- •1) Основные понятия химии: атома, молекула, атомная и молекулярная массы, простое и сложное вещество, химический эквивалент. Моль
- •2) Основные законы химии
- •3) Основные классы неорганических веществ: кислоты, соли, основания, оксиды
- •4) Периодический закон и периодическая система элементов д.И.Менделеева, ее структура
- •5)Основные этапы развития представлений о строении атома и ядра. Квантово-химическая модель атома
- •6) Понятие об электронном облаке. Волновая функция.
- •7) Квантовые числа
- •8) Порядок заполнения орбиталей электронами. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского
- •9) Емкость энергетических уровней и подуровней. Строение электронных оболочек атомов и связь периодической системы со строением атомов
- •10) Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность. Ионизационный потенциал.
- •11) Природа хической связи. Теория валентности. Понятие о степени окисления.
- •12) Ковалентная связь
- •13) Пи и о-связи. Длина связи. Энергия связи.
- •14) Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
- •15) Ионная связь
- •16) Металлическая связь
- •17) Водородная связь. Механизм образования водородной связи.
- •18) Овр. Основные виды овр. Типичные окислители и восстановители. Электронный и ионно-электронный баланс.
- •19) Растворы, определение, классификация. Понятие о концентрации растворов, способов ее выражения.
- •20) Теория электролитической диссоциации. Степень и константа электролитической диссоциации. Закон разведения Оствальда.
- •21) Сильные и слпбые электролиты
- •22) Вода. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды.
- •23) Активность, коэффициент активности. Ионная сила растворов. Связь между коэффициентом активности и ионной силой раствора.
- •24) Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.
- •25) Скорость химической реакции. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правилол Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.
- •26) Порядок и молекулярность реакций. Энергия активации, ее физический смысл.
- •В закон действующих масс не входят концентрации твердых веществ, т.К. Реакции с твердыми веществами протекают на их поверхности, где "концентрация" вещества постоянна.
- •28) Катализ. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе. Влияние катализа на скорость прямой и обратной реакции.
- •Катализ - изменение скорости реакции под действием особых веществ (катализаторов)
- •Все вещества в одной Катализатор находится в
- •29) Обратимость химических реакций. Влияние концентрации, давления и температуры на химическое равновесие.Принцип Ле-Шателье. Константа химического равновесия
- •31) Гальванический элемент. Эдс гальванического элемента. Концентрационный элемент
- •32) Газовые электроды. Расчет потенциалов водородного и кислородного электродов
- •33) Окислительно-восстановительный потенциал
- •35) Электролиз. Законы Фарадея. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом(в расплаве и в растворе). Выход по току.Практическое применение.
- •36) Коррозия. Основные виды коррозии: химическая, электрохимическая, коррозия под действием блуждающих токов. Методы защиты от коррозии. Ингибиторы коррозии.
- •37) Термодинамика и кинетика коррозии
- •38)Физико-химические свойства металлов. Основные методы получения металлов
- •39) Металлические сплавы, твердые растворы и интерметаллические соединения
4) Периодический закон и периодическая система элементов д.И.Менделеева, ее структура
В 1886 г. Менделеев сформулировал периодический закон:
«Свойства простых веществ, а также форма и свойства сложных элементов находятся в периодической зависимости от атомных весов этих элементов»
Периодическая система – графическое отражение периодического закона.
Современная трактовка периодического закона: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов их ядер.
Период – это горизонтальный вид химических элементов. В современной периодической системе 7 периодов. Первые три периода – малые, т.к. они содержат 2 или 8 элементов. 1й период – 2 элемента, 2й и 3й период – 8 эл. Остальные периоды – большие. Каждый из них содержит 2-3 ряда элементов. 4й и 5й период (2 ряда) - 18 элементов, 6й период (3 ряда) - 32 эл., а в седьмом (незавершенном) – 23 элемента.
В шестом периоде за лантаном следуют 14 элементов с порядковыми номерами 58-71, называемых лантаноидами (подобные лантану). Лантаноиды помещены отдельно внизу таблицы, а в клетке указана последовательность их расположения в системе La-Lu. Химические свойства лантаноидов сходны.
В седьмом периоде 14 элементов с порядковыми номерами 90-103 составляют семейство актиноидов. Их также помещают отдельно – под лантаноидами, а в соответствующей клетке указана последовательность их расположения в системе: Ас – Lr. Многие актиноиды радиоактивны.
Каждый период (за исключением первого) начинается типичным(щелочным) металлом (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (He, Ne, Ar, Kr, Xe,Rn), которому предшествует типичный неметалл.
Элементы 2 и 3 периодов Менделеев назвал типическими.
Группа – вертикальный ряд химических элементов. Всего групп 8. Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной подгруппы и побочной подгруппы.
Главную подгруппу образуют химические элементы малых периодов (например, N, Р) и больших периодов (например, As, Sb, Bi).
Побочную подгруппу образуют химические элементы (только металлы) только больших периодов (например, V, Nb, Ta).
VIII группа отличается от остальных. Кроме главной подгруппы инертных газов, она содержит три побочные подгруппы: подгруппу железа, подгруппу кобальта и подгруппу никеля, которые называются триадами.
Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп различаются. Например, в 7 группе главную подгруппу составляют галогены F, Cl, Br, I, At, а побочную – металлы Mn, Tc, Re.
Элементы, расположенные в одной группе, образуют сходные кислородные соединения. В периодической системе в каждой группе расположены общие формулы высших оксидов элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где R – элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы.
Неметаллы, расположенные в главных подгруппах, начиная с 7 группы, образуют газообразные водородные соединения. Их также изображают общими формулами: RН4, RН3, RН2, RН. Формулы водородных соединении относятся к элементам главных подгрупп.
Максимальная положительная степень окисления любого элемента равна номеру группы в периодической системе элементов, а минимальная отрицательная равна N – 8, N – номер группы.