Вычисляем отношение давлений
= Р1/Р2
вычисляем критическое отношение давлений< bкр. =0.528
,
где k – показатель адиабаты
сравниваем реальное отношение давлений с критическим. Если < кр. , то скорость истечения будет критическим и выражается уравнением
б) вычисления
рассчитываем отношение давлений
b = Р1/Р2 = 12 104/4×105 = 0.3
для двухатомного газа k = 1.4.
критическое отношение давлений
Сравниваем полученного отношения давлений с критическим отношением.
0.3 < 0.528 < bкр.
Скорость истечения будет критической.
Для кислорода R=8314/M;
=32кг/кмоль,
R=8314/32=259.8 (Дж/кгК)
Ответ: скорость истечения будет 301.55 м/с.
П Р И Л О Ж Е Н И Я
Приложение 1
Фгбоу впо Ивановский институт гпс мчс России
Кафедра физики и теплотехники
«Утверждаю»
Руководитель
____________________________
____________________________
(должность, ученая степень,
ученое звание, спец. звание Ф. И.О)
«____» ____________ 20__ г.
План-график
выполнения курсовой работы
по дисциплине «Теплофизика»
____________________________________________
(Ф.И.О., факультет, курс, № группы)
____________________________________________
№ п/п |
Основные этапы выполнения проекта |
Срок выполнения |
Отметка руководителя о выполнении |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Подпись обучающегося _____________________
Приложение 2
Министерство Российской Федерации
по делам гражданской обороны, чрезвычайным ситуациям
и ликвидации последствий стихийных бедствий
Ивановский институт
Государственной противопожарной службы
Кафедра физики и теплотехники
КУРСОВАЯ РАБОТА
по дисциплине «Теплофизика»
Выполнил ________________________________
(звание, фамилия, имя, отчество)
_________________________
(курс, № группы, № зачетной книжки)
Руководитель ______________________
(ученая степень, ученое звание)
______________________
(специальное звание, ФИО)
Дата защиты ______________________________
Оценка __________________________________
____________________________
(подпись руководителя)
Иваново (год)
Приложение 3
Основные соотношения между внесистемными единицами измерения давления и единицами Международной системы единиц (СИ)
Единица |
Па |
бар |
кгс/см2 |
мм рт. ст. |
мм вод. ст. |
Па |
1 |
10-5 |
1.02 10-5 |
7.5024 10-3 |
0.102 |
Бар |
105 |
1 |
1.02 |
7.5024 102 |
1.02 104 |
Кгс/см2 |
9.8067 104 |
0.98067 |
1 |
735 |
104 |
мм рт. ст. |
133 |
1,33 10-3 |
1.36 10-3 |
1 |
13.6 |
мм вод. ст. |
9.8067 |
9,8067 10-5 |
10-4 |
7.35 10-2 |
1 |
Приложение 4
Некоторые наиболее часто встречающиеся химические соединения.
Вещество |
Формула |
Молярная масса, кг/моль |
Плотность, кг/м3 |
воздух |
|
28.96 |
1.293 |
кислород |
О2 |
32.00 |
1.429 |
азот |
N2 |
28.03 |
1.251 |
водород |
H2 |
2.016 |
0.090 |
хлор |
Cl2 |
70.905 |
3.22 |
гелий |
He |
4.002 |
0.179 |
аргон |
Ar |
39.948 |
1.784 |
водяной пар |
H2O |
18.016 |
0.868 |
диоксид азота |
NO2 |
46.005 |
1.49 |
монооксид углерода |
CO |
28.01 |
1.250 |
двуоксид углерода |
CO2 |
44.01 |
1.977 |
ацетилен (этин) |
C2H2 |
26.036 |
1.171 |
этилен (этен) |
C2H4 |
28.052 |
1.261 |
аммиак |
NH3 |
17.032 |
0.771 |
метан |
CH4 |
16.032 |
0.717 |
этан |
C2H6 |
30.070 |
1.356 |
пропан |
C3H8 |
44.096 |
2.004 |
бутан |
C4H10 |
58.123 |
2.703 |
Приложение 5