Нулевой вариант модуля № 07 - 2008 год

Модуль по общей химии №7 – 2008 год

Лигандообменные равновесия и процессы.

Билет № 0

Тесты

1. Степень окисления центрального атома в комплексе K₅[Cu(S₂O₃)₃]:

а) +1; б) +2; в) -3; г) +3; д) 0

2. Правильное название соединения K₂[HgI₄]:

а) дикалий ртутьтетраиод;

б) тетраиодртуть дикалий;

в) тетраиодогидрарпират калия;

г) иодид ртути и калия;

д) тетранодогидраргират (II) калия

3. Выберите правильную запись, объясняющую принципы хелатотерапии с точки зрения термодинамики (Т-металл-токсикант, I-биогенный металл, Е-биолиганды, Д-детоксикант):

а)К_нест.(ТД) < Кнест.(ТЕ) б) К_нест.(ТД) > К_нест.(ТЕ) в) К_нест.(ТД) > К_нест.(ТЕ)

К_нест.(IД)>К_нест.(IE) К_нест.(IД) > К_нест.(IЕ) К_нест.(IД) < К_нест.(IE)

г) К_уст.(ТД) > К_уст.(ТЕ) д) К_уст.(ТД) < К_уст.(ТЕ)

К_уст.(IД) < К_уст.(IE) К_уст.(IД) < К_уст.(IЕ)

4. Выберите формулу для комплекса состава:

l) CoCI*6NH₃ 2) Co(NO₃)₃(SCN)*5NH₃ 3) CoCl₃*5NH₃*H₂O

если координационное число равно 6, а специфические реакции на кобальт, аммиак и SCN^- ион отсутствуют:

a) [Co(NH₃)₃Cl₃]*3NH₃ б) [Co(NH₃)₅(SCN)]H₂O*CI₃ в) [Co(NH₃)₆]Cl₃

г) [Co(NH₃)₅(SCN)](NO₃)₂ д) [Co(NH,)₅H₂O]Cl₃

Задачи

5. Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса (кДж/моль) реакции полной диссоциации тетрабромгидраргират(II)-иона.

6. Вычислите концентрацию ионов кадмия в растворе тетрацианокадмиата (II) натрия с концентрацией 0,001 моль/л объёмом 1л, содержащем, кроме того, цианид калия массой 6,5г.