- •Список рекомендуемой литературы Основная:
- •Дополнительная:
- •Список методических рекомендаций и методических указаний
- •1 Контрольное задание №1 Номенклатура и свойства неорганических соединений.
- •2. Контрольное задание №2
- •3 Контрольное задание №3
- •3.1 Строение и некоторые свойства молекул
- •4 Контрольное задание №4
- •4.1 Энергетика и направленность химических процессов
- •4.2 Зависимость скорости химических процессов от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры
- •4.3 Химическое равновесие.
- •5 Контрольное задание №5
- •5.1 Способы выражения состава растворов
- •6 Контрольное задание №6
- •6.1 Осмотическое давление разбавленных растворов
- •6.2 Температура кипения и кристаллизации разбавленных растворов
- •7 Контрольное задание №7
- •7.1 Расчет рН растворов электролитов. Гидролиз солей.
- •7.2 Гетерогенные процессы и равновесия
- •8 Контрольное задание №8
- •8.1 Окислительно-восстановительные реакции.
- •9 Контрольное задание №9
- •9.1 Строение и номенклатура комплексных соединений
- •9.2 Направление протекания реакций в растворах комплексных соединений. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных ионов.
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых металлов в водных растворах при 298к
5 Контрольное задание №5
Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов
5.1 Способы выражения состава растворов
Состав водного раствора некоторого вещества выражен одним способом. Выразите состав этого раствора другим способом, если известны его плотность и формула растворенного вещества.
Используя формулу растворенного вещества и числовые данные таблицы 8, приведенные в вашем варианте задания, выполните данные расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом. В таблице 8 использованы следующие обозначения:
ρ – плотность водного раствора, г·см-3;
ω% - массовая доля растворенного вещества в растворе, %;
СМ – молярная концентрация вещества в растворе, моль·л-1;
СН – молярная концентрация эквивалента вещества в растворе, моль·л-1;
Сm – моляльная концентрация вещества в растворе, моль·(кг Н2О)-1;
Т – титр, г·мл-1;
N – мольная доля.
Варианты задания 5.1 приведены в таблице 8.
Таблица 8.
Номер варианта |
Формула растворенного вещества |
ρ , г·см-3 |
ω%, % |
См, моль·л-1 |
Сн, моль·л-1 |
Сm, моль·кг-1 |
Т, г·мл-1 |
N |
1 |
HNO3 |
1,115 |
20,00% |
|
|
|
|
|
2 |
HNO3 |
1,160 |
|
4,970 |
|
|
|
|
3 |
HNO3 |
1,180 |
|
|
5,618 |
|
|
|
4 |
HNO3 |
1,225 |
|
|
|
9,203 |
|
|
5 |
HNO3 |
1,245 |
|
|
|
|
0,4955 |
|
6 |
HNO3 |
1,270 |
43,70% |
|
|
|
|
|
7 |
HNO3 |
1,310 |
|
10,39 |
|
|
|
|
8 |
HNO3 |
1,380 |
|
|
13,73 |
|
|
|
9 |
H2SO4 |
1,025 |
|
|
|
0,4252 |
|
|
10 |
H2SO4 |
1,195 |
|
|
|
|
0,3238 |
|
11 |
H2SO4 |
1,230 |
31,40% |
|
|
|
|
|
12 |
H2SO4 |
1,265 |
|
4,592 |
|
|
|
|
13 |
H2SO4 |
1,295 |
|
|
10,33 |
|
|
|
14 |
H2SO4 |
1,305 |
|
|
|
6,874 |
|
|
15 |
H2SO4 |
1,355 |
|
|
|
|
0,6206 |
|
16 |
H2SO4 |
1,400 |
50,50% |
|
|
|
|
|
17 |
H2SO4 |
1,430 |
|
7,801 |
|
|
|
|
18 |
H2SO4 |
1,435 |
|
|
15,80 |
|
|
|
19 |
H2SO4 |
1,495 |
|
|
|
15,12 |
|
|
20 |
H2SO4 |
1,520 |
|
|
|
|
0,9424 |
|
21 |
H2SO4 |
1,655 |
73,80% |
|
|
|
|
|
22 |
H2SO4 |
1,695 |
|
13,34 |
|
|
|
|
23 |
H2SO4 |
1,730 |
|
|
28,32 |
|
|
|
24 |
H2SO4 |
1,735 |
|
|
|
42,67 |
|
|
25 |
H2SO4 |
1,824 |
|
|
|
|
1,678 |
|
26 |
H2SO4 |
1,825 |
92,25% |
|
|
|
|
|
27 |
H3PO4 |
1,020 |
|
0,4164 |
|
|
|
|
28 |
H3PO4 |
1,080 |
|
|
4,827 |
|
|
|
29 |
H3PO4 |
1,115 |
|
|
|
2,591 |
|
|
30 |
H3PO4 |
1,125 |
|
|
|
|
0,2453 |
|