Нулевой вариант модуля № 03 - 2005 год

ОБРАЗЕЦ БИЛЕТА К ЗАЩИТЕ МОДУЛЯ № 3

Химическая кинетика

1#. Порядком реакции (порядком кинетического уравнения) называется:

а) Сумма всех стехиометрических коэффициентов в уравнении данной реакции;

б) Число частиц, участвующих в элементарном акте реакции;

в) Последовательность веществ в уравнении химической реакции;

г) Сумма показателей степени при концентрациях в кинетическом уравнении;

д) Сумма стехиометрических коэффициентов в левой части уравнения реакции;

2*. Вещество может быть названо катализатором, если оно _____________ скорость какой-либо химической реакции.

3^. Порядок реакции, наблюдаемый в эксперименте, зависит от:

а) способа выражения концентрации;

б) молекулярной реакции;

в) наличия большого избытка одного из реагирующих веществ;

г) температуры;

д) объема системы.

4~. Укажите названия приведенных уравнений

In2 T₁T₂ k₂

1) t_1/2 = k 2) v = kc²c₁ 3) Eа = R * T₂ – T₁ * ln k₁

а) уравнение Аррениуса для двух экспериментальных точек

б) период полупревращения реакции 1 порядка

в) интегральное уравнение 2 порядка

г) кинетическое уравнение 3 порядка

д) период полупревращения реакции нулевого порядка

Задача 1.

Концентрация кислоты в реакции этерификации изменялась следующим образом:

t, мин 0 10 30 70

с, моль/л 0,68 0,35 0,17 0,086

Определите порядок реакции.

Задача 2.

При температуре 15°С две реакции имеют следующие кинетические характеристики:

1) к = 0,0075 л/моль*с, Е_а = 59 кДж/моль,

2) к = 0,0062 л/моль*с, Е_а = 41 кДж/моль.

Какая реакция окажется более быстрой при 0°С при прочих равных условиях?