Модуль № 08 (все варианты) - 2005 год / Билет 13

Модуль по общей химии № 8

Редокс-равновесия и процессы.

Билет № 13

Тесты

1. В щелочной среде сульфат- ион перманганатом калия окисляется до:

a) S б) SO₃^2- a) SO₄^2- г) H₂S

2. Наиболее сильным окислителем в кислой среде является:

а) MnO₄^-;

б) Н₂O₂;

в) озон;

г) МnО₄^2-;

д) IO₃^-

3. Для расчета рН редокс-системы можно воспользоваться формулами:

а) рН = рКа + lg а(осн)/а(к-ты),

б) рН = - Ig а(Н₃О⁺);

в) рн = (φ_r^o – φ_r)nF/2,3-RTm;

г) φ_r = φ_r^o + (RT/nF)ln[a(ox).a^m(H₃O⁺)/a(red)];

д) pH = 14 + lg (HB)

4. Расположите приведенные редокс-системы в порядке увеличения их восстановительной способности (ответ - комбинация букв).

а) [Mn(CN)₆]^3-/[Mn(CN)₆]^4-

б) Co²⁺/Co

в) Со³⁺/Со²⁺

г) Со³⁺/Со

Задачи

5. Вычислите значение редокс-потенциала для системы, содержащей по 10мл раствора гексацианоферрата{Ш) калия и гексацианоферрата(И) калия с концентрациями 0,1 моль/л и 0,05 моль/л соответственно, температура равна 298 К.

6. Концентрации лактат- и пируват-ионов равны потенциал при окислении 20% лактат-ионов до поддерживающем рН 7 при 25 °С?