNS)₃

4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4- → Fe₄[Fe(CN)₆]₃

В результате этих реакций образуются окрашенное слабо диссоциирующее соединение – кроваво-красный роданид железа (III) – Fe(CNS)₃ и синий гексацианоферрат (II) железа (III), называемый берлинской лазурью.

д) Ион Fе²⁺ - при реакции с гексацианоферратом (III) калия:

3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- → Fe₃[Fe(CN)₆]₂

Образовавшийся гексацианоферрат (III) железа (II) представляет собой нерастворимую соль синего цвета, называемую турнбулевой синью.

е) Ионы Clˉ, Brˉ, Iˉ, S²ˉ, PO₄³ˉ - по реакции с AgNO₃. В результате образуются нерастворимые осадки: АgС1 – белого, AgBr – желтоватого, AgI – бледно-желтого, Ag₂S – черного, Ag₃PO₄ – ярко-желтого цвета.

ж) Ион SO₄²ˉ - при взаимодействии с ВаCl₂ образуется белый осадок ВаSO₄.

з) Ион СО₃²ˉ - разложение карбонатов при реакции с НС1:

СО₃²ˉ + 2Н⁺ → СО₂↑ + Н₂О

Образовавшийся углекислый газ пропускают через раствор гидроксида кальция Са(ОН)₂ и по помутнению этого раствора судят о присутствии определяемого иона:

СО₂ + Са(ОН)₂ → СаСО₃↓ + Н₂О

Одним из основных методов химического анализа является окисление-восстановление, которое широко используется в аналитической химии.

Окислителями в химических реакциях являются элементы, находящиеся в максимальной для данного элемента степени окисленности, восстановителями – находящиеся в минимально возможной степени окисленности. Если же элемент имеет промежуточную степень окисленности, то в зависимости от условий он может выполнять как функцию окислителя, так и восстановителя.

К числу сильных окислителей относятся следующие ионы и молекулы: МnО₄ˉ, Сr₂О₇²ˉ, Сl₂, Вr₂, NO₃ˉ, Fe³⁺, I₂, SО₄²ˉ, Sn⁴⁺. Окислители вступают в реакцию восстановления, заключающуюся в присоединении электронов:

Mn⁺⁷ + 5ē → Mn⁺²

Cr⁺⁶ + 3ē → Cr⁺³

I₂ + 2ē → 2I‾

К наиболее сильным восстановителям относятся активные металлы, а также ионы S²ˉ, I‾, Fe²⁺, Cl‾. Восстановители в ходе окислительно-восстановительной реакции отдают электроны, а сами при этом окисляются:

S²ˉ – 2ē → S↓

2I‾ – 2ē → I₂

2Cl‾ – 2ē → Cl₂

Fe²⁺ – ē → Fe³⁺

Наиболее полно окислительно-восстановительные реакции протекают в кислой среде, поэтому в растворы предварительно добавляют какую-либо кислоту, чаще всего – серную H₂SO₄.

Пример 1.

Написать химические формулы веществ, находящихся в трех колбах, если: 1) раствор из первой колбы окрашивает пламя в желтый, а из второй – в фиолетовый цвет; 2) при нагревании образца из третьей колбы с NaOH появился запах аммиака; 3) при приливании раствора AgNO₃ во всех образцах выпали осадки белого цвета, причем в образце из третьей колбы осадок растворился при добавлении воды; 4) добавление раствора ВаС1₂ способствовало выпадению белых осадков в образцах из второй и третьей колб; 5) приливание раствора НС1 привело к бурному выделению газа в образце из второй колбы, причем этот газ вызвал помутнение раствора Са(ОН)₂. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

Решение. По изменению окраски пламени можно сделать вывод о том, что в первой колбе находится соединение натрия (желтая окраска пламени), во второй – калия (фиолетовая окраска пламени).

Нагревание раствора с NaOH является качественной реакцией на присутствие в растворе иона NH₄⁺ поскольку при этом появился запах аммиака, значит в третьей колбе находится соединение аммония.

Приливание раствора AgNO₃ к образцам из всех колб вызвало образование осадков белого цвета. Согласно таблице растворимости солей и оснований в воде (Приложение), такие осадки могут быть получены, если в состав соединений входят следующие ионы: Cl‾, SO₃²‾, SO₄²‾ и СО₃²‾, а при их взаимодействии с ионом Ag⁺ получаются AgCl, Ag₂SO₃, Ag₂SO₄ и Ag₂CO₃. Растворение осадка, полученного в образце из третьей колбы, при добавлении воды, говорит о том, что получившийся осадок является малорастворимым веществом. Это возможно в том случае, если формула этого вещества – Ag₂SO₄. Следовательно, в третьей колбе находится сульфат.

Этот вывод подтверждается и результатами следующего эксперимента – добавления раствора ВаСl₂. При этом могут образоваться нерастворимые осадки ВаSО₃, ВаSО₄, ВаСО₃. Поскольку установлено, что в образце из первой колбы осадка не образовалось, следовательно, там находится ион Сl‾, который не образует осадка с ионом Ва²⁺.

Во второй колбе может содержаться либо ион SO₃²‾, либо ион СО₃²‾. Присутствие во второй колбе иона СО₃²‾ подтверждается качественной реакцией с НС1, в результате чего выделился газ, вызвавший помутнение раствора Са(ОН)₂.

Таким образом, в состав вещества в первой колбе входят ионы Na⁺ и Сl‾, во второй колбе – К⁺ и СО₃²‾; в третьей колбе – NH₄⁺ и SO₄²‾. Получаем химические формулы этих веществ: первая колба – NaCl, 2-я колба – К₂СО₃, 3-я колба – (NH₄)₂SO₄.

Запишем уравнения реакций, протекающих в образцах из этих колб, при добавлении реактивов:

с NaOH: (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ +2NH₃ ↑ + 2H₂O

2NH₄⁺ + SO₄²‾ + 2Na⁺ + 2OH‾ 2Na⁺ + SO₄²‾ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O

NH₄⁺ + OH‾ NH₃ ↑ + H₂O

с AgNO₃: 1. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Na⁺ + Cl‾ + Ag⁺ + NO₃‾ → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃‾;

Cl‾ + Ag⁺ → AgCl↓

2. K₂CO₃ + 2AgNO₃ → Ag₂CO₃↓ + 2KNO₃

2K⁺ + CO₃²‾ + 2Ag⁺ + 2NO₃‾ → Ag₂CO₃↓ + 2K⁺ + 2NO₃‾;

CO₃²‾ + 2Ag⁺ → Ag₂CO₃↓

3. (NH₄)₂SO₄ + 2AgNO₃ → Ag₂SO₄↓ + 2NH₄NO₃

2NH₄⁺ + SO₄²‾ + 2Ag⁺ + 2NO₃‾ → Ag₂SO₄↓ + 2NH₄⁺ + 2NO₃‾;

SO₄²‾ + 2Ag⁺ → Ag₂SO₄↓

c BaCl₂: 2. K₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2KCl

2K⁺ + CO₃²‾ + Ba²⁺ + 2Cl‾ → BaCO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl‾;

CO₃²‾ + Ba²⁺ → BaCO₃↓

3. (NH₄)₂SO₄ +BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl

2NH₄⁺ + SO₄²‾ + Ba²⁺ + 2Cl‾ → BaSO₄↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl‾

SO₄²‾ + Ba²⁺ → BaSO₄↓

c HCl: K₂CO₃ + 2HCl → 2KC1 + CO₂↑ +H₂O

2K⁺ + CO₃²‾ + 2H⁺ + 2Cl‾ → 2K⁺ + 2Cl‾ + CO₂↑ +H₂O

CO₃²‾ + 2H⁺ → CO₂↑ +H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Пример 2.

В четырех колбах без этикеток содержатся растворы следующих веществ: соляной кислоты, хлорида бария, сульфата калия, фосфата калия. Используя дополнительно раствор AgNO₃, определить, в какой именно колбе содержится каждое из указанных веществ. Ответ подтвердить уравнениями реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

Решение. Прильем в образцы из всех колб раствор AgNO₃. При этом должны произойти следующие реакции:

1. HCI + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

Н⁺ + Cl‾ + Ag⁺ + NO₃‾ → AgCl↓ + H⁺ + NO₃‾;

Cl‾ + Ag⁺ → AgCl↓

2. BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

Ba²⁺ + 2Cl‾ + 2Ag⁺ + 2NO₃‾ → 2AgCl↓ + Ba²⁺ + 2NO₃‾;

Cl‾ + Ag⁺ → AgCl↓

3. K₂SO₄ + 2AgNO₃ → Ag₂SO₄↓ + 2KNO₃

2K⁺ + SO₄²‾ + 2Ag⁺ + 2NO₃‾ → Ag₂SO₄↓ + 2K⁺ + 2NO₃‾;

SO₄²‾ + 2Ag⁺ → Ag₂SO₄↓

4. K₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

3K⁺ + PO₄³‾ + 3Ag⁺ + 3NO₃‾ → Ag₃PO₄↓ + 3K⁺ + 3NO₃‾;

PO₄³‾ + 3Ag⁺ → Ag₃PO₄↓

Осадки AgCl и Ag₂SO₄ имеют белый цвет, a Ag₃PO₄ – ярко-желтый, следовательно, в том образце, где выпадет осадок ярко-желтого цвета, находится К₃РО₄.

Добавим к оставшимся растворам с белыми осадками воду. Поскольку Ag₂SO₄ является малорастворимым, осадок в соответствующем образце растворится, следовательно, в этом образце изначально содержался K₂SO₄. В оставшихся неопознанными образцах будут находиться HCl и ВаСl₂. Чтобы их различить, добавим в каждый образец уже определенный нами ранее раствор K₂SO₄.

1. 2НСl + K₂SO₄  H₂SO₄ + 2КСl

2. ВаСl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl

Ba²⁺ + 2Сl‾ + 2K⁺ + SO₄²‾ → BaSO₄↓ + 2K⁺ + 2Сl‾

Ba²⁺ + SO₄²‾ → BaSO₄↓

В образце из той колбы, где находится ВаСl₂, выпадет осадок белого цвета, а там, где содержится НСl, изменений не произойдет.

Вопросы и задачи.

126. Написать химические формулы веществ, находящихся в трех колбах, если: 1) раствор из колбы №2 окрашивает пламя горелки в желтый цвет, а из колбы №3 – в фиолетовый; 2) при нагревании образца из первой колбы с NaOH появился запах аммиака; 3) при приливании раствора AgNO₃ в образцах из всех колб выпал осадок белого цвета, причем в образце из колбы №3 он растворился при добавлении воды; 4) при добавлении серной кислоты в образце из второй колбы произошло бурное выделение газа, который вызвал помутнение раствора Са(ОН)₂; 5) добавление раствора BaCl₂ привело к образованию белого осадка в образцах из второй и третьей колб. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

127. Написать химические формулы веществ, находящихся в трех колбах, если: 1) растворы окрашивают пламя горелки в желтый цвет (образец из второй колбы) и фиолетовый цвет (образец из третьей колбы); 2) при приливании раствора AgNO₃ в образцах из первой и второй колб выпал белый осадок, причем в образце из второй колбы он растворился при добавлении Н₂О, а в образце из третьей колбы выпал осадок ярко-желтого цвета; 3) раствор BaCl₂ вызвал образование осадков белого цвета в образцах из второй и третьей колб; 4) добавление к образцам раствора роданида аммония NH₄CHS привело к образованию ярко-красного окрашивания раствора из первой колбы. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

128. Написать химические формулы веществ, находящихся в трех колбах, если: 1) растворы окрашивают пламя горелки в желтый цвет (образец из второй колбы) и кирпично-красный цвет (образец из третьей колбы) 2) при приливании раствора AgNO₃ в образце из второй колбы выпал осадок ярко-желтого цвета, а в образце из третьей колбы – белого цвета; 3) при добавлении к образцу из первой колбы раствора HCl с последующим нагреванием был обнаружен запах уксусной кислоты; 4) нагревание образца из первой колбы с раствором NaOH вызвало появление запаха аммиака. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

129. Написать химические формулы веществ, находящихся в трех колбах, если: 1) растворы окрашивают пламя горелки в желто-зеленый (образец из первой колбы), фиолетовый (образец из второй колбы) и желтый цвет (образец из третьей колбы); 2) при приливании раствора AgNO₃ выпали осадки белого (первая колба) и черного (третья колба) цвета; 3) внесение сухого вещества из второй колбы в пламя горелки вызвало сгорание этого вещества, сопровождающееся вспышками пламени. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

130. Написать химические формулы веществ, находящихся в трех колбах, если: 1) растворы из первой и второй колб окрашивают пламя горелки в желтый цвет; 2) при нагревании раствора из третьей колбы с КОН ощущается запах аммиака; 3) приливание раствора AgNO₃ привело к образованию белых осадков в образцах из первой и третьей колб, причем в образце из первой колбы осадок растворился при добавлении воды; 4) при приливании раствора ВаС1₂ в образце из первой колбы выпал белый осадок; 5) внесение сухого вещества из второй колбы в пламя горелки вызвало сгорание этого вещества, сопровождающееся вспышкой пламени. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

131. Написать химические формулы веществ, находящихся в трех колбах, если: 1) растворы из всех колб окрашивают пламя горелки в желтый цвет; 2) приливание раствора AgNO₃ привело к выпадению осадка ярко-желтого цвета в образце из первой колбы, 3) нагревание раствора из второй колбы с раствором HCl вызвало появление запаха уксусной кислоты; 4) внесение в пламя горелки сухого вещества из третьей колбы сопровождалось яркими вспышками пламени. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

132. Написать химические формулы веществ, находящихся в трех колбах, если: 1) раствор из первой колбы окрашивает пламя горелки в кирпично-красный цвет, а из третьей колбы – в фиолетовый; 2) при приливании раствора AgNO₃ в образце из второй колбы выпал осадок белого цвета, а в образце из третьей колбы – черного цвета; 3) приливание раствора HCl к образцу из второй колбы привело к бурному выделению газа, который вызвал помутнение раствора Са(ОН)₂; 4) внесение в пламя горелки сухого вещества из первой колбы сопровождалось яркими вспышками пламени; 5) нагревание образца из второй колбы с NaOH привело к появлению запаха аммиака. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

133. Написать химические формулы веществ, находящихся в трех колбах, если: 1) раствор из первой колбы окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет, из второй – желтый, а из третьей – в желто-зеленый цвет; 2) при приливании раствора AgNO₃ в образце из первой колбы выпал творожистый осадок бледно-желтого цвета, а из второй колбы – ярко-желтого цвета; 3) приливание раствора H₂SO₄ способствовало образованию белого осадка в образце из третьей колбы. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

134. Написать химические формулы веществ, находящихся в трех колбах, если: 1) растворы окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет; 2) при приливании раствора AgNO₃ в образцах из первой и третьей колб выпал осадок белого цвета, а из второй колбы – ярко-желтый осадок; 3) при добавлении серной кислоты в образце из третьей колбы произошло бурное выделение газообразного вещества, которое вызвало помутнение раствора Са(ОН)₂. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

135. Написать химические формулы веществ, находящихся в трех колбах, если: 1) растворы окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет (образцы из первой и второй колб) и желтый цвет (образец из третьей колбы); 2) при приливании раствора AgNO₃ в образце из второй колбы выпал творожистый осадок белого цвета; 3) при добавлении раствора ВаС1₂ в образцах из первой и третьей колб выпал белый осадок; 4) при добавлении раствора Н₂SО₄ изменений не обнаружено. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

136.В пять пробирок, содержащих растворы хлоридов калия, меди (II), бария, алюминия и железа (III), добавили раствор NaOH. Указать, в каких именно пробирках находились данные соли, если в первой пробирке выпал осадок белого цвета, в четвертой – голубого цвета, в пятой – бурого цвета, а во второй и третьей осадка не образовалось. При помощи какого реагента можно определить состав содержимого второй и третьей пробирок? Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

137. В пять пробирок, содержащих растворы нитратов натрия, аммония, магния, железа (II) и кальция, добавили раствор КОН. Указать, в каких именно пробирках находились данные соли, если в первой пробирке выпал осадок зеленого цвета, во второй и четвертой – белого цвета, причем во второй он растворился при разбавлении водой, а в третьей и пятой пробирках осадка не образовалось. Как можно определить состав растворов в третьей и пятой пробирках? Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

138. В пять пробирок, содержащих растворы ацетатов калия, магния, цинка, железа (III) и аммония, добавили раствор КОН. Указать, в какой именно пробирке находилась каждая соль, если в первой и четвертой пробирках выпали осадки белого цвета, причем осадок в первой пробирке растворился при приливании избытка КОН, в третьей пробирке выпал осадок бурого цвета, а во второй и пятой пробирках осадка не образовалось, однако при нагревании пятой пробирки появился запах аммиака. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

139.В пять пробирок, содержащих растворы сульфатов натрия, марганца (II), меди (II), алюминия и хрома (III), добавили раствор NaOH. Указать, в какой именно пробирке находится каждая соль, если в четвертой пробирке выпал осадок голубого цвета, в третьей – синевато-серого цвета, в первой и пятой пробирках – белого цвета, причем осадок в пятой пробирке растворился при добавлении избытка NaOH, а во второй пробирке осадка не образовалось. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

140. В пяти колбах находятся растворы нитратов калия, кальция, натрия, серебра и цинка. Определить, в какой именно колбе находится каждый раствор, если: 1) раствор из второй колбы окрашивает пламя горелки в желтый цвет, из третьей – в фиолетовый, из четвертой – в кирпично-красный цвет; 2) приливание раствора KCl вызывает образование в образце из первой колбы белого творожистого осадка, а приливание КI – бледно-желтого осадка; 3) при добавлении в образцы из четвертой и пятой колб раствора NaOH образуются белые осадки, причем осадок из четвертой колбы растворяется при дальнейшем разбавлении водой, в осадок из пятой колбы – при избытке NaOH. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

141. В пяти колбах находятся растворы ацетатов аммония, бария, железа (II), натрия и свинца (II). Определить, в какой именно колбе находится каждый раствор, если: 1) раствор из первой колбы окрашивает пламя горелки в желтый цвет, из третьей – в желто-зеленый; 2) приливание раствора серной кислоты вызывает образование белых осадков в образцах из третьей и четвертой колб; 3) при добавлении раствора КОН образовался осадок белого цвета в образце из четвертой колбы и зеленого цвета – в образце из пятой колбы; 4) при нагревании образца из второй колбы с гидроксидом калия появился запах аммиака. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

142. В пяти колбах находятся растворы сульфатов алюминия, аммония, железа (III), магния и натрия. Определить, в какой именно колбе находится каждый раствор, если: 1) раствор из четвертой колбы окрашивает пламя горелки в желтый цвет; 2) при приливании раствора КОН выпали белые осадки в образцах из первой и второй колб, причем осадок из первой колбы растворился от избытка КОН, а в образце из пятой колбы выпал осадок бурого цвета; 3) нагревание образца из третьей колбы с КОН вызвало появление запаха аммиака; 4) добавление раствора роданида аммония NH₄CNS в образец из пятой колбы способствовало появлению ярко-красного окрашивания раствора. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

143. В пяти колбах находятся растворы солей аммония – ацетат, бромид, карбонат, сульфат и хлорид. Определить, в какой именно колбе находится каждая из солей, если: 1) при приливании раствора AgNO₃ в образцах из первой, третьей и четвертой колб выпал осадок белого цвета, причем осадок из третьей колбы растворился при добавлении воды, а в образце из второй колбы выпал желтоватый осадок; 2) добавление раствора ВаС1₂ вызвало образование осадков в образцах из третьей и четвертой колб; 3) приливание раствора НС1 вызвало бурное выделение газа в образце из четвертой колбы, причем этот газ вызвал помутнение раствора Са(ОН)₂; 4) при нагревании образца из пятой колбы с раствором НС1 появился запах уксусной кислоты. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

144. В пяти колбах находятся растворы солей меди (II) – ацетат, бромид, нитрат, сульфат, хлорид. Определить, в какой именно колбе находится каждая из солей, если: 1) при приливании раствора AgNO₃ в образцах из первой и пятой колб выпал белый осадок, причем в образце из пятой колбы он растворился при разбавлении водой, а в образце из второй колбы – осадок желтоватого цвета; 2) приливание раствора BaCl₂ вызвало образование белого осадка в образце из пятой колбы; 3) нагревание образца из четвертой колбы с раствором HCl способствовало появлению запаха уксусной кислоты. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

145. В пяти колбах находятся растворы солей калия. Определить, что это за соли и в какой именно колбе находится каждая из солей, если: 1) при приливании раствора AgNO₃ в образце из первой колбы выпал творожистый осадок белого цвета, а в образце из второй колбы – ярко-желтого, а в четвертой – черного; 2) приливание раствора HCl привело к образованию студенистого осадка в образце из пятой колбы; 3) нагревание образца из третьей колбы с HCl вызвало появление запаха уксусной кислоты, а образца из четвертой колбы – запаха сероводорода; 4) при приливании раствора BaCl₂ к образцу из первой колбы никаких изменений не произошло, а при добавлении этого раствора к образцу из второй колбы выпал осадок белого цвета. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

146.В пяти колбах находятся растворы солей натрия – ацетат, карбонат, сульфат, сульфид, сульфит. Определить, в какой именно колбе находится каждая из солей, если: 1) при приливании раствора AgNO₃ в образце из первой колбы выпал осадок черного цвета, а в образцах из второй, третьей и пятой колб – осадок белого цвета, причем осадок из третьей колбы растворился при разбавлении водой; 2) приливание к образцу из пятой колбы раствора HCl способствовало бурному выделению газа, вызвавшего помутнение раствора Са(ОН)₂. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

147. В трех пробирках находятся растворы сульфата, сульфита и сульфида натрия в воде. Определить, в какой именно пробирке находится раствор каждой соли, если при добавлении в каждую пробирку нескольких капель раствора йода I₂ наблюдалось следующее: в первой пробирке йод обесцветился, но в результате реакции раствор помутнел, а через некоторое время выделился осадок бледно-желтого цвета; во второй пробирке йод также обесцветился, но раствор остался прозрачным; в третьей пробирке никаких изменений не наблюдалось. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций.

148. В трех пробирках находятся растворы йодида калия, нитрата калия и пероксида водорода. Определить, в какой именно пробирке находится каждый раствор, если при добавлении в каждую пробирку смеси КМnО₄ и Н₂SО₄ наблюдалось следующее: в первой пробирке раствор перманганата калия обесцветился, при этом наблюдалось выделение пузырьков газа, поддерживающего горение; во второй пробирке в результате реакции образовалось желто-коричневое вещество, которое через некоторое время выпало в осадок; в третьей пробирке изменений не произошло. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций.

149. В трех пробирках находятся растворы сульфата, сульфита и хлорида калия. Определить, в какой именно пробирке находится каждый раствор, если при приливании в каждую пробирку смеси растворов КМnО₄ и Н₂SО₄ наблюдалось следующее: в первой пробирке раствор перманганата калия обесцветился, во второй пробирке обесцвечивание раствора сопровождалось выделением пузырьков газа с резким запахом, напоминающим хлор; в третьей пробирке никаких изменений не наблюдалось. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций.

150. В трех пробирках находятся растворы сульфата, сульфита и сульфида калия. Определить, в какой именно пробирке находится каждая соль, если при приливании в каждую пробирку смеси растворов К₂Сr₂О₇ и Н₂SO₄ наблюдалось следующее: в первой пробирке раствор изменил окраску с оранжевой на зеленую; во второй пробирке такое же изменение окраски сопровождалось помутнением раствора, а через некоторое время – образованием бледно-желтого осадка; в третьей пробирке никаких изменений не наблюдалось. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций.

151. Как при помощи перманганата калия можно различить: а) сульфаты железа (II) и (III); б) нитрат и нитрит калия? Ответ подтвердить уравнениями возможных окислительно-восстановительных реакций.

152. Как при помощи дихромата калия можно различить: а) сульфаты железа (II) и (III); б) нитрат и нитрит калия? Ответ подтвердить уравнениями возможных окислительно-восстановительных реакций.

153. Как при помощи перманганата калия можно различить: а) нитраты ртути Hg₂(NO₃)₂ и Hg(NO₃)₂; б) сульфат и сульфит калия? Ответ подтвердить уравнениями возможных окислительно-восстановительных реакций.

154. Как при помощи дихромата калия можно различить а) нитраты ртути Hg₂(NO₃)₂ и Hg(NO₃)₂; б) сульфат и сульфит калия? Ответ подтвердить уравнениями возможных окислительно-восстановительных реакций.

155. Что такое рН-индикаторы? Присутствие каких ионов в растворе можно обнаружить при помощи этих индикаторов? Привести примеры.

156. Используя таблицу растворимости солей и оснований в воде, указать два химических реагента, каждый из которых позволяет одновременно различать растворы хлоридов магния, кальция и бария. Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций, протекающих между этими реагентами и каждой из солей.

157. В трех банках без этикеток находятся следующие вещества: сульфат натрия, сульфит натрия и сульфид натрия. Как, имея в своем распоряжении лишь один реактив, узнать, где какая соль находится? Указать этот реактив. Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций между этим реактивом и каждой из солей.

158. При помощи каких химических реактивов можно различить следующие соединения натрия: карбонат, хлорид, сульфат, фосфат и гидроксид натрия? Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

159. При помощи какого универсального реактива можно определить, в какой из шести пробирок находятся растворы NaCl, NaBr, NaI, Na₂S, Na₃РО₄ и СН₃СООNа? Ответ подтвердить уравнениями реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме с указанием цвета осадков.

160. Как при помощи воды и азотной кислоты распознать четыре порошка – соду, мел, сульфат натрия и гипс? Ответ подтвердить уравнениями реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

161. Как при помощи воды и соляной кислоты распознать четыре порошка – гашеную известь, мел, кальциевую селитру и фосфат кальция? Ответ подтвердить уравнениями реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

162. В четырех пакетах содержатся следующие вещества: сульфат алюминия, нитрат бария, хлорид аммония, сульфит натрия. Используя раствор гидроксида калия и открытый им сульфат алюминия, обнаружить все остальные вещества. Ответ подтвердить уравнениями реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

163. В четырех колбах без этикеток содержатся растворы следующих веществ: азотной кислоты, хлорида бария, фосфата натрия, сульфата натрия. Используя дополнительно раствор AgNO₃ определить, в какой именно колбе содержится каждое из указанных веществ. Ответ подтвердить уравнениями реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

164.В четырех колбах содержатся сульфаты и хлориды железа (II) и (III). При помощи каких реактивов можно определить, в какой именно колбе содержится каждая из четырех солей? Ответ подтвердить уравнениями реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

165-168. При помощи каких качественных реакций можно подтвердить состав трех приведенных ниже веществ? Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

165. (NH₄)₂SO₄, KCl, Na₂S.

166. К₂CO₃, NH₄Cl, Na₂SO₄.

167. K₃PO₄, NaNO₃, BaCl₂.

168. FeSO₄, Na₂CO₃, KI.

169. Имеются следующие удобрения: а) калийная селитра; б) сульфат аммония; в) хлорид аммония; г) суперфосфат; д) аммиачная селитра; е) диаммофос. В каких случаях при внесении удобрений на раскаленный уголек будет наблюдаться вспышка, в каких случаях будет ощущаться запах аммиака? Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций. В каких случаях при внесении удобрений в пламя горелки окраска пламени изменится? Ответ мотивировать.

170. Как при помощи гидроксида натрия, нитрата серебра и хлорида бария определить, какое из удобрений – сульфат аммония, чилийская селитра, хлорид аммония – представляет собой исследуемый образец удобрения? Ответ подтвердить уравнениями всех возможных реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

171. Как при помощи гидроксида натрия, нитрата серебра и соляной кислоты определить, какое из удобрений – аммиачная селитра, поташ, фосфат калия – представляет собой образец удобрения? Ответ подтвердить уравнениями всех возможных реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

172. Как при помощи гидроксида натрия, нитрата серебра и карбоната натрия определить, какое из удобрений – кальциевая селитра, диаммофос, хлорид калия – представляет собой исследуемый образец удобрения? Ответ подтвердить уравнениями всех возможных реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

173. Как при помощи гидроксида калия, нитрата серебра и пламени горелки определить, какое из веществ – хлорид натрия, нитрат аммония, хлорид аммония – представляет собой исследуемый образец? Ответ мотивировать и подтвердить уравнениями всех возможных реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

174. Как при помощи нитрата серебра, сульфата натрия и пламени горелки определить, какое из веществ – хлорид бария, сульфат калия, хлорид калия – представляет собой исследуемый образец? Ответ мотивировать и подтвердить уравнениями всех возможных реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

175. Как при помощи гидроксида калия, соляной кислоты и пламени горелки определить, какое из веществ – карбонат натрия, сульфат натрия, сульфат аммония – представляет собой исследуемый образец? Ответ мотивировать и подтвердить уравнениями всех возможных реакций в молекулярной и молекулярно-ионной форме.