- •Список рекомендуемой литературы Основная:
- •Дополнительная:
- •Список методических рекомендаций и методических указаний
- •1 Контрольное задание №1 Номенклатура и свойства неорганических соединений.
- •2. Контрольное задание №2
- •3 Контрольное задание №3
- •3.1 Строение и некоторые свойства молекул
- •4 Контрольное задание №4
- •4.1 Энергетика и направленность химических процессов
- •4.2 Зависимость скорости химических процессов от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры
- •4.3 Химическое равновесие.
- •5 Контрольное задание №5
- •5.1 Способы выражения состава растворов
- •6 Контрольное задание №6
- •6.1 Осмотическое давление разбавленных растворов
- •6.2 Температура кипения и кристаллизации разбавленных растворов
- •7 Контрольное задание №7
- •7.1 Расчет рН растворов электролитов. Гидролиз солей.
- •7.2 Гетерогенные процессы и равновесия
- •8 Контрольное задание №8
- •8.1 Окислительно-восстановительные реакции.
- •9 Контрольное задание №9
- •9.1 Строение и номенклатура комплексных соединений
- •9.2 Направление протекания реакций в растворах комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных ионов.
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых металлов в водных растворах при 298к
6 Контрольное задание №6
Общие свойства разбавленных растворов
6.1 Осмотическое давление разбавленных растворов
Используя данные таблицы 9, приведенные в вашем варианте задания для водного раствора нелетучего растворенного вещества, выполните необходимые расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом (если в графе таблицы стоит прочерк, эту графу заполнять не нужно).
В таблице 9 использованы следующие обозначения:
Мр.в. – молярная масса растворенного вещества, г·моль-1;
π – осмотическое давление водного раствора, Па, кПа, атм, мм.рт.ст.;
Т – температура водного раствора, 0С;
СМ – молярная концентрация водного раствора, моль·л-1;
nр.в. – количество растворенного вещества, моль;
mр.в. –масса растворенного вещества, г;
Vр-ра – объем водного раствора, мл;
i – изотонический коэффициент;
α – степень диссоциации электролита.
Варианты задания 6.1 приведены в таблице 9.
Таблица 9.
номер варианта |
Растворенное вещество |
π |
Т, 0С |
См моль·л-1 |
nр.в. моль |
mр.в. г. |
Vр-ра, мл |
i |
α |
1 |
CH3OH |
|
18 |
|
|
3,2 |
1000 |
1,0 |
- |
2 |
С6Н5NH2 |
2,84·105 Па |
|
|
|
18,6 |
3000 |
1,0 |
- |
3 |
С3Н8О3 |
|
0 |
|
|
18,4 |
1000 |
1,0 |
- |
4 |
Неэлектролит |
2,42·105 Па |
20 |
|
|
3,2 |
1000 |
|
|
5 |
С12Н22О11 |
3,55·105 Па |
0С |
|
|
|
1000 |
1,0 |
- |
6 |
С6Н12О6 |
|
27 |
|
|
90,08 |
4000 |
1,0 |
- |
7 |
NaOH |
|
10 |
0,2 |
|
|
5000 |
1,8 |
|
8 |
MgSO4 |
|
18 |
0,005 |
|
|
2000 |
|
0,66 |
9 |
KBr |
5,63·105 Па |
25 |
0,125 |
|
|
1000 |
|
|
10 |
KIO3 |
221 кПа |
17,5 |
|
|
5,35 |
500 |
|
|
11 |
Pb(NO3)2 |
|
0 |
0,025 |
|
|
1000 |
|
0,72 |
12 |
С12Н22О11 |
|
27 |
|
|
91 |
1000 |
1,0 |
- |
13 |
С6Н12О6 |
607,8 кПа |
|
|
|
45 |
1000 |
1,0 |
- |
14 |
С12Н22О11 |
283,6 кПа |
7 |
|
|
|
250 |
1,0 |
- |
15 |
С6Н12О6 |
810,4 кПа |
37 |
|
|
|
200 |
1,0 |
- |
16 |
Неэлектролит (ВМС) |
0,70 кПа |
25 |
|
|
2,80 |
200 |
|
|
17 |
Неэлектролит |
618,5 кПа |
25 |
|
|
2,30 |
100 |
|
|
18 |
К2СО3 |
272,6 кПа |
0 |
0,05 |
|
|
2000 |
|
|
19 |
KCl |
|
17 |
0,1 |
0,5 |
|
|
|
0,80 |
20 |
С12Н22О11 |
|
25 |
|
0,05 |
|
400 |
1,0 |
- |
21 |
Неэлектролит |
0,23·105 Па |
20 |
|
|
2,5 |
5000 |
|
|
22 |
Ca(NO3)2 |
|
37 |
0,025 |
|
|
100 |
2,60 |
|
23 |
K2CO3 |
|
37 |
0,05 |
|
|
100 |
2,40 |
|
24 |
ZnSO4 |
1,59·105 Па |
0 |
0,05 |
|
|
100 |
|
|
25 |
Гематин |
243,4 кПа |
20 |
|
|
6,33 |
100 |
1,0 |
- |
26 |
KCl |
437 кПа |
10 |
|
|
1,86 |
250 |
|
|
27 |
MgCl2 |
3,2·105 Па |
18 |
0,053 |
|
|
100 |
|
|
28 |
С12Н22О11 |
|
27 |
|
|
91 |
1000 |
1,0 |
- |
29 |
Неэлектролит |
0,51·105 Па |
0 |
|
|
20,0 |
5000 |
|
|
30 |
Неэлектролит |
618,5 кПа |
25 |
|
|
4,6 |
200 |
|
|