Нулевой вариант модуля № 04 - 2005 год

ОБРАЗЕЦ БИЛЕТА К ЗАЩИТЕ МОДУЛЯ № 4

Свойства растворов

1. Как изменится значение изотонического коэффициента хлорида натрия при разбавлении его водного раствора:

а) уменьшится

б) увеличится

в) не изменится

г) достигнет минимального значения

2. Имеются три раствора с одинаковой массовой долей:

1) хлорида кальция

2) хлорида бария

3) хлорида магния

Какой из этих растворов будет иметь максимальную температуру замерзания, а какой минимальную:

а) 3 – минимальную, 1 – максимальную

б) 3 – минимальную, 2 – максимальную

в) 2 – минимальную, 3 – максимальную

г) 1 – минимальную, 2 – максимальную

д) 2 – минимальную, 1 - максимальную

3. Константа ионизации слабого электролита зависит от:

а) температуры

б) давления

в) концентрации электролита

г) разбавления раствора

д) степени ионизации

4. Установите соответствие между определяемыми величинами и способом их расчета (по данным криометрического метода):

1) понижение температуры замерзания раствора электролита;

2) молярная масса неэлектролита

a) i*K*C_m

б) ΔТ_зам/(К*С_m)

в) K*C_m

г) К*m(Х)/m(S)

д) K*m(X)/ΔT_зам*m(S)

Задача 1.

Вычислите степень ионизации азотистой кислоты в растворе с концентрацией 0,05 моль/л.

Задача 2.

Рассчитайте активность иона цинка в растворе сульфата цинка с массовой долей 0,1% (плотность 1 г/cм³).