
- •В.Г. Мамонтов, а.А. Гладков практикум по химии почв Москва 2014
- •Введение
- •Раздел I. Валовой анализ
- •1.1. Способы разложения почв
- •1.1.1. Разложение почв кислотами.
- •1.1.2. Разложение почв сплавлением.
- •1.1.3. Разложение почвы спеканием.
- •1.2. Определение гигроскопической влажности
- •1.3. Определение потери при прокаливании
- •1.4. Спекание почвы с содой
- •1.5. Анализ элементного состава почв
- •1.5.1. Определение кремния желатиновым методом
- •Пример расчета. Для спекания взято 1,0224 г прокаленной почвы. Масса прокаленного осадка SiO2 составила 0,8014 г. Содержание SiO2 равно:
- •1.5.2. Определение полуторных оксидов гравиметрическим методом
- •1.5.3. Определение железа фотометрическим методом
- •1.5.4. Определение алюминия фотометрическим методом
- •1.5.5. Вычисленное содержание алюминия по разности
- •1.5.6. Определение кальция и магния комплексонометрическим методом
- •1.5.6.1. Определение кальция
- •1.5.6.2. Определение суммы кальция и магния
- •1.5.7. Пероксидный метод определения титана
- •1.5.8. Определение фосфора фотометрическим методом
- •1.6. Методы определения карбонатов
- •1.6.1.000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000 Ацидометрическое определение карбонатов
- •1.6.2. Алкалиметрическое определение карбонатов по ф.И. Козловскому
- •1.7. Определение гипса
- •1.7.1. Солянокислый метод определения гипса
- •1.7.2. Определение гипса по н.Б. Хитрову
- •1.8. Способы выражения результатов валового анализа
- •1.9. Пересчеты данных валового анализа
- •1.10. Использование данных валового анализа
- •1.10.1. Использование элементного состава для суждения о генезисе почв.
- •1.10.2. Использование элементного состава для оценки потенциального плодородия почвы.
- •1.10.3. Использование данных элементного состава для расчета молекулярных отношений
- •1.10.4. Использование данных элементного состава для расчета запасов химических элементов
- •Пример расчета. Найти запас SiO2 в т/га если его содержание равно 80,63 %, плотность сложения почвы 1,18 г/см3, мощность слоя 9 см.
- •1.10.5. Использование данных элементного состава при изучении биологического круговорота веществ
- •1.10.6. Использование данных элементного состава для
- •1.10.6.1. Метод прямого сравнения
- •1.10.6.2. Методы стабильного компонента
- •1.10.6.2.1. Метод молекулярных отношений
- •1.10.6.2.2. Метод элювиально-аккумулятивных (еа) коэффициентов
- •1.10.6.2.3. Метод баланса веществ
- •1.10.7. Использование данных элементного состава для диагностики минералов илистой фракции.
- •Контрольные вопросы
- •Раздел II. Ионно-солевой комплекс почв
- •2.1. Метод водной вытяжки
- •2.1.1. Влияние солей на сельскохозяйственные культуры
- •2.1.2. Достоинства и недостатки водной вытяжки как метода изучения засоленных почв
- •2.1.3 Анализ водной вытяжки
- •2.1.3.1. Определение величины рН водной вытяжки
- •2.1.3.2. Определение величины сухого остатка
- •2.1.3.3. Определение величины прокаленного остатка
- •2.1.3.4. Определение щелочности от растворимых карбонатов
- •2.1.3.5. Определение общей щелочности
- •2.1.3.6. Определение хлорид-ионов аргентометрическим методом по Мору
- •2.1.3.7. Определение сульфат-ионов
- •2.1.3.7.1. Гравиметрический метод определения сульфат-ионов
- •2.1.3.7.2. Фотометрический метод определения сульфат-ионов
- •2.1.3.8. Определение ионов кальция и магния комплексонометрическим методом
- •2.1.3.8.1. Определение кальция
- •Титрование кальция по индикатору флуорексону
- •2.1.3.8.2. Определение суммы кальция и магния
- •2.1.3.9. Определение натрия и калия
- •2.1.3.9.1. Определение натрия и калия методом фотометрии пламени
- •2.1.3.9.2. Определение содержания натрия и калия по разности
- •Форма 4. Данные анализа водной вытяжки
- •2.1.4. Интерпретация данных водной вытяжки
- •2.1.4.1. Характеристика солевого режима почв по величине сухого остатка
- •2.1.4.2. Оценка химизма (типа) засоления почв.
- •2.1.4.2.1. Общие принципы оценки химизма засоления почв
- •2.1.4.2.2. Оценка степени засоления почв по содержанию токсичных ионов
- •2.1.4.2.3. Оценка степени засоления почв по «суммарному эффекту» токсичных ионов
- •2.1.5. Расчет промывной нормы
- •2.2. Кислотно-основные свойства и катионообменная способность почв
- •2.2.1. Общие представления о кислотно-основных свойствах почв
- •2.2.1.1. Определение рН потенциометрическим методом
- •2.2.2. Общие представления о катионообменной
- •2.2.2.1. Оценка эффективной емкости катионного обмена
- •2.2.2.2. Определение стандартной емкости катионного обмена по Бобко-Аскинази в модификации цинао
- •2.2.2.3. Определение суммы обменных оснований методом Каппена-Гильковица
- •2.2.2.4. Определение обменной кислотности по Дайкухара
- •2.2.2.5. Определение обменных водорода и алюминия по Соколову
- •2.2.2.6. Определение гидролитической кислотности по Каппену
- •2.2.2.7. Определение обменных катионов по методу Гедройца
- •2.2.2.7.1. Определение обменного кальция
- •2.2.2.7.2. Определение суммы обменных кальция и магния
- •2.2.2.7.3. Определение обменных натрия и калия методом фотометрии пламени
- •2.2.2.8. Определение обменных катионов по методу Шолленбергера
- •2.2.2.9. Определение обменных катионов по методу Пфеффера в модификации в.А. Молодцова и и.В. Игнатовой
- •2.2.2.9.1. Определение обменного кальция комплексонометрическим методом
- •2.2.2.9.2. Определение суммы обменных кальция и магния комплексонометрическим методом
- •2.2.2.9.3. Определение обменных натрия и калия методом фотометрии пламени
- •2.2.3. Использование результатов определения катионообменной способности почв
- •2.2.3.1. Вычисление степени насыщенности почв основаниями
- •2.2.3.2. Расчет дозы извести
- •2.2.3.3. Вычисление степени солонцеватости почв
- •2.2.3.4. Расчет дозы гипса
- •Контрольные вопросы
- •Раздел III. Обеспеченность почв основными элементами питания
- •3.1. Методы определения доступных для растений форм азота
- •3.1.1. Определение нитратного азота дисульфофеноловым методом
- •3.1.2. Определение аммонийного азота
- •3.1.3. Определение щелочногидролизуемого азота по Корнфилду
- •3.2. Методы определения доступных для растений форм фосфора и калия
- •3.2.1. Калориметрическое определение подвижного фосфора по фосфорномолибденовой сини
- •3.2.1.1. Восстановление молибдена фосфорномолибденовой кислоты двухлористым оловом
- •3.2.1.2. Восстановление молибдена фосфорномолибденовой кислоты аскорбиновой кислотой
- •3.2.2 Определение подвижного калия методом фотометрии пламени
- •3.2.3. Определение подвижных фосфатов и калия по методу Кирсанова
- •3.2.4. Определение подвижных фосфатов и калия по методу Чирикова
- •3.2.5. Определение подвижных фосфатов и калия по методу Мачигина
- •3.3. Методы определения микроэлементов – тяжелых металлов
- •3.3.1. Определение микроэлементов-тяжелых металлов с помощью 1 н. Раствора hno3
- •3.3.2. Определение микроэлементов-тяжелых металлов с помощью ацетатно-аммонийного буферного раствора с рН 4,8
- •Контрольные вопросы
- •Раздел IV. Органическое вещество почвы
- •4.1. Подготовка почвы для определения содержания и состава гумуса
- •4.2. Методы определения содержания общего гумуса почвы
- •4.2.1. Прямые методы определения содержания углерода органических соединений (гумуса) почвы.
- •4.2.2. Косвенные методы определения содержания углерода органических соединений (гумуса) почвы
- •4.2.2.1. Определение гумуса методом и.В.Тюрина в модификации в.Н.Симакова
- •4.2.2.2. Другие модификации метода и.В. Тюрина.
- •4.2.2.2.1. Спектрофотометрический метод определения содержания гумуса (д.С. Орлов, н.М. Гриндель)
- •4.2.2.2.2. Определение содержания органического углерода почвы методом и.В.Тюрина в модификации б.А.Никитина.
- •4.3. Методы определения общего содержания азота почвы.
- •4.3.1. Определение общего содержания азота методом Кьельдаля.
- •4.3.2. Определение общего содержания азота микрохромовым методом и.В. Тюрина.
- •4.4. Использование данных по содержанию общего гумуса и азота
- •4.4.1. Расчет отношения c:n
- •4.4.2. Вычисление запасов гумуса, углерода и азота.
- •4.5. Методы определение группового и фракционного состава гумуса.
- •4.5.1. Определение группового и фракционного состава гумуса по методу и.В. Тюрина в модификации в.В.Пономаревой и т.А.Плотниковой (1968)
- •4.5.2. Определение группового и фракционного состава гумуса по модифицированной схеме в.В.Пономаревой и т.А. Плотниковой (т.А. Плотникова, н.Е. Орлова, 1984).
- •Ход анализа
- •4.5.3. Ускоренный пирофосфатный метод определения состава гумуса по м.М. Кононовой и н.П. Бельчиковой
- •4.6. Методы изучения некоторых свойств гумусовых кислот при анализе фракционно-группового состава гумуса
- •4.6.1. Определение порога коагуляции гуминовых кислот.
- •4.6.2. Оптические свойства гумусовых веществ.
- •4.6.2.1. Электронные спектры поглощения гумусовых веществ
- •4.6.2.2. Определение коэффициента цветности q4/6
- •4.6.3. Гель-хроматография гумусовых веществ
- •4.7. Показатели гумусового состояния почв
- •Продолжение таблицы 31
- •4.8. Методы определения содержания и состава органического вещества в болотных торфяных почвах.
- •4.8.1. Определение потери при прокаливании и зольности торфа.
- •4.8.2. Одновременное определение общего содержания углерода и азота в торфяных почвах методом Анстета в модификации в.В. Пономаревой и т. А. Николаевой
- •Вычисление результатов анализа
- •Реактивы.
- •4.8.3. Определение общего содержания азота в растительных материалах (торфах, лесных подстилках и пр.) методом к.Е. Гинзбурга и г.М. Щегловой
- •4.8.4. Определение содержания органического азота в вытяжках из торфов микрохромовым методом и.В. Тюрина
- •4.8.5. Определение состава органического вещества торфяно-болотных почв по методу в.В. Пономаревой и т.А. Николаевой.
- •Контрольные вопросы
- •Литература
- •Раздел I. Валовой анализ …………………………………………..…………5
- •Раздел II. Ионно-солевой комплекс почв……………………………70
- •Раздел III. Обеспеченность почв элементами питания….....158
- •Раздел IV. Органическое вещество почв……………………………190
3.1.2. Определение аммонийного азота
Аммонийный азот извлекают из почвы 2%-ным раствором KCl при соотношении почва : раствор 1 : 10. В вытяжку переходит аммоний, находящийся в обменном состоянии, а также водорастворимый аммоний. Поскольку аммоний водорастворимых солей составляет лишь небольшую часть азота, переходящего в солевую вытяжку, считают этот метод методом определения обменного аммония.
Ход анализа. 10-20 г свежей почвы помещают в колбу емкостью 500 мл, приливают 10-кратное количество 2%-ного раствора KCl, добавляют 1-2 капли толуола для подавления микробиологической деятельности. Колбу встряхивают 5 мин и оставляют настаиваться 18-20 час. Длительное отстаивание можно заменить часовым взбалтыванием.
Одновременно берут навеску почвы для определения гигроскопической влаги и последующего пересчета полученных данных на сухую почву.
Отфильтровывают полученную вытяжку через складчатый беззольный фильтр. Одновременно фильтруют контрольную пробу, для чего профильтровывают через контрольный фильтр 2%-ный раствор KCl в таком количестве, какое прибавлено к навеске почвы. В последующем этот фильтрат подвергают тем же операциям, что и фильтраты, полученные из почвенных образцов. Результат контрольного определения учитывают при окончательных расчетах.
Перед определением содержания NH4+ проводят качественную реакцию. Для этого помещают в пробирку 5 мл вытяжки, прибавляют по 2 капли раствора сегнетовой соли и реактива Несслера. Если аммония много и выделяется осадок или раствор приобретает буро-желтый цвет, то вытяжку следует разбавить (записав величину разбавления) и снова провести испытание. Окраска раствора после окрашивания должна быть чисто-желтой, светлого оттенка.
В зависимости от содержания NH4+ берут пипеткой 5-40 мл вытяжки, помещают в мерную колбу емкостью 50 мл, прибавляют 2 мл раствора сегнетовой соли и хорошо перемешивают.
Перед прибавлением реактива Несслера таким же способом готовят образцовые растворы для построения калибровочного графика, чтобы окрашивание испытуемых и образцовых растворов провести одновременно.
Во все колбы (с испытуемым и образцовым раствором) приливают по 2 мл реактива Несслера и тщательно перемешивают. Если раствор приобретает опалесценцию, прибавляют еще 2 мл сегнетовой соли, чтобы получить прозрачный раствор.
Доводят раствор дистиллированной водой до метки, закрывают колбу чистой пробкой и перемешиваю, перевертывая колбу 5-6 раз. Оставляю стоять 2-3 мин. Если раствор приобретает оранжевый или красноватый цвет, анализ повторяют, беря меньший объем вытяжки. Разведение окрашенных растворов водой не допускается. Определяют оптическую плотность окрашенных растворов при длине волны 400-425 нм. Окрашенные растворы могут стоять не более 30 мин.
Содержание аммиачного азота в мг/кг почвы находят по формуле
где N-NH4 содержание аммиачного азота, мг/кг почвы; a – концентрация аммиачного азота, найденная по калибровочному графику, мг/мл; V0 – общий объем вытяжки, мл; Vk – объем колбы, в которую помещалась аликвота фильтрата, мл; 1000 – коэффициент пересчета на 1 кг почвы; Кн2о – коэффициент пересчета на сухую почву; m – навеска почвы, г; V1 – объем вытяжки взятый для определения аммиачного азота, мл.
Пример расчета. Для определения содержания аммонийного азота взято 10 г свежей почвы, общий объем вытяжки составил 100 мл, на окрашивание взято 25 мл фильтрата и помещено в колбу объемом 50 мл, Кн2о равен 1,156, концентрация нитратов, найденная по калибровочному графику, составила 0,001 мг/мл. Содержание аммиачного азота равно:
Реактивы.
1. Дистиллированная вода без аммиака.
2. 2%-ный раствор KCl. 20 г соли KCl растворяют в безаммиачной дистиллированной воде и доводят этой же водой до объема 1 л. При загрязнении хлористого калия аммонийными солями раствор кипятят с КОН, затем соль перекристаллизовывают. Раствор соли, очищенный таким способом не должен давать реакции с фенолфталеином и реактивом Несслера.
3. Раствор сегнетовой соли. 50 г соли KNaC4H4O6 ∙ 4H2O (виннокислый калий-натрий) растворяют в 100 мл безаммиачной дистиллированной воде. Поскольку сегнетова соль часто загрязнена аммиаком, необходимо проверить приготовленный раствор на содержание иона аммония. В случае его присутствия прибавляют немного КОН и NaOH (до щелочной реакции). Переливают раствор в химический стакан и кипятят до начала образования корки солей на стенках стакана. Раствор разбавляют безаммиачной дистиллированной водой до прежнего объема и повторяют испытание на аммоний. Для связывания следов аммиака в раствор сегнетовой соли приливают 5 мл реактива Несслера.
4. Реактив Несслера. Используют готовый (продажный) препарат.
5. Запасной эталонный раствор аммиачного азота. 0,3820 г перекристаллизованного и высушенного до постоянной массы при 100-105 °С «х.ч.» NH4Cl помещают в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют в небольшом количестве безаммиачной дистиллированной воды, доводят этой же водой объем раствора до метки и перемешивают. Раствор содержит 0,1 мг азота в 1 мл.
6. Рабочий эталонный раствор аммонийного азота. Берут пипеткой 10 мл запасного эталонного раствора, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Раствор содержит 0,01 мг N в 1 мл.
7. Серия рабочего эталонного раствора для калибровочного графика. Для построения калибровочного графика в мерные колбы емкостью 50 мл бюреткой отмеряют следующее количество рабочего эталонного раствора:
№ колбы……………… 1 2 3 4 5 6 7
мл рабочего
эталонного раствора… 2 2,5 5 7,5 10 12,5 15
N-NH4, мг/мл……….0,0004 0,0005 0,001 0,0015 0,002 0,0025 0,003
В колбы приливают безаммиачную дистиллированную воду примерно до объема 40 мл, прибавляют в каждую колбу по 2 мл раствора сегнетовой соли и перемешивают. Приливают по 2 мл реактива Несслера, тщательно перемешивают, доводят безаммиачной дистиллированной водой до метки, перемешивают и через 2-3 мин определяют оптическую плотность.
8. При выражении результатов анализа в форме NH4+ для приготовления запасного эталонного раствора берут 0,2965 г перекристаллизованного и высушенного до постоянной массы при 100-105 °С «х.ч.» NH4Cl, растворяют в безаммиачной дистиллированной воде, доводят этой водой до объема 1 л и тщательно перемешивают. Раствор содержит 0,1 мг NH4+ в 1 мл. Рабочий эталонный раствор готовят разбавлением запасного эталонного раствора в 10 раз, получая раствор с содержанием NH4+ 0,01 мг/мл. Рабочий эталонный раствор используют для построения калибровочного графика