- •1) Основные понятия химии: атома, молекула, атомная и молекулярная массы, простое и сложное вещество, химический эквивалент. Моль
- •2) Основные законы химии
- •3) Основные классы неорганических веществ: кислоты, соли, основания, оксиды
- •4) Периодический закон и периодическая система элементов д.И.Менделеева, ее структура
- •5)Основные этапы развития представлений о строении атома и ядра. Квантово-химическая модель атома
- •6) Понятие об электронном облаке. Волновая функция.
- •7) Квантовые числа
- •8) Порядок заполнения орбиталей электронами. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского
- •9) Емкость энергетических уровней и подуровней. Строение электронных оболочек атомов и связь периодической системы со строением атомов
- •10) Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность. Ионизационный потенциал.
- •11) Природа хической связи. Теория валентности. Понятие о степени окисления.
- •12) Ковалентная связь
- •13) Пи и о-связи. Длина связи. Энергия связи.
- •14) Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
- •15) Ионная связь
- •16) Металлическая связь
- •17) Водородная связь. Механизм образования водородной связи.
- •18) Овр. Основные виды овр. Типичные окислители и восстановители. Электронный и ионно-электронный баланс.
- •19) Растворы, определение, классификация. Понятие о концентрации растворов, способов ее выражения.
- •20) Теория электролитической диссоциации. Степень и константа электролитической диссоциации. Закон разведения Оствальда.
- •21) Сильные и слпбые электролиты
- •22) Вода. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды.
- •23) Активность, коэффициент активности. Ионная сила растворов. Связь между коэффициентом активности и ионной силой раствора.
- •24) Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.
- •25) Скорость химической реакции. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правилол Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.
- •26) Порядок и молекулярность реакций. Энергия активации, ее физический смысл.
- •В закон действующих масс не входят концентрации твердых веществ, т.К. Реакции с твердыми веществами протекают на их поверхности, где "концентрация" вещества постоянна.
- •28) Катализ. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе. Влияние катализа на скорость прямой и обратной реакции.
- •Катализ - изменение скорости реакции под действием особых веществ (катализаторов)
- •Все вещества в одной Катализатор находится в
- •29) Обратимость химических реакций. Влияние концентрации, давления и температуры на химическое равновесие.Принцип Ле-Шателье. Константа химического равновесия
- •31) Гальванический элемент. Эдс гальванического элемента. Концентрационный элемент
- •32) Газовые электроды. Расчет потенциалов водородного и кислородного электродов
- •33) Окислительно-восстановительный потенциал
- •35) Электролиз. Законы Фарадея. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом(в расплаве и в растворе). Выход по току.Практическое применение.
- •36) Коррозия. Основные виды коррозии: химическая, электрохимическая, коррозия под действием блуждающих токов. Методы защиты от коррозии. Ингибиторы коррозии.
- •37) Термодинамика и кинетика коррозии
- •38)Физико-химические свойства металлов. Основные методы получения металлов
- •39) Металлические сплавы, твердые растворы и интерметаллические соединения
23) Активность, коэффициент активности. Ионная сила растворов. Связь между коэффициентом активности и ионной силой раствора.
Активность компонентов раствора — эффективная (кажущаяся) концентрация компонентов с учётом различных взаимодействий между ними в растворе, то есть с учётом отклонения поведения системы от модели идеального раствора.
Активность отличается от общей концентрации на некоторую величину. Отношение активности () к общей концентрации вещества в растворе называется коэффициентом активности: у=а/с
Ионная сила раствора — мера интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе. Полусумма произведений из концентрации всех ионов в растворе на квадрат их заряда. Формула впервые была выведена Льюисом.Например, для раствора NaCl с концентрацией 0,001 моль/л, в котором присутствуют два вида однозарядных ионов Na+ и Cl− с концентрациями также равными 0,001 моль/л, ионная сила будет вычисляться следующим образом:
I(NaCl) = 0,5(z?(Na+)•c(Na+) + z?(Cl−)•c(Cl−)) = 0,5(1?•c(NaCl) + (-1)?•c(NaCl)) = c(NaCl)
И ионная сила соответственно будет равна концентрации раствора:
I = 0.51?•0,001 моль/л + (-1)?•0,001 моль/л) = 0.5(0,001 моль/л + 0,001 моль/л) = 0,001 моль/л.
Ионная сила раствора имеет большое значение в теории сильных электролитов Дебая — Хюккеля. Основное уравнение этой теории (предельный закон Дебая — Хюккеля) показывает связь между коэффициентом активности иона ze и ионной силы раствора: log(yi)=-Az2I1/
24) Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.
Гидролиз – реакция соли с водой с образованием слабого электролита. Сопровождается изменением рН среды. Пример Na2CO3=Na++CO32- -диссоциация, CO32-+H2O=HCO3-+OH- - гидролиз. Гидролиз заключается в химическом взаимодействии ионов растворенной соли с молекулами воды, приводящим к образованию малодиссоциированных соединений и изменению реакции среды. Величина, количественно характеризующая гидролиз, называется степенью гидролиза h.
Степень гидролиза – отношение числа гидролизованных молекул соли к общему числу растворенных ее молекул. . Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей:
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону)
(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):
(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).
Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.
Является количественной характеристикой гидролиза.
Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов..