1) Основные понятия химии: атома, молекула, атомная и молекулярная массы, простое и сложное вещество, химический эквивалент. Моль

Химия – это наука о веществах и законах их превращений.

Атом – это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.

Молекулой называют наименьшую частицу индивидуального вещества, способную к самостоятельному существованию, обладающую его основными химическими свойствами и состоящую из одинаковых или различных атомов.

Относительная молекулярная масса М_r – это молярная масса соединения, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода – 12. М_r – величина безразмерная. Массу одного моля вещества называют молярной массой (М). Ед.изм. – г/моль.

Относительная атомная масса А_r– это молярная масса атома вещества, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода – 12.

Если молекулы состоят из одинаковых атомов, то вещество называют – простым.

Если молекула вещества состоит из разных атомов, то вещество называют сложным.

Количества вещества – это число структурных элементов (атомов, ионов, молекул и др.) в системе.

Формула:

Моль – количество вещества системы, которое содержит столько определенных структурных элементов, сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода - 12.

Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалента одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в ОВР.

2) Основные законы химии

Основные законы химии:

а) закон сохранения массы: масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции;

б) закон эквивалентов: вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам; m_A/m_B=Э_А/Э_В

в) закон Авогадро: в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же количество молекул.

Из закона Авогадро следует 3 вывода:

1. 1 моль любого вещества содержит одинаковое число молекул -N_A=6.022*10²³(число Авогадро)

2. моли различных газов при одинаковых условиях занимают равные объемы, которые при н.у. (р=760 мм.рт.ст.=1атм. и Т=273,16 К) составляют 22,414 л.;

3. массы различных газов, занимающих одинаковые объемы; относятся м/усобой как их молекулярные массы

m₁/m₂=М₁/М₂ при V₁=V₂

3) Основные классы неорганических веществ: кислоты, соли, основания, оксиды

 1) Оксиды– сложные вещества, состоящие из двух видов химических элементов, один из которых обязательно кислород.

Оксиды:

Несолеобразующие: N2O, NO, CO, SiO

Солеобразующие : а) основные: СаО, СuO, K2O, Na2O, MgO, Fe2O3, Ni2O3, Co2O3

б) кислотные: SiO2, N2O5, P2O5, CrO3, Mn2O7, V2O5, MnO3

в) амфотерные: Al2O3, ZnO, SnO, PbO, Cr2O3, BeO

Если Валентность металла I, II – то характер оксида основной;

III, IV – амфотерный; V, VI, VII – кислотный.

Основные способы получения оксидов:

а) соединение простого вещества с кислородом С+О2=СО2

б) горение сложных веществ СН4+2О2=СО2+2Н2О

в) разложение при нагревании кислородных соединений: карбонатов, нитратов, оснований, кислот.

2Са(NO3)2=2CaO+4NO2+O2

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

H2CO3=CO2+H2O

2) Кислоты – это сложные вещества, состоящие из катионов только водорода, способные замещаться только на металл, и анионов кислотного остатка.

Кислота:

(по составу)

Кислородосодержащие: HNO3, H2SO4, H2CO3, HClO

Бескислородные:HCl, H2S, HBr

Основность кислоты определяется числом атомов водорода в кислоте.

Кислоты:

а) одноосновные (Н): HCl, HNO3, HI

б) двухосновные (Н₂): H2S, H2SiO3, HSO4

в) многоосновные (Н_n): H3BO3, H3PO4, H3PO3

3) Основания – сложные вещества, состоящие из анионов гидроксогрупп (ОН) и катионов металлов.

Основания: растворимые и нерастворимые.

Растворимые в воде основания называются – щелочами (LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2).

Если в составе основания имеется одна группа ОН – это однокислотныеоснования, несколько групп ОН – многокислотные основания.

Амфотерные гидроксидами называется гидраты амфотерных оксидов, Они взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. Они обычно нерастворимы в воде.

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

4)Соль – это сложное вещество, состоящее из атома металла и кислотного остатка.

Соли:

а) Средние или нормальные (не содержащие ионов Н и ОН):

K2CO3, NaNO3, ZnSO4, Na2So4

б) Основные или гидрооксосоли (ОН группы):

CaOHCl, CuOHCl, ZnOHCl

в) кислые или гидросоли (Н группы):

NaHSO4, NH4NO3, NaH2PO4, CaHPO4, NaHZnO2