Министерство образования и науки Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НОВГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ ЯРОСЛАВА МУДРОГО»

Институт сельского хозяйства и природных ресурсов

Отделение естественных наук и природных ресурсов

Кафедра фундаментальной и прикладной химии

химия

Контрольные задания

для студентов-заочников,

обучающихся по направлениям

110900.62 –«Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции», 110400.62 – «Агрономия»

250100 .62– « Лесное дело»

Великий Новгород

2011 г

Химия: контрольные задания для студентов-заочников / Сост. Е.Н.Бойко, Н.Ю.Масовер – Великий Новгород: НовГУ, 2011.

Общие указания

Выполнение контрольной работы является необходимым этапом самостоятельной работы студента при изучении курса химии. Зачтенная преподавателем контрольная работа, наряду с зачтенными лабораторными работами, служит основанием для допуска к сдаче экзамена.

Вариант контрольного задания определяется двумя последними цифрами номера зачетной книжки.

Контрольная работа оформляется по следующим правилам:

• все задачи должны строго соответствовать варианту и быть представлены в последовательности, указанной в таблице вариантов;

• условия задач должны быть переписаны в тетрадь полностью;

• необходимо пользоваться современной химической номенклатурой;

• все физические величины должны быть выражены в единицах Международной системы (СИ)

- на каждой странице необходимо оставлять поля (1/4-1/5 страницы) для замечаний рецензента.

Выполненную контрольную работу студенты сдают либо своему преподавателю, либо лаборантам кафедры, либо в деканат. Получив проверенную работу, студент исправляет ошибки (если они есть) и делает необходимые допол­нения (если это указано рецензентом), после чего следует очная защита работы.

Список рекомендуемой литературы Основная:

1 Глинка Н.Л. Общая химия: Учеб. пособие для вузов/ Под ред. А.И. Ермакова. – 29-е изд., испр. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 727с.

2 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для студентов вузов/ Под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной. – Изд. испр. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 240с.

3 Князев Д.А. Неорганическая химия: Учеб. для вузов по спец. «Агрохимия и почвоведение»/ Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. – М.: Высш. шк., 1990. - 430с.

4 Никольский А.Б. Химия: Учебник для вузов/ А.Б. Никольский, А.В. Суворов. – СПб: Химиздат, 2001. – 512с.

5. Коровин В.Н Общая химия. – М.: ВШ., 1998 (2002). - 559 с

Дополнительная:

1 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия.- М.: ВШ, 1997, 527 с.

2 Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. - М.: ВШ, 1987, 464 с.

3 Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия, - М.: ВШ, 1990, 430 с.

4 Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А..Сборник задач и упражнений по общей химии. - М.: ВШ, 1991, - 288 с.

5. Суворов А.В. Общая химия: Учеб. пособие для вузов/ А.В. Суворов, А.Б. Никольский. – СПб: Химия, 1995. - 624с.

6. Суворов А.В. Вопросы и задачи по общей химии/ А.В. Суворов, А.Б. Никольский. – СПб: Химиздат, 2002. – 304с.

7. Цитович И.К. Курс аналитической химии: Учебник.- 7-е изд., стер. – СПб: Лань, 2004. – 496с.

Список методических рекомендаций и методических указаний

1. Кузьмичева В.П., Пчёлина Е.А. Основные классы неорганических соединений. - НовГУ, Новгород, 2004. - 26 с.

2. Масовер Н. Ю.  Самостоятельная работа по курсу «Химия»: Методические указания и контрольные задания – НовГУ,- Великий Новгород, 2006. - с.

3.  Кузьмичева В.П., Летенкова И.В. Получение солей. – НовГУ, Новгород, 2004. – 14 с.

4. Олисова Г.Н., Ульянова Н.И. Концентрация растворов. Приготовление растворов заданной концентрации. – Новгород, НовГУ, 2006. – 14 с.

5. Кузьмичева В.П., Бойко Е.Н., Летенкова И.В. Электролитическая диссоциация. – НовГУ, Новгород, 2006. – 6 с.

6. Бойко Е.Н., Олисова Г. Н., Ульянова Н. И. Водородный показатель. – НовГУ, Новгород, 2006. – 6 с.

7. Литвинов В.Ф., Летенкова И.В. Гидролиз солей. – НовГУ, Новгород, 2006.– 12 с.

8. Бойко Е.Н., Олисова Г.Н., Ульянова Н.И. Окислительно-восстановительные реакции. - НовГУ, Новгород, 2006.- 38 с.

9.Летенкова И.В., Бойко Е.Н. Кинетика химических реакций: Методические указания, НовГУ, Новгород, 2006. -21 с.

10. Бойко Е.Н., Олисова Г.Н., Ульянова И.И. ОВР. Методические указания. НовГУ, Новгород, 2006. - 38 с.

11. Бойко Е.Н., Петухова Электрохимическая коррозия металлов. Методические указания/ - НовГУ, Новгород, 2006. - 17с.

12. Кузьмичева В.П., Олисова Г.Н., Ульянова И.И. Комплексные соединения. НовГУ, Новгород, 2006,- 15 с.

1 Контрольное задание №1 Номенклатура и свойства неорганических соединений.

1.1 Химическая классификация и номенклатура неорганических соединений

Используя химические элементы, приведенные в вашем варианте задания составьте химические формулы всех возможных оксидов, гидроксидов (основных, кислотных, амфотерных) и выполните следующие задания:

а) назовите и классифицируйте полученные соединения;

б) составьте уравнения всех возможных реакций взаимодействия полученных оксидов с серной кислотой ;

в) составьте уравнения всех возможных реакций взаимодействия полученных оксидов с гидроксидом калия.

Варианты задания 1.1 представлены в таблице 1.

Таблица 1.

Номер варианта	Названия элементов с указанием степени окисления
1	Литий	Кремний (IV)	Хром (III)
2	Висмут (III)	Азот (V)	Цинк
3	Таллий (I)	Азот (III)	Медь (II)
4	Барий	Углерод (IV)	Скандий (III)
5	Стронций	Фосфор (V)	Железо (III)
6	Кальций	Мышьяк (V)	Титан (IV)
7	Магний	Сера (IV)	Хром (III)
8	Натрий	Сера (VI)	Цинк
9	Бериллий	Сурьма (V)	Ванадий (II)
10	Сурьма (III)	Селен (IV)	Хром (II)
11	Алюминий	Селен (VI)	Железо (II)
12	Галлий (III)	Хлор (V)	Кобальт (II)
13	Германий (IV)	Хлор (VII)	Никель (II)
14	Олово (II)	Йод (V)	Иттрий (III)
15	Свинец (II)	Бром (V)	Лантан (III)
16	Литий	Бор	Медь (II)
17	Висмут (III)	Кремний (IV)	Скандий (III)
18	Таллий (I)	Азот (V)	Железо (III)
19	Барий	Азот (III)	Титан (IV)
20	Строций	Углерод (IV)	Хром (III)
21	Кальций	Фосфор (V)	Цинк
22	Магний	Мышьяк (М)	Медь (II)
23	Натрий	Сера (IV)	Скандий (III)
24	Бериллий	Сера (VI)	Лантан (III)
25	Сурьма (III)	Селен (VI)	Никель (II)
26	Алюминий	Сурьма (V)	Кобальт (II)
27	Галлий (III)	Селен (IV)	Железо (II)
28	Германий (IV)	Хлор (V)	Хром (II)
29	Олово (II)	Хлор (VII)	Ванадий (II)
30	Свинец (II)	Йод (V)	Лантан (III)

1.2 Генетическая связь между отдельными классами неорганических соединений

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить приведеные превращения. Укажите (при необходимости) условия протекания этих реакций. Назовите каждое из приведенных соединений.

Варианты задания 1.2 представлены в таблице 2.

Таблица 2.

Номер варианта	«Цепочка» превращений
1	Fe → Fe2O3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 →Fe
2	Al2O3 → KAlO2 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → AlI3
3	CH4 → СO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → CO
4	SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si → Mg2Si
5	Ca3(PO4)2 → P4 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2
6	P → P2O5 → H3PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4 → Ag3PO4
7	KHSO3 → K2SO3 → K2SO4 → K2S → H2S → S
8	Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al(NO3)3 → Al2O3 → KAlO2
9	Fe(NO3)2 → FeO → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
10	FeCO3 → FeO → FeCl2 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe2O3
11	Si → K2SiO3 → SiO2 → Si → SiO2 → K2SiO3
12	NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → N2O
13	S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4
14	Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2 → H3PO4
15	Ba → BaO → BaCO3 → Ba(HCO3)2 → BaCO3 → (BaOH)2CO3
16	Cu → CuSO4 → (CuOH)2SO4 → Cu(OH)2 → Na2[Cu(OH)4]
17	Al →Al2(SO4)3→Al(NO3)3→Al(OH)2NO3→Al(OH)3→ Na3[Al(OH)6]
18	FeS → H2S → S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3
19	H2SO4 → SO2 → SO3 → MgSO4 → PbSO4 → Pb(HSO4)2(p)
20	H2O → H2 → NH3 → NH4Cl → NH4NO3 → N2
21	Ca3(PO4)2 → P → AlP → PH3 → H3PO4 → Ca3(PO4)2
22	Pb → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → Na2[Pb(OH)4] → Pb(OH)2 → PbO
23	Cu → CuO → Cu → Cu(NO3)2 → CuO → CuSO4
24	Zn → ZnO → ZnI2 → Na2[Zn(OH)4] → Zn(OH)2 → ZnO
25	Cr → CrCl2 → Cr(OH)2 → Cr(OH)3 → Cr(NO3)3 → Cr2O3
26	Cr → Cr(NO3)3 → Cr(OH)3 → Na3[Cr(OH)6] → Cr(OH)3 → CrCl3
27	Mn → MnSO4 → Mn(OH)2 → MnO(OH) → MnO2 → MnCl2
28	Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe3O4 → Fe(NO3)3 → Fe2O3
29	Fe → FeCl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → K2FeO4 → Fe(OH)3
30	FeS2 → Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe → FeCl3