4. Выход продукта:

Выход продукта совпадает с для простых реакций

5. Селективность. Выход продукта характеризует полученный результат как долю от предельно возможного. Целесообразно оценить и реальную ситуацию, т.е. дать кол-ую оценку эффективности целевой реакции по сравнению с побочными взаимодействиями.

Критерием такой оценки явл. селективность.

Селективность-это отношение массы целевого продукта к общей массе в-в, полученных в данном процессе или к массе превращенного сырья за время t.

Выход продукта, степень превращения и селективность характеризуют глубину протекания хим. – технологического процесса, его полноту и направленность.

Термодинамические закономерности. Константа равновесия и равновесная степень превращения. Способы управления равновесием химических реакций (температура, давление, избыток реагента и т.Д.), примеры.

Задачи:

• Вероятность протекания реакции

• 

• Способы сдвига равновесия в сторону продукта

- реакция вероятна

-реакция невозможна

-равновесие

При равновесии: изотерма Вант-Гоффа

-изобара Вант-Гоффа

Пример расчёта Хр (хАравн, хАmax)

Способы смещения равновесия

1. Влияние температуры

2. Влияние давления

3. Влияние избытка в-ва (одного из реагентов)

Универсальный способ

4. Влияние инертного вещества на Х_р

Влияние инерта аналогично снижению общего давления

5. Вывод продукта из зоны реакции

Кинетические закономерности. Понятия скорости реакции и скорости превращения вещества для простой и сложной реакции. Кинетическое уравнение, порядок реакции. Схема превращения и её отличие от базисной системы линейно независимых уравнений химических реакций.

Задачи:

• Скорость реакции и скорость превращения компонента

• Кинетическая модель реакции, порядок реакции, схема превращения

• Пути интенсификации

Скорость реакции-отношение количества превращённого вещества к объему смеси, времени и стехиометрические коэффициенты.

Всегда одинакова, не зависит от в-ва, по которому считают

– для закрытых систем

Скорость превращения вещества – количество вещества превращающегося в единицу времени в единице реакционного пространства.

Для исходных, где

Для продуктов, где

Кинетическая модель

-кин ур(модель) необр реакции n-ого порядка

A R

Кинетическая кривая c(t)

Сложные реакции:

v_RR

2 параллельные реакции: v_AA

v_SS

Реакционная схема и ее отличие от базисной системы независимых уравнений

Схема превращения показывает реальные взаимод между компонентами – пути превращ – в реагирующей системе. Схема превращения состоит из частных р-й, или этапов. В отличие от стехиом, кинетические ур-я не могут быть. записаны произвольно, и их число должно соотв реальным путям превращ компонентов. Схема превря необходима в предсказании и объяснении динамич измен содерж- в-в в реагирующей системе по мере протекания в ней хим превращ.

Химический процесс, определение, иерархическая структура построения математической модели в химическом реакторе, классификация процессов. Наблюдаемая скорость превращения, ее отличие от скорости химической реакции.

Химический процесс - это сложное явление, в котором химические реакции взаимодействует с масса – теплопереносом.