Нулевой вариант модуля № 11 - 2005 год

ОБРАЗЕЦ БИЛЕТА К ЗАЩИТЕ МОДУЛЯ № 11

Физико-химия дисперсных систем

1. _____________ устойчивость дисперсных систем характеризует способность частиц дисперсной фазы оставаться во взвешенном состоянии.

2. Найдите верное определение электроосмоса:

1) электрокинетическое явление, возникающее при механическом перемещении дисперсной среды относительно частиц дисперсной фазы;

2) электрокинетическое явление перемещения частиц дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды под действием внешнего электрического поля;

3) электрокинетическое явление, возникающее при вынужденном перемещении дисперсной фазы относительно дисперсионной среды;

4) электрокинетическое явление перемещения дисперсионной среды относительно дисперсной фазы в электрическом поле.

З. Расположите перечисленные электролиты в порядке возрастания порогов коагуляции по отношению к золю, мицеллы которого имеют следующее строение: {CaSO4 nCa²⁺ 2(n-х) СI^-)2хСI^- (ответ - комбинация букв).

а) хлорид алюминия,

б) сульфат магния,

в) гексацианоферрат (II) калия;

г) фосфат аммония.

4. Установите соответствие между приведенными величинами и единицами их измерения:

1) степень дисперсности;

2) порог коагуляции;

3) коагулирующая способность.

а) моль/л; б) г/моль л; в) л/моль; г) м^-1; д) моль/м.

5. Коэффициент диффузии коллоидных частиц приблизительно в сто раз больше коэффициента диффузии частиц низкомолекулярных веществ истинных растворов (при одинаковых условиях), потому что размеры коллоидных частиц приблизительно во столько же раз больше размеров атомов, молекул или ионов низкомолекулярных веществ.

Задача.

Коагуляция 2 л золя гидроксида железа (III) наступила при добавлении 0,5 мл 10%-ного раствора сульфата магния с плотностью 1,1 г/мл. Вычислите порог коагуляции золя сульфат-ионами.