5.Обоснуйте отбор методов к уроку «Характерные химические свойства металлов» в курсе химии 10 класса профильной школы.
Метод обучения – это вид (способ) целенаправленной совместной деятельности учителя и руководимых им учащихся. Есть 3 группы методов: словесный, наглядный, словесно-нагляно-практический.
Т.к. химия наша наука экспериментальная, а урок «Характерные химические свойства металлов» идет с демонстрационным опытом «Взаимодействие металлов с неметаллами и с водой» и лабораторным опытом «Ознакомление с образцами металлов и сплавов», согласно примерной программе, применяем метод слоесно-наглядно-практический. В основе словесно-наглядно-практических методов обучения лежит практическая деятельность учащихся, которая не может осуществляться без руководящего слова учителя и без использования элементов наглядности.
Применяемая здесь самостоятельная работа (ЛР), как и процесс обучения в целом, выполняет функции образования, воспитания и развития учащихся. Образовательная функция самостоятельной работы выражается в освоении методов хим науки: экспериментальных умений, умений работать с учебником, литературой по химии, производить расчеты, пользоваться химическим языком, моделировать и т.д. Воспитывающая функция заключается в формировании ряда черт личности: трудолюбия, умения преодолевать трудности, настойчивости, товарищеской взаимопомощи, уверенности в своих силах.
Развивающая функция состоит в развитии самостоятельности, интеллектуальных умений (самоконтроль, умение выделять главное), наблюдательности и др.
6. Опишите методич-е приемы использования моделей молекул орг-х соед-й при изучении ув в основной школе.
В основной школе рассматриваются первоначальное представление углеводородов. Используется наглядный метод, для того чтобы ознакомить учащихся с атомом углерода на уровне представлений.
Под моделью понимают отображение фактов, вещей и отношений определенной области знаний в виде более простой, более наглядной материальной структуры этой или другой области .
Моделирование - это метод познания изучаемых качеств объекта через модели: действия с моделями, позволяющие исследовать отдельные, интересующие нас качества, стороны или свойства объекта или прототипа.
Особенное значение имеет применение моделей при изучении процессов, которые невозможно наблюдать из-за большой разницы временных или пространственных масштабов. Модель оказывается единственным объектом, который является носителем информации о процессе или явлении. В такой ситуации большое значение отводится модельному эксперименту. Модельный эксперимент - это особая форма эксперимента, для которой характерно использование действующих материальных моделей в качестве специальных средств экспериментального исследования. К модельному эксперименту, в котором вместо самого объекта изучается замещающая его модель, прибегают в случаях, когда объект исследования недоступен наглядному созерцанию, как объект микромира. Поэтому проблема моделирования особенно актуальна в естественных науках.
Наглядный метод позволяет в конкретных, красочных образах показать детям явления, события окружающей действительности, рассказать о чувствах и действиях людей, животных, познакомить с предметами быта.
Наглядный метод включает следующие компоненты:
1. Слуховую наглядность, т.е. непосредственное слушание музыки ребенком, как специальное, так и во время исполнения им песен и музыкально-ритмических движений.
2. Тактильную наглядность - непосредственное ощущение телом волновых колебаний музыкального звучания.
3. Зрительную наглядность, которая в процессе музыкального воспитания сочетается со слуховой. К зрительной наглядности относятся: показ певческих приемов, движений в плясках, играх, упражнениях; показ игрушек, картинок, костюмов и т. д., относящихся к данному музыкальному произведению.
Наибольший объем информации человек получает с помощью зрения, поэтому в первую очередь должны быть представлены «очевидные» модели. Предпочтительнее, чтобы они были ещё и осязаемые, то есть материальные. Опыт многолетнего применения моделей в процессе обучения химии показал их большую роль в процессе обучения, эффективность воздействия с их помощью учителя на ученика. Необходимость использования наглядных моделей, продолжающееся их совершенствование и появление новых моделей обусловлены развитием химии как науки и продолжающимся развитием методики технологий обучения.
Изготовление моделей углеводородов
Цель работы состоит в изготовлении моделей молекул важнейших углеводородов.
Описание работы. При выполнении работы учащиеся знакомятся с химическим и пространственным строением углеводородов, рассматривают гомологию и изомерию алканов.
Тема программы. Эта работа при изучении конкретных углеводородов дополняет реальные лабораторные опыты. Может предшествовать им или использоваться при закреплении умений и на уроках обобщающего повторения.
7.Предложите вариант организации практического занятия «Приготовление раствора заданной молярной концентрации» в классах биолого-химического профиля.
Молярная концентрация С – это отношение количества растворенного вещества v (в молях) к объему раствора V в литрах.
Единица молярной концентрации – моль/л. Зная число молей вещества в 1 л раствора, легко отмерить нужное количество молей для реакции с помощью подходящей мерной посуды.
В качестве примера рассмотрим получение нерастворимого в воде хлорида серебра (AgCl) с помощью реакции обмена:
AgNO3 + NaCl = AgCl (осадок) + NaNO3
Кстати, не нужно запоминать, какие соли растворимы, а какие нерастворимы в воде. Для этого существует таблица растворимости (теперь она есть и в меню левого окна).
Допустим, в лаборатории имеется раствор AgNO3, концентрация которого 1 моль/л. Это означает, что в 1 л такого раствора содержится 1 моль нитрата серебра.
По уравнению реакции на 1 моль AgNO3 нужен 1 моль NaCl. Следовательно, если мы смешаем одинаковые объемы растворов AgNO3 и NaCl одинаковой концентрации 1 моль/л, то реакция пройдет до конца и в реакционной колбе окажется только раствор нитрата натрия (NaNO3) в воде, а на дно сосуда выпадет осадок хлорида серебра AgCl. При этом исходных соединений в сосуде не останется.
Но как приготовить для реакции нужный раствор NaCl? Для этого существуют специальные мерные колбы (рис. 7-4).
Рис. 7-4. Последовательность приготовления молярного раствора хлорида натрия (1моль/л NaCl): а) берут мерную колбу емкостью 1 л; б) помещают в колбу навеску кристаллического NaCl. в) в колбу добавляют немного дистиллированной воды, растворяют кристаллы и доливают раствор водой до метки 1 л, после чего тщательно перемешивают.
Мерная колба представляет собой сосуд с тонкой шейкой, на которой по стеклу нанесена кольцеобразная метка. Если заполнить мерную колбу жидкостью до метки, то ее объем составит ровно 1 л. Возьмем такую колбу и приступим к приготовлению нужного нам раствора NaCl.
Молекулярный вес NaCl составляет (23 + 35,5) = 58,5. Следовательно, молярная масса NaCl (масса 1 моль) равна 58,5 г. Взвесим это количество NaCl на весах и поместим кристаллы в мерную колбу. Затем добавим немного воды и растворим кристаллы, покачивая колбу. Когда вся соль растворится, дольем раствор водой до метки. Мерные колбы делают таким образом, что объем раствора достигает точно 1 л, когда водный мениск (уровень воды, слегка изогнутый силами поверхностного натяжения) касается метки своей нижней частью. После этого раствор аккуратно перемешаем.
** Молярную концентрацию (или МОЛЯРНОСТЬ растворов) принято обозначать буквой М. Например, раствор концентрации 1 М содержит 1 моль вещества на литр раствора. Такой раствор называют МОЛЯРНЫМ. Раствор концентрации 0,1М содержит 0,1 моль вещества на литр раствора и называется ДЕЦИМОЛЯРНЫМ. Растворы концентрации 0,01 М (или 0,01 моль на литр) иногда называют САНТИМОЛЯРНЫМИ.
Итак, мы приготовили раствор NaCl, концентрация которого составляет 1 моль/л, то есть одномолярный или просто молярный раствор.
Молярные концентрации в общем виде иногда обозначают следующим образом:
CNaCl = 1 моль/л
При смешивании любых равных объемов молярных растворов AgNO3 и NaCl всегда будет получаться только раствор NaNO3 в воде и осадок AgCl, не содержащие примеси ни одного из исходных реагентов. Отфильтровав осадок и промыв его водой, мы получим чистую соль AgCl (она в воде практически не растворяется). Упарив отфильтрованный раствор, мы получим только чистый нитрат натрия NaNO3. Это не удивительно, потому что смешивая равные объемы растворов, мы берем одинаковое количество молей (или частей моля) реагирующих веществ. В них содержится одинаковое количество молекул AgNO3 и NaCl, которые реагируют между собой без остатка.
19.Выделите образовательные, развивающие и воспитательные задачи при изучении темы «ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева».
Периодический закон – научно теоретическая основа школьного курса химии.
Цель изучения данного раздела – формирование понятия о периодическом характере изменения свойств элементов, привитие учащимся знаний о качественных и количественных характеристиках атомов, которые обеспечивали бы глубокое понимание природы химической связи и структуры веществ, закономерностей протекания химических процессов.
В процессе изучения ПЗ Д.И.Менделеева особенно четко проявляются три важнейших его аспекта, на которых базируется обучение, – образовательный, воспитывающий и развивающий, находящиеся в единстве.
1.Образовательный: Периодический закон и периодическая система химических элементов Менделеева: 1)это не только один из основных законов природы, это и методическая основа изучения курса химии. 2)это, с одной стороны цель, с другой – средство обучения химии.
На основе периодического закона который впервые был отражен в учебнике Менделеева «Основы химии» соответствует систематический курс химии.
В связи с этим важно учитывать обе функции ПЗ: цель и средство обучения, которые должны нах-ся во взаимной связи и в определенной зависимости.
В программе по химии приводятся требования к знаниям, относящиеся к образовательной стороне обучения. Приступая к изучению темы, учитель прежде всего актуализирует предшествующие знания учащся, полученные в 8 классе, т.к. тема «ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева» носит обобщающий характер.
1)Понятие о хим.элементе.Понятие об атоме хим элемента, его относит атомной массе, валентности;
2)Понятие о простом и сложном веществе;
3)Понятие о кислороде как хим.элементе и его валентности;
4)Понятие о водороде как хим.элементе и его валентности;
5)Обобщение представлений о металлических и неме-х свойствах;
6)Понятие об оксидах(осн и кисл);
7)Понятие о гидроксидах(основаниях и кислородных кислотах);
8)Понимание о генетической связи м/у металлами, осн оксидами и основаниями,а также м/у неметаллами, кисл оксидами, кислотами.
Все содержание темы «ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева» состоит как бы из двух тесно переплетающихся крупных блоков инф-ции, связанных м/у собой четко выраженными причинно-следственными связями. Вскрытие причинно-следственных связями м/у этими блоками, зависимости первого блока от второго- в этом заключается главная образовательная задача изучения темы.
Историко-логический подход :
1)создает условия для организации поисковой деятельности учащся, активизирует учебный процесс;
2)способстует усилению воспитательного аспекта, раскрывая значение научного подвига Д.И.Менделеева.
2.Воспитательный:
Изучая химию, учащся должны понимать значение ПЗ и ПСХЭ Д.И.Мендеелева для развития науки и производства; понимать идею материального единства хим элементов и веществ, переход количественных изменений в качественные, внутреннюю противоречивость в строении атомов элементов, значение этих противоречий для химических превращений вещв (=)диалектико-материалистическое мировоззрение).
Необходимо остановиться на проритете Менделеева и обрисовать обстановку, в которой произошло открытие, его личность как великого ученого.(учителю исп-ть литературу по философии и воспоминания о Менделееве соврем-в).
3.Развивающая
Само содержание темы, его дидактическое решение способствуют развитию важнейших хим понятий в сознании учащся. Используется проблемный подход, этот подход доминирует на всех этапах.
1.Подстановка химического эксперимента для доказательства относительности элементов на металлов и неметаллов. Для доказательства амфотерных свойств некоторых элементов.
2.обнаружения явления периодической повторяемости и поэтому выявляется анализ причин нарушения последовательности, возрастание атомных масс на примере аргон-калий.
3.проблемные ситуации возникают при изучении групп и подгрупп химических элементов, т.е. ответ на вопрос почему имеются малые и большие периоды, почему первый период имеет только 2 элемента, будет ли он в дальнейшем пополнятся, почему в больших периодах не одинаковое число элементов.
4.Раскрывают возможности и перспективы развития учения о периодичности.
Таким образом данная тема теоретическая носит обобщающий характер и поэтому можно использовать кинофильмы, слайды и презентации.
Конкретная методика изучения условно делит на 3 этапа:
1эт.Подготовительный этап – подготовка эмпирического базиса на основе организации самостоятельной работы учащихся связанным с классификацией химических элементов.
2эт.Включает этап открытия периодического закона и системы химических элементов. На этом этапе выявляется общая зависимость атомной массы и свойств элементов.
В связи с этим учащиеся знакомятся со строением периодической системы и работой закона в группах ее периодах. Также на этом этапе выявляется преимущество системы Менделеева с предшествующими классификациями.
3эт.Изучение периодического закона это по существу развитие знания о периодическом законе и системе элементов где показывается относительность научного знания (на примере уточнения формулировок) учащиеся подводятся к электронному обоснованию закона; на конкретных примерах показывается подтверждений предсказаний Менделеева, открытие инертных газов и сложного строения атома.