
- •Силлабус
- •1. Введение
- •2. Цель дисциплины:
- •3. Задачи дисциплины:
- •Постреквизиты: фармацевтическая химия, технология лекарственных форм, токсикологическая химия.
- •7. Тематический план
- •8. Задания для самостоятельной работы студентов
- •9. Список рекомендуемой литературы
- •10. Методы обучения и преподавания:
- •11. Оценка знаний:
- •Лекционный комплекс Кредит№1
- •Лекция 1. Аналитическая химия и химический анализ. Чувствительность и специфичность реакций. Роль аналитической химии для анализа лекарственных веществ.
- •3. Тезисы лекции:
- •4. Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •6. Контрольные вопросы:
- •1. Лекция 2. Качественный анализ. Классификация катионов и анионов.
- •4. Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •6. Контрольные вопросы:
- •1. Лекция 3. Основные положения теории растворов электролитов, используемых в анализе.
- •4. Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •6. Контрольные вопросы:
- •1. Лекция 4. Применение здм к кислотно-основным равновесиям. Протолитическая теория растворов. Расчет рН и рОн сильных и слабых кислот и оснований.
- •4. Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •6. Контрольные вопросы:
- •1. Лекция 5. Применение здм к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение и произведение растворимости.
- •Кредит №2
- •4. Литература:
- •5. Иллюстративный материал:
- •6. Контрольные вопросы:
- •Лекция 3. Методы выделения, разделения и концентрирования
- •4. Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •6. Контрольные вопросы:
- •1. Лекция 6. Количественный анализ. Гравиметрия.
- •Кредит №3
- •Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •Контрольные вопросы:
- •1. Лекция 3. Окислительно-восстановительное титрование. Требования к реакциям. Индикаторы.
- •Перманганатометрия.
- •Иодиметрия. Иодометрия.
- •Кредит № 4
- •Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •6. Контрольные вопросы:
- •1. Лекция 4. Электрохимические методы анализа. Потенциометрия.
- •Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •6. Контрольные вопросы:
- •1. Лекция 6. Амперометрическое титрование.
- •Иллюстративный материал:
- •5. Литература:
- •6. Контрольные вопросы:
- •Методические рекомендации для занятий по аналитической химии (практические) Практическое занятие №1
- •Практическое занятие №2
- •Практическое занятие №3
- •Практическое занятие №4
- •Практическое занятие №5
- •Кредит №2 Практическое занятие №1
- •Практическое занятие №2
- •Практическое занятие №3
- •Практическое занятие №4
- •Практическое занятие №5
- •Кредит №3 Практическое занятие №1
- •Практическое занятие №2
- •Практическое занятие №3
- •Практическое занятие №4
- •Практическое занятие №5
- •Кредит №4 Практическое занятие №1
- •Практическое занятие №2
- •Практическое занятие №3
- •Практическое занятие №4
- •Практическое занятие №5
- •Срсп №2
- •Срсп №3
- •Срсп №4
- •Срсп №5
- •Срсп №6
- •Срсп №7
- •Срсп №8
- •Кредит №2 срсп №1
- •Срсп №2
- •Срсп №3
- •Срсп №4
- •Срсп №5
- •Срсп №6
- •Срсп №7
- •Срсп №8
- •Кредит №3 срсп №1
- •Срсп №2
- •Срсп №3
- •Срсп №4
- •Срсп №5
- •7. Литература:
- •8. Контроль (вопросы, тесты, задачи и пр.):
- •Срсп №6
- •Срсп №7
- •Срсп №8
- •Кредит №4 срсп №1
- •Срсп №2
- •Срсп №3
- •Срсп №4
- •Срсп №5
- •Срсп №6
- •Срсп №7
- •Срсп №8
- •Методические рекомендации для самостоятельной работы Кредит №1
- •3. Задания:
- •5. Критерии выполнения (требования к выполнению задания):
- •Критерии оценки:
- •Кредит №2
- •Кредит №3
- •Кредит №4
- •Контрольно-измерительные средства для итоговой оценки знаний, умений и навыков
- •Тема 1. Предмет, цели и задачи аналитической химии
- •Тема 2. Качественный анализ.
- •Тема 3. Закон действующих масс. Теории сильных и слабых электролитов
- •Тема 4. Кислотно-основные равновесия
- •Тема 5. Гетерогенные равновесия
- •Тема 6. Окислительно-восстано-вительные равновесия.
- •Тема 7. Равновесия реакций комплексообразования.
- •Тема 8. Теоретические основы использования органических соединений в анализе
- •Тема 11. Подготовка образцов к анализу
- •Тема 12. Количественный анализ. Гравиметрический анализ
- •Тема 13. Титриметрический анализ
- •Тема 14. Кислотно-основное титрование
- •Тема 15 и 16. Окислительно-восстановительное титрование.
- •Тема 17. Осадительное титрование
- •Тема 18. Комплексонометрическое титрование.
- •Тема 19 и 20. Инструментальные методы анализа.
- •Тема 21. Хроматографические методы анализа (гжх, жх, вэжх).
- •2. Ситуационные задачи
- •3. Вопросы зачета, экзамена
- •Содержание
Тема 5. Гетерогенные равновесия
Определите значение ПР, если растворимость ZnCO3 равна 1,4 10-5.
A) 1,4 10-5
B) 2,8 10-5
C) 1,4 10-10
D) 2,8 10-10
E) 1,96 10-10
Укажите, какое соединение обладает большей растворимостью по значению ПР
A) 2,4 10-8
B) 6,0 10-38
C) 5,0 10-33
D) 4,0 10-19
E) 3,0 10-21
Укажите, какое соединение обладает меньшей растворимостью по значению ПР
A) 6,0 10-38
B) 8,3 10-39
C) 2,4 10-9
D) 2,8 10-16
E) 1,2 10-28
Определите значение ПР, если растворимость CaSO4 равна 5 10-3 моль/л
A) 1,3 10-6
B) 5,0 10-5
C) 2,8 10-6
D) 2,5 10-5
E) 5,0 10-6
Введение в гетерогенную систему добавок постороннего индифферентного электролита с целью изменения растворимости малорастворимого сильного электролита называется:
A) Кислотным эффектом.
B) Солевым эффектом
C) Оксидным эффектом.
D) Основным эффектом.
E) Щелочным эффектом.
Произведение растворимости малорастворимого электролита – это величина:
A) Равная разности концентраций ионов данного соединения,
B) Равная произведению равновесных концентраций соединения данного электролита.
C) Равная сумме концентраций ионов данного соединения
D) Равная отношению концентраций ионов электролита.
E) Равная полусумме концентраций ионов данного соединения.
Определите значение ПР, если растворимость AgI равна 2,9∙10-8 моль/л
A) 1,7∙10-4
B) 2,9∙10-12
C) 5,8∙10-8
D) 8,4∙10-16
E) 2,9 . 10-8
Гомогенная система – это система, состоящая из:
A) 5 фаз.
B) 2 фаз.
C) 1 фазы.
D) 3 фаз.
E) 4 фаз.
Осадок в растворе образуется, если:
A) Ионное произведение равно произведению растворимости.
B) Ионное произведение больше произведения растворимости.
C) Ионное произведение меньше произведения растворимости.
D) Ионное произведение намного меньше произведения растворимости.
E) Ионное произведение равно нулю.
Какое бинарное соединение менее растворимо по данным ПР
A) 3,9∙10-11
B) 4,0∙10-8
C) 2,4∙10-8
D) 8,3∙10-9
E) 1,5 . 10-10
Тема 6. Окислительно-восстано-вительные равновесия.
Укажите межмолекулярную окислительно-восстановительную реакцию
A) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
B) I2 + 2KOH = KI + KIO + H2O
C) AgNO3 + KI = AgI + KNO3
D) KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
E) KOH + HI = KI + H2O
Укажите внутримолекулярную окислительно-восстано-вительную реакцию
A) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
B) KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
C) I2 + 2KOH = KI + KIO + H2O
D) AgNO3 + KI = AgI + KNO3
E) KOH + HI = KI + H2O
Укажите реакцию диспропор-ционирования
A) 2KNO3 = 2KNO2 + O2
B) KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
C) I2 + 2KOH = KI + KIO + H2O
D) AgNO3 + KI = AgI + KNO3
E) KOH + HI = KI + H2O
Укажите, какое вещество проявляет только окислительные свойства
A) Cr2(SO4)3
B) Cr(OH)3
C) Cr(OH)2
D) CrSO4
E) K2Cr2O7
Укажите, какое вещество проявляет только восстановительные свойства
A) Na2S2O3
B) H2S
C) Na2SO3
D) H2SO4
E) S
Укажите, какое вещество проявляет только окислительные свойства
A) MnO2
B) KMnO4
C) Mn
D) MnSO4
E) K2MnO4
Укажите, какое вещество проявляет только окислительные свойства
A) NO2
B) KNO2
C) N2
D) NO
E) HNO3
Укажите, какое вещество проявляет и окислительные и восстановительные свойства
A) MnO2
B) KMnO4
C) Mn
D) MnS
E) K2MnO4
Укажите соединение, в котором степень окисления атома азота равна +4:
A) NO2
B) KNO2
C) N2
D) NO
E) HNO3
Укажите соединение, в котором степень окисления атома азота равна +5:
A) NO2
B) KNO2
C) N2
D) NO
E) HNO3