18) Овр. Основные виды овр. Типичные окислители и восстановители. Электронный и ионно-электронный баланс.

Окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекание которых связано со смещением или полным переходом электронов от одних атомов или ионов к другим.

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то естьвосстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.

Основные виды ОВР:

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающийся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:

Н2S + Cl2 → S + 2HCl

Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающийся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:

2H2O → 2H2 + O2

Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например:

Cl2 + H2O →HClO + HCl

Репропорционирование (конпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:NH4NO3 → N2O + 2H2O

К типичным восстановителям относятся элементы с низкой электроотрицательностью:

1)простые вещества: активные металлы H2, P, C, Si. 2)анионы атомы находятся в низкой степени или низшей степени окисления. 3)гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов NaH, CaH2.4) металлы низшей степени окисленности.

К типичным окислителям относятся элементы с высокой электроотрицательностью:

1)простые вещества: галогены(8 группа), кислород. 2)кислородосодержащие кислоты и их соли. 3)ионы металлов, находящиеся в высшей степени окисленности.

19) Растворы, определение, классификация. Понятие о концентрации растворов, способов ее выражения.

Растворы – это гомогенные смеси переменного состава.

Если один из компонентов раствора находится в большем количестве, чем другие, то его называют растворителем. Другие компоненты в этом случае называют растворенными веществами. В зависимости от агрегатного состояния растворителя растворы бывают жидкими, газообразными и твердыми.

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.

Процентная концентрация или массовая или объемная доля (С) когда состав раствора указывается в процентном отношении массы или объема растворенного вещества к общей массе или общему объему раствора.

Молярная концентрация или молярность (См) – это число молей вещества, приходящееся на один литр раствора. Моляльная концентрация или моляльность( m) – это число молей растворенного вещества, приходящееся на 1 кг или 1000 г растворителя. m=n/G2 моль /растворителя.

Эквивалентная концентрация (Сн) или нормальность – это число эквивалентов растворенного вещества в молях приходящееся на один литр раствора. Их значения получают делением числа эквивалентов растворенного вещества в молях на объем раствора в литрах.

Титр раствора (Т0 – это число граммов растворенного вещества в 1 см3( 1 мл) раствора. Он определяется отношением массы растворенного вещества G1 в граммах к объему раствора (V3 в мл).

Насыщенный раствор – раствор который при данной температуре находится в равновесии с избытком растворенного вещества.

Если концентрация раствора меньше концентрации насыщенного раствора, то он называется ненасыщенным.

Растворимость-это количество вещества в г или молях в насыщенном растворе отнесенное к массе в г или объему растворителя в литрах называется растворимостью.

Растворимость твердых веществ.1.В воде растворимы все нитраты, все ацетаты, нитриты, хлораты, все хлориды, бромиды, иодиды за исключением солей серебра, Pb, одновалентной ртути , а также иодида двухвалентной ртути. В воде растворимы: все соли натрия, калия , аммония. В воде растворимы гидроксиды щелочных металлов, гидроксид аммония, гидроксиды бария кальция и стронция. 2.В воде нерастворимы соли металлов побочных подгрупп периодической таблицы следующих кислот: угольной, ортофосфорной, сернистой сероводородной и кремниевой,а также в воде нерастворимы гидроксиды всех металлов, за исключением металлов подгрупп 1А и 2А периодической таблицы.

Растворимость газов в жидкостях зависит от парциального давления газов над поверхностью растворов. Закон Генри: растворимость данного газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью. Математическая формула этого закона: Сr =k*p(г), где Сr – растворимость газа в жидкости, p(г) – парциальное давление данного газа над раствором, k – коэффициент пропорциональности , называемой постоянной Генри. Особенность растворимости газов в жидкости является то, что это всегда экзотермические процессы, и согласно принципу Ле-Шателье повышение температуры ведет к снижению растворимости газов, а снижение температуры к увеличению растворимости.

Растворимость жидкостей в жидкостях. 2 особенности: 1) жидкость при достижении некоторой температуры называется критической температурой растворения, ограниченная растворимость переходит в неограниченную. 2) Взаимная растворимость жидкостей часто зависит от присутствия третьего компонента, Н2О и этиловый спирт неограниченно растворимы друг в друге но если в раствор ввести карбонат калия то после его растворения образуются два слоя.