Вопросы и задачи
1. Что такое аэрозоль? Запишите схематическую формулу аэрозоля и приведите примеры. Возможно ли существование аэрозоля Г1 - Г2? Ответ мотивируйте.
2. Что такое эмульсия? Запишите схематическую формулу эмульсии и приведите примеры. Что такое Ж1 - Т2 и чем эта дисперсная система отличается от эмульсии?
3. Что такое золь? Запишите схематическую формулу золя и приведите примеры. Что такое Т1 - Ж2 и чем эта дисперсная система отличается от золя?
4. Что такое суспензия? Запишите схематическую формулу суспензии и приведите примеры. Что такое Т1 - Т2 и чем эта дисперсная система отличается от суспензии?
5. Что такое пена? Запишите схематическую формулу пены и приведите примеры. Что такое T1 - Г2 и чем эта дисперсная система отличается от пен?
6. Что такое твердые пены? Запишите их схематическую формулу и приведите примеры. Что такое Ж1 - Г2 и чем эта дисперсная система отличается от твердых пен?
7. Что общего и отличительного у суспензий и золей? Запишите их схематические формулы и приведите примеры.
8. Какие дисперсные системы могут образовывать газы? Запишите их схематические формулы и приведите примеры.
9. Какие дисперсные системы могут образовывать жидкости? Запишите их схематические формулы и приведите примеры.
10. Какие дисперсные системы могут образовывать твердые вещества? Запишите их схематические формулы и приведите примеры.
11. Какие дисперсные системы могут образовывать газ и жидкость друг с другом? Запишите их схематические формулы и приведите примеры.
12. Какие дисперсные системы могут образовывать друг с другом газ и твердое вещество? Запишите их схематические формулы и приведите примеры.
13. Какие дисперсные системы могут образовывать жидкость и твердое вещество друг с другом? Запишите их схематические формулы и приведите примеры.
14. Перечислите дисперсные системы, в которых дисперсная фаза представлена газом. Запишите их схематические формулы и приведите примеры.
15. Перечислите дисперсные системы, в которых дисперсная фаза представлена жидкостью. Запишите их схематические формулы и приведите примеры.
16. Перечислите дисперсные системы, в которых дисперсная фаза представлена твердым веществом. Запишите их схематические формулы и приведите примеры.
17. Сахар растворили в а) воде; б) этиловом спирте; в) бензине. В каком случае может быть получена дисперсная система? Запишите схематическую формулу этой системы и укажите ее название. Ответ мотивируйте.
18. Хлорид натрия растворили в а) воде; б) керосине; в) бензоле. В каких случаях может быть получена дисперсная система? Запишите схематическую формулу этой системы и укажите ее название. Ответ мотивируйте.
19. К каким дисперсным системам относятся туман, сплавы металлов, морская пена? Запишите схематические формулы этих дисперсных систем.
20. К каким дисперсным системам относятся пыль, коровье молоко, пемза? Запишите схематические формулы этих дисперсных систем.
21. К каким дисперсным системам относится лондонский смог (туман с пылью и дымом)? Запишите их схематические формулы.
22. К каким дисперсным системам относятся нефть, облака, бетон? Запишите схематические формулы этих дисперсных систем.
23. К
как
им
дисперсным системам относятся зубная
паста, перламутр, противопожарная пена?
Запишите схематические формулы этих
дисперсных систем.
24. К каким дисперсным системам относятся пенопласт, стиральный порошок, речной ил? Запишите схематические формулы этих дисперсных систем.
25. К каким дисперсным системам относятся хлебобулочные изделия, газированная вода, дым костра? Запишите схематические формулы этих систем.
26-39. Рассчитайте суммарную площадь поверхности 1 см3 вещества, раздробленного до кубических частиц с длиной ребра, равной ℓ1. Как изменятся суммарная площадь поверхности и удельная поверхность при дальнейшем дроблении вещества до кубических частиц коллоидной дисперсности с длиной ребра ℓ2? Вычислите степень дисперсности вещества.
26. ℓ1 = 2 мкм; ℓ2 = 10-5 см
27. ℓ1 = 2 мкм; ℓ2 = I0-6 см
28. ℓ1 = 2 мкм; ℓ2 = 10-7см
29. ℓ1 = 2,5 мкм; ℓ2 = 10-5 см
30. ℓ1 = 2,5 мкм; ℓ2 = 10-6 см
31. ℓ1 = 2,5 мкм; ℓ2 = 10-7 см
32. ℓ1 = 5 мкм; ℓ2 = 10-5 см
33. ℓ1 = 5 мкм; ℓ2 = 10-6 см
34. ℓ1 = 5 мкм; ℓ2 = 10-7 см
35. ℓ1 = 10 мкм; ℓ2 = 10-5 см
36. ℓ1 = 10 мкм; ℓ2 = 10-6 см
37. ℓ1 =10 мкм; ℓ2 = 10-7 см
38. ℓ1 = 1 мкм; ℓ2 = 10-5 см
39. ℓ1 = 1 мкм; ℓ2 = 10-7 см
40-50. Рассчитайте суммарную площадь поверхности 1 см3 вещества, раздробленного до сферических частиц с радиусом r1. Как изменятся суммарная площадь поверхности и удельная поверхность при дальнейшем дроблении вещества до сферических частиц коллоидной дисперсности с радиусом r2? Вычислите степень дисперсности вещества.
40. r1 = 1 мкм; r2 = 10-5 см
41. r1 = 1 мкм; r2 = 10-6 см
42. r1 = 1 мкм; r2 = 10-7 см
43. r1 = 2 мкм; r2 = 10-5 см
44. r1 = 2 мкм; r2 = 10-6 см
45. r1 = 2 мкм; r2 = 10-7 см
46. r1 = 2,5 мкм; r2 = 10-5 см
47. r1 = 2,5 мкм; r2 = 10-6 см
48. r1 = 2,5 мкм; r2 = 10-7 см
49. r1 = 0,5 мкм; r2 = 10-5 см
50. r1 = 0,5 мкм; r2 = 10-7 см
51-75. Изобразите схему строения коллоидной мицеллы, полученной при взаимодействии сильноразбавленных растворов первого вещества со вторым при небольшом избытке в первом случае первого вещества, во втором случае – второго вещества. Запишите формулы коллоидных мицелл.
51. AgNO3 и NaBr.
52. FeSO4 и NaOH.
53. FeCI3 и КОН.
54. FeSO4 и К2СО3.
55. AgNO3 и КСl.
56. CuSO4 и NaOH.
57. CaCl2 и Na2СО3.
58. MgSO4 и Na2SiO3.
59. MgCl2 и Na2СО3.
60. SrCl2 и К2СО3.
61.CН3COOAg и NaI.
62. ZnSO4 и Na2СО3.
63. AlCl3 и Na3РО4.
64. CH3COOAg и KBr.
65. Pb(NO3)2 и Na2SO4.
66. Pb(СН3СОО)2 и K2SO4.
67. MnCl2 и Na2S.
68. CrCl3 и КОН.
69. BaCl2 и (NH4)2SO4.
70. ZnCl2 и NaOH.
71. BaCl2 и MnSO4.
72. Cu(NO3)2 и Na2S.
73. Fe(NO3)3 и K2S.
74. SnCl2 и КОН.
75. MnCl2 и Ва(ОН)2.
76. Что такое дисперсные системы? В чем различие между моно- и полидисперсными, свободно- и связнодисперсными системами? К каким дисперсным системам относится почва? Из скольких фаз состоит почва как дисперсная система?
77. В чем отличие растворов от дисперсных систем, истинных растворов от коллоидных? Может ли хлорид натрия образовывать истинные и коллоидные растворы? Ответ мотивировать.
78. Чем различаются золь и гель? Возможен ли переход из золя в гель и обратно? Ответ подтвердить примерами.
79. Что такое коллоиды? коагуляция коллоидов? В чем причина коагуляции коллоидов? Что может вызвать коагуляцию коллоидов? Ответ подтвердить примерами.
80. Что такое пептизация коллоидов? Как гидроксид железа (III) можно перевести из коагулята в золь и золь в коагулят?
81. Что известно о коагулирующем действии электролитов? Какая из солей - NaCl, Na2SO4, Na3PO4 - оказывает большое воздействие на коагуляцию коллоидов? Ответ мотивировать.
82. Что такое порог коагуляции? Как он будет изменяться в ряду солей NaCl – BaCl2 – FeCl3? Ответ мотивировать.
83. В три колбы с золем Аl(ОН)3 (стабилизатор АlСl3) прилили следующие растворы: в первую - раствор KNO3, во вторую – FeCl3, в третью – K2SO4. Что произойдет в каждой колбе? Ответ мотивируйте.
84. В три колбы с золем AgCl (стабилизатор КС1) прилили следующие растворы солей в одинаковом количестве: в первую колбу - раствор NaNO3, во вторую – A1(NO3)3, в третью – Na3PO4. Что произойдет в каждой колбе? Ответ мотивировать.
85. В три колбы с золем H2SiО3 (стабилизатор Na2SiО3) прилили одинаковые количества следующих растворов: в первую колбу – раствор NaCl, во вторую – А1С13, в третью – Na2SO4. В каких колбах произойдет коагуляция золя и где она будет выражена сильнее? Ответ мотивируйте.
86. В три колбы с золем Fe(OH)3 (стабилизатор FeCl3) прилили одинаковые количества следующих растворов: в первую колбу – раствор NaCl, во вторую – Na2SO4, в третью – А1С13. В каких колбах произойдет коагуляция золя и где она будет выражена сильнее? Ответ мотивируйте.
87. В три колбы с золем МnО2 (стабилизатор КМnО4) прилили одинаковые количества следующих растворов: в первую колбу – раствор NaCI, во вторую – FeCl3, в третью – Na3PO4. В каких колбах произойдет коагуляция золя и где она будет выражена сильнее? Ответ мотивируйте.
88. В три колбы с золем добавили раствор электролита в таких количествах, что концентрация электролита в первой колбе составила 10-6 моль/л, во второй – 10-3 моль/л, в третьей – 1 моль/л. Что будет при этом наблюдаться в каждой колбе? Ответ мотивируйте.
89. Что такое электрокинетический потенциал? Как он изменяется при добавлении к коллоидному раствору электролита? Ответ мотивируйте.
90. В одну из пробирок с золем Al(OH)3 (стабилизатор AlCl3) прилили золь AgBr (стабилизатор КВг), а во вторую – золь BaSO4 (стабилизатор ВаС12). Что произойдет в каждой пробирке? Ответ мотивируйте.
91. В одну из пробирок с золем AgCl (стабилизатор NaCl) прилили золь Сu(ОН)2 (стабилизатор СuС12), а во вторую – золь PbSO4 (стабилизатор Pb(NO3)2. Что произойдет в каждой пробирке? Ответ мотивируйте.
92. В одну из пробирок с золем СаСО3 (стабилизатор Na2CO3) прилили золь Mg(OH)2 (стабилизатор MgCl2), а во вторую – золь Н2SiO3 (стабилизатор Na2SiO3). Что произойдет в каждой пробирке? Ответ мотивируйте.
93. Как можно стабилизировать дисперсные системы? Что такое стабилизатор? Какие виды стабилизации дисперсных систем существуют? Приведите примеры.
94. Что произойдет, если к золю AgCl прилить раствор Na3PO4? Изменится ли результат, если к золю предварительно добавить раствор крахмала? Ответ мотивировать.
95. В две колбы с золем МnО2 прилили следующие растворы: в первую – раствор NaCl, во вторую – сначала раствор мыла, а затем NaCl. Что произойдет в каждой колбе? Ответ мотивируйте.
96. В две колбы с золем Al(OH)3 прилили следующие растворы: в первую – раствор K2SO4, во вторую – сначала раствор желатина, а затем K2SO4. Что произойдет в каждой колбе? Ответ мотивируйте.
97. В три колбы с золем Н2SiO3 добавили следующие растворы: в первую – раствор Na2SO4, во вторую – раствор крахмала, в третью – дистиллированную воду. Как изменится устойчивость золя в каждой колбе? Ответ мотивируйте.
98.В три колбы с золем Fe(OH)3 добавили следующие растворы: в первую – раствор мыла, во вторую – дистиллированную воду, в третью – раствор K2SO4. Как изменится устойчивость золя в каждой колбе? Ответ мотивируйте.
99. Что такое сорбция? хемосорбция? Написать уравнения хемосорбционных процессов поглощения углекислого газа водой и оксидом кальция, а также поглощения аммиака водой.
100. К каким видам сорбции относятся процесс растворения кислорода в воде, поглощение углекислого газа раствором гидроксида кальция, поглощение отравляющих веществ активированным углем, поглощение катионов почвой? Ответ мотивируйте.