
- •Силлабус
- •1. Введение
- •2. Цель дисциплины:
- •3. Задачи дисциплины:
- •Постреквизиты: фармацевтическая химия, технология лекарственных форм, токсикологическая химия.
- •7. Тематический план
- •8. Задания для самостоятельной работы студентов
- •9. Список рекомендуемой литературы
- •10. Методы обучения и преподавания:
- •11. Оценка знаний:
- •Лекционный комплекс Кредит№1
- •Лекция 1. Аналитическая химия и химический анализ. Чувствительность и специфичность реакций. Роль аналитической химии для анализа лекарственных веществ.
- •3. Тезисы лекции:
- •4. Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •6. Контрольные вопросы:
- •1. Лекция 2. Качественный анализ. Классификация катионов и анионов.
- •4. Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •6. Контрольные вопросы:
- •1. Лекция 3. Основные положения теории растворов электролитов, используемых в анализе.
- •4. Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •6. Контрольные вопросы:
- •1. Лекция 4. Применение здм к кислотно-основным равновесиям. Протолитическая теория растворов. Расчет рН и рОн сильных и слабых кислот и оснований.
- •4. Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •6. Контрольные вопросы:
- •1. Лекция 5. Применение здм к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение и произведение растворимости.
- •Кредит №2
- •4. Литература:
- •5. Иллюстративный материал:
- •6. Контрольные вопросы:
- •Лекция 3. Методы выделения, разделения и концентрирования
- •4. Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •6. Контрольные вопросы:
- •1. Лекция 6. Количественный анализ. Гравиметрия.
- •Кредит №3
- •Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •Контрольные вопросы:
- •1. Лекция 3. Окислительно-восстановительное титрование. Требования к реакциям. Индикаторы.
- •Перманганатометрия.
- •Иодиметрия. Иодометрия.
- •Кредит № 4
- •Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •6. Контрольные вопросы:
- •1. Лекция 4. Электрохимические методы анализа. Потенциометрия.
- •Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •6. Контрольные вопросы:
- •1. Лекция 6. Амперометрическое титрование.
- •Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •6. Контрольные вопросы:
- •Методические рекомендации для занятий по аналитической химии (практические) Практическое занятие №1
- •Практическое занятие №2
- •Практическое занятие №3
- •Практическое занятие №4
- •Практическое занятие №5
- •Кредит №2 Практическое занятие №1
- •Практическое занятие №2
- •Практическое занятие №3
- •Практическое занятие №4
- •Практическое занятие №5
- •Кредит №3 Практическое занятие №1
- •Практическое занятие №2
- •Практическое занятие №3
- •Практическое занятие №4
- •Практическое занятие №5
- •Кредит №4 Практическое занятие №1
- •Практическое занятие №2
- •Практическое занятие №3
- •Практическое занятие №4
- •Практическое занятие №5
- •Срсп №2
- •Срсп №3
- •Срсп №4
- •Срсп №5
- •Срсп №6
- •Срсп №7
- •Срсп №8
- •Кредит №2 срсп №1
- •Срсп №2
- •Срсп №3
- •Срсп №4
- •Срсп №5
- •Срсп №6
- •Срсп №7
- •Срсп №8
- •Кредит №3 срсп №1
- •Срсп №2
- •Срсп №3
- •Срсп №4
- •Срсп №5
- •7. Литература:
- •8. Контроль (вопросы, тесты, задачи и пр.):
- •Срсп №6
- •Срсп №7
- •Срсп №8
- •Кредит №4 срсп №1
- •Срсп №2
- •Срсп №3
- •Срсп №4
- •Срсп №5
- •Срсп №6
- •Срсп №7
- •Срсп №8
- •Методические рекомендации для самостоятельной работы Кредит №1
- •3. Задания:
- •5. Критерии выполнения (требования к выполнению задания):
- •Критерии оценки:
- •Кредит №2
- •Кредит №3
- •Кредит №4
- •Контрольно-измерительные средства для итоговой оценки знаний, умений и навыков
- •Тема 1. Предмет, цели и задачи аналитической химии
- •Тема 2. Качественный анализ.
- •Тема 3. Закон действующих масс. Теории сильных и слабых электролитов
- •Тема 4. Кислотно-основные равновесия
- •Тема 5. Гетерогенные равновесия
- •Тема 6. Окислительно-восстано-вительные равновесия.
- •Тема 7. Равновесия реакций комплексообразования.
- •Тема 8. Теоретические основы использования органических соединений в анализе
- •Тема 11. Подготовка образцов к анализу
- •Тема 12. Количественный анализ. Гравиметрический анализ
- •Тема 13. Титриметрический анализ
- •Тема 14. Кислотно-основное титрование
- •Тема 15 и 16. Окислительно-восстановительное титрование.
- •Тема 17. Осадительное титрование
- •Тема 18. Комплексонометрическое титрование.
- •Тема 19 и 20. Инструментальные методы анализа.
- •Тема 21. Хроматографические методы анализа (гжх, жх, вэжх).
- •2. Ситуационные задачи
- •3. Вопросы зачета, экзамена
- •Содержание
4. Иллюстративный материал:
Таблица 2.1. Сероводородная (сульфидная) классификация
катионов
Группа |
Катионы |
Групповой реагент |
I |
Li+, Na+, K+, NH4+,Mg2+ |
Нет |
II |
Ca2+, Sr2+, Ba2+ |
Раствор (NH4)2CO3 в аммиачном буфере (рН ~ 9,2) |
III |
Al3+, Cr3+, Zn2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+ |
Раствор (NH4)2S (рН = 7-9) |
IV |
Cu2+, Cd2+, Hg2+, Bi3+, Sn2+, Sn4+, Sb3+, Sb5+, As3+, As5+ |
Раствор H2S при рН = 0,5 (НСl) |
V |
Ag+, Hg2+, Pb2+ |
Раствор НСl |
Таблица 2.2. Аммиачно-фосфатная классификация катионов
Группа |
Катионы |
Групповой реагент |
I |
Na+, K+, NH4+ |
Нет |
II |
Li+, Мg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mn2+, Fe2+, Al3+, Bi3+, Cr3+, Fe3+ |
Раствор (NH4)2HPO4 в водном аммиаке (25%) |
III
|
Cu2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Ni2+ |
Раствор (NH4)2HPO4; фосфаты растворимы в водном аммиаке |
IV |
Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+ |
Растворы HNO3 |
V |
Ag+, Hg2+, Pb2+ |
Растворы НСl |
Таблица 2.3. Кислотно-основная классификация катионов
Группа |
Катионы |
Групповой реагент |
I |
Li+,Na+,K+, NH4+ |
Нет |
II |
Ag+, Hg2+, Pb2+ |
Растворы НСl |
III |
Ca2+, Sr2+, Ba2+ |
Растворы H2SO4 |
IV |
Zn2+, Al3+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, Cr3+ |
Раствор NaOH в присутствии Н2O2 |
V |
Mg2+, Sb3+, Sb5+, Bi3+, Mn2+, Fe2+,Fe3+ |
Раствор NaOH или раствор аммиака (25%) |
VI |
Cu2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Ni2+ |
Раствор аммиака (25%) |
Таблица 2.4 Классификация анионов, основанная на образовании
малорастворимых солей бария и серебра
Группа |
Анионы |
Групповой реагент |
I |
SO42-, SO32-, S2O32-, C2O42-, CO32-, B4O72- (BO2-), PO43-, AsO33- , AsO43-, F-, CrO42-, Cr2O72-, SiO32- |
Раствор ВаСl2в нейтральной или слабо щелочной среде |
II |
Cl-, Br-, I-, S2-, BrO3-, CN- , SCN-, C6H5COO- |
Раствор AgNO3 в разбавленной азотной кислоте |
III |
NO3-, NO2-, CH3COO-, MnO4- |
Отсутствует |
Таблица 2.5 Классификация анионов, основанная на их
окислительно-восстановительных свойствах
Группа |
Анионы |
Групповой реагент |
Окислители |
BrO3-, AsO43- , CrO42-, Cr2O72-, NO3-, NO2- |
Раствор КI в сернокислой среде |
Восстановители |
Cl-, Br-, I-, CN- , SCN-, S2-, SO32-, S2O32-, AsO33-, NO2-, C2O42-, |
Раствор КМnO4 в сернокислой среде |
Индифферентные |
SO42-, CO32-, PO43-, CH3COO-, B4O72-, BO2-, SiO32- |
Отсутствует |