- •Список рекомендуемой литературы Основная:
- •Дополнительная:
- •Список методических рекомендаций и методических указаний
- •1 Контрольное задание №1 Номенклатура и свойства неорганических соединений.
- •2. Контрольное задание №2
- •3 Контрольное задание №3
- •3.1 Строение и некоторые свойства молекул
- •4 Контрольное задание №4
- •4.1 Энергетика и направленность химических процессов
- •4.2 Зависимость скорости химических процессов от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры
- •4.3 Химическое равновесие.
- •5 Контрольное задание №5
- •5.1 Способы выражения состава растворов
- •6 Контрольное задание №6
- •6.1 Осмотическое давление разбавленных растворов
- •6.2 Температура кипения и кристаллизации разбавленных растворов
- •7 Контрольное задание №7
- •7.1 Расчет рН растворов электролитов. Гидролиз солей.
- •7.2 Гетерогенные процессы и равновесия
- •8 Контрольное задание №8
- •8.1 Окислительно-восстановительные реакции.
- •9 Контрольное задание №9
- •9.1 Строение и номенклатура комплексных соединений
- •9.2 Направление протекания реакций в растворах комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных ионов.
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых металлов в водных растворах при 298к
7 Контрольное задание №7
Гомо- и гетерогенные процессы и равновесия в растворах электролитов
7.1 Расчет рН растворов электролитов. Гидролиз солей.
Используя данные таблицы 11, приведенные в вашем варианте задания, выполните следующее:
а) Для растворов электролитов 1,2,3 с концентрацией 0,01н. рассчитайте величину рН каждого раствора.
Для этого необходимо: пересчитать данную для электролита концентрацию в молярную; исходя из силы электролита выбрать формулу для расчета молярной концентрации иона, определяющего кислотность, и сделать расчет; рассчитать значение рН.
б) Для электролитов 4,5,6 составьте уравнения реакций гидролиза по 1 ступени (в молекулярном и ионно – молекулярном виде). Указать какая соль не подвергается гидролизу и почему? Какие ионы определяют кислотность среды? Укажите характер среды.
Во всех молекулярных уравнениях под формулами веществ написать их названия. Варианты задания 7.1 приведены в таблице 11.
Таблица 11.
Номер варианта |
Электролит 1 |
Электролит 2 |
Электролит 3 |
Электролит 4 |
Электролит 5 |
Электролит 6 |
1 |
LiOH |
HNO3 |
H3PO4 |
NH4NO3 |
Na2B4O7 |
K2SO4 |
2 |
H2SO4 |
NaOH |
NH4OH |
Na2C2O4 |
CuCl2 |
KBr |
3 |
KOH |
HBr |
H2C2O4 |
(NH4)2SO4 |
Na2SO3 |
Na2SeO4 |
4 |
H2SeO4 |
RbOH |
NH4OH |
Na2S |
Cd(NO3)2 |
KNO3 |
5 |
CsOH |
HCl |
H2S |
NH4Cl |
K2SiO3 |
KI |
6 |
HClO4 |
Ca(OH)2 |
NH4OH |
K3AsO4 |
AlBr3 |
Na2ClO3 |
7 |
Sr(OH)2 |
HBrO3 |
H3AsO4 |
NH4ClO4 |
Na2СО3 |
NaClO4 |
8 |
HI |
Ba(OH)2 |
NH4OH |
K2Se |
FeSO4 |
Sr(NO3)2 |
9 |
LiOH |
H2SO4 |
H2Se |
NH4СlO3 |
K2CO3 |
Ba(NO3)2 |
10 |
HIO3 |
NaOH |
NH4OH |
NaCN |
Pb(NO3)2 |
KCl |
11 |
KOH |
H2SeO4 |
HCN |
(NH4)2SO4 |
NaHCOO |
Na2SO4 |
12 |
HBrO3 |
RbOH |
NH4OH |
KHCOO |
CuSO4 |
BaCl2 |
13 |
CsOH |
HBr |
HCOOH |
NH4NO3 |
Na2SiO3 |
SrCl2 |
14 |
HCl |
Ca(OH)2 |
NH4OH |
NaCH3СOO |
MgSO4 |
KClO3 |
15 |
Sr(OH)2 |
HNO3 |
CH3СOOH |
NH4ClO4 |
KNO2 |
BaBr2 |
16 |
HI |
Ba(OH)2 |
NH4OH |
K2C2O4 |
NiSO4 |
LiClO4 |
17 |
LiOH |
HClO4 |
H2C2O4 |
NH4Cl |
K2SO3 |
NaNO3 |
18 |
HIO3 |
NaOH |
NH4OH |
Na3AsO4 |
ZnSO4 |
K2SeO4 |
19 |
KOH |
HBbO3 |
H3AsO4 |
NH4ClO3 |
Na2B4O7 |
LiCl |
20 |
HBr |
RbOH |
NH4OH |
Na3PO4 |
Al2(SO4)3 |
KBrO3 |
21 |
CsOH |
HI |
H3PO4 |
NH4NO3 |
Ba(CH3COO)2 |
NaCl |
22 |
HNO3 |
Ca(OH)2 |
NH4OH |
NaF |
Cr2(SO4)3 |
Li2SO4 |
23 |
Sr(OH)2 |
HClO4 |
HF |
NH4Cl |
Sr(CH3COO)2 |
LiBr |
24 |
HCl |
Ba(OH)2 |
NH4OH |
K2Ы |
MnCl2 |
LiClO3 |
25 |
LiOH |
HBr |
H2S |
(NH4)2SO4 |
Li2O3 |
K2SO4 |
26 |
H2SeO4 |
NaOH |
NH4OH |
KCN |
Cu(NO3)2 |
KI |
27 |
KOH |
HIO3 |
HCN |
NH4ClO4 |
Li2B4O7 |
NaClO4 |
28 |
H2SO4 |
RbOH |
NH4OH |
LiCH3COO |
CoSO4 |
Sr(NO3)2 |
29 |
Sr(OH)2 |
HCl |
CH3COOH |
NH4ClO3 |
Li2SO3 |
Ba(NO3)2 |
30 |
HNO3 |
Ba(OH)2 |
NH4OH |
K3PO4 |
MnSO4 |
NaI |