Нулевой вариант модуля № 02 - 2005 год

ОБРАЗЕЦ БИЛЕТА К ЗАЩИТЕ МОДУЛЯ № 2

Химическая термодинамика

1^. Какие термодинамические характеристики являются функциями состояния?

а) внутренняя энергия; г) энтальпия;

б) теплота; д) энтропия.

в) работа;

2#. В закрытой термодинамической системе самопроизвольно при любой температуре протекают процессы, для которых:

а) ΔН<0, ΔS<0 г) ΔН>0, ΔS>0

б) ΔН<0, ΔS>0 д) ΔG>0

в) ΔН>0, ΔS<0

3~. Найдите соответствия между конкретным процессом и соотношением теплот изобарного и изохорного процессов:

a) Q_P = Qv 1) Н_2(г) + I_2(г)  HI_(г)

6) Qp>Qv 2) СО_2(г) + СI_(г)  СОСI_(г)

3) N_2(г) + ЗН_2(г)  2NH_3(г)

4) С(граф) + СО_2(г)  2СО_(г)

5) PCl₅  PCI_3(г) + CI_2(г)

4#. При смешивании двух газов, находящихся при одинаковых условиях энтропия системы:

а) возрастает; г) достигает максимума;

б) уменьшается; д) достигает минимума.

в) не изменяются;

Задача 1.

Вычислите количество теплоты, которое выделится, при взрыве смеси, содержащей 5,6 л водорода и 22,4 л кислорода (объемы измерены при нормальных условиях).

Задача 2.

Вычислите стандартную энергию Гиббса процесса гидратации β-лактоглобулина при 25°С по следующим данным: ΔН° = -6,75 кДж/моль; ΔS° = -9,74 Дж/(моль* К).

Оцените вклад энтальпийного и энтропийного факторов.