- •1.Опишите организацию самостоятельной работы учащихся в основной школе темы «Кислород, физические и химические свойства, получение и применение».
- •3. Предложите вариант организации лабораторной работы при изучении темы «Водород. Физические и химические свойства»
- •9. Составьте план - конспект урока на тему «овр»
- •21. Опишите методические приемы использования таблиц при изучении темы «Галогены»
- •5.Обоснуйте отбор методов к уроку «Характерные химические свойства металлов» в курсе химии 10 класса профильной школы.
- •6. Опишите методич-е приемы использования моделей молекул орг-х соед-й при изучении ув в основной школе.
- •1.Опишите организацию самостоятельной работы учащихся в основной школе темы «Кислород, физические и химические свойства, получение и применение».
- •1 Этап. Наводящие вопросы, что из себя предств кислород итд, итп.
- •2 Этап. Сама практическая работа : «Получение, собирание и распознование кислорода» (демонстр опыт,15 мин).
- •1.Оксиды
- •2.Гидроксиды
- •3.Кислоты
- •9. Составьте план - конспект урока на тему «овр»
- •11. Выделите образовательные, развивающие и воспитательные задачи при изучении темы «Гидролиз органических и неорганических соединений»
- •11. Выделите образовательные, развивающие и воспитательные задачи при изучении темы «Гидролиз органических и неорганических соединений»
- •12. Предложите вопросы обобщающей беседы при закреплении темы: «переходные элементы (Ag, Cu, Zn, Cr, Hg, Mn, Fe)».
- •13.Составьте план-конспект урока «Электролитическая диссоциация сильных и слабых электролитов» для естественнонаучного профиля.
- •Ход урока
- •18. Предложите тестовые задания по теме «химия неметаллов»
- •Тема: Неметаллы
- •Тестовые задания по теме «химия неметаллов
- •19.Выделите образовательные, развивающие и воспитательные задачи при изучении темы «пз и псхэ д.И.Менделеева».
- •21. Опишите методические приемы использования таблиц при изучении темы «Галогены»
21. Опишите методические приемы использования таблиц при изучении темы «Галогены»
Галогены относятся к типичным неметаллам, поэтому, следуя общему плану изучения элементов, вначале надо рассмотреть положение галогенов в (Таблица Менделеева) периодической системе, отметить особенности строения их атомов, в частности наличие одного неспаренного электрона на наружном уровне.
Внимание учащихся фиксируется на том, что большое сходство свойств разных галогенов и образуемых ими соединений в значительной мере обусловливается подобным строением наружного электронного слоя их атомов, а качественные различия в свойствах – различной удаленностью от ядра валентных электронов. Привлекая знания о механизме образования связи, учащиеся могут сделать вывод, что атомы галогенов способны образовать двухатомные молекулы, для которых характерна ковалентная неполярная связь. Как вещества молекулярного строения, они имеют низкие температуры плавления и кипения. Вследствие увеличения молекулярной массы в ряду галогенов, а значит, уменьшения подвижности молекул, межмолекулярное взаимодействие увеличивается, что приводит к упрочнению кристаллической решетки.
Cl2, Br2, I2, F2. Подвижность ионов в этом ряду увеличивается, электроотрицательность уменьшается.
Таблица 2. Сравнительная характеристика галогенов
Давая общую характеристику подгруппы галогенов, исходя из особенностей строения их атомов, учащиеся должны усвоить, что галогены, кроме фтора, могут проявлять и положительную степень окисления, причем ее максимальное значение должно быть равно числу электронов в наружном электронном слое (семи). Учащиеся также должны заключить на основании положения этих элементов в периодической системе и их свойств, что полярность связи в оксидах галогенов должна быть меньше, чем в галогенидах металлов и галогеноводородах.