Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Национальный университет пищевых технологий

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

збирник задач.doc

Скачиваний:

Добавлен:

01.04.2025

Размер:

382.98 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 67 / 77

Глава 5. Колоїдний стан речовини. Властивості колоїдних розчинів.

1. В результаті повільного уведення речовини В у розбавлений розчин речовини А утворюється гідрозоль речовини С. Складіть формулу міцел та визначте знак заряду колоїдних частинок цього золю. Яка із запропонованих речовин є найбільш економічним коагулянтом для цього золю?

Варіант	А	В	С	Коагулятор
1.	NaI	AgNO₃	AgI	NaF; Ca(NO₃)₂; K₂SO₄
2.	MgCl₂	NaOH	Mg(OH)₂	KCl; ZnSO₄; AlCl₃
3.	NH₄CNS	AgNO₃	AgCNS	KNO₃; NaCH₃COO; Na₂SO₄
4.	CaCl₂	H₂SO₄	BaSO₄	NH₄Cl; AlCl₃; Zn(CH₃COO)₂
5.	BeCl₂	NH₄OH	Be(OH)₂	NaSO₄; ZnCl₂; KNO₃
6.	(NH₄)₂S	AgNO₃	Ag₂S	Ba(NO₃)₂; CH₃COOK; Na₂SO₄
7.	AlCl₃	NaOH	Al(ОH)₃	Na₂SO₄; KNO₃; CaCl₂
8.	MnCl₂	(NH₄)₂S	MnS	BaBr₂; K₂SO₄; NaCl
9.	FeCl₃	NaOH	Fe(OH)₃	Na₂SO₄; KNO₃; MgCl₂
10.	CoCl₂	(NH₄)₂S	CoS	NaCl; K₂SO₄; CaCl₂
11.	CdCl₂	H₂S	CdS	(NH₄)₂SO₄; CaBr₂; NaCl
12.	AgNO₃	HCl	AgCl	Al(NO₃)₃; NH₄NO₃; K₂SO₄
13.	Pb(NO₃)₂	HCl	PbCl₂	NaNO₃; ZnCl₂; CH₃COOK
14.	Pb(NO₃)₂	KI	PbI₂	Ca(OH)₂; NH₄NO₃; AlBr₃
15.	Na₂SiO₃	НCl	H₂SiO₃	Na₂SO₄; Al(NO₃)₃; NH₄Cl
16.	K₂CrO₄	AgNO₃	Ag₂CrO₄	Zn(NO₃)₂; NH₄NO₃; CH₃COONa
17.	NaF	BaCl₂	BaF₂	FeCl₃; Cu(NO₃)₂; KBr
18.	Bi(NO₃)₃	H₂S	Bi₂S₃	NH₄CH₃COO; NaNO₃; HCl
19.	Na₂S	NiSO₄	NiS	NH₄Cl; Na₂SO₄; SrCl₂
20.	Na₃AsO₃	H₂S	As₂S₃	NH₄Cl; Na₂SO₄; CaCl₂
21.	Na₂SiO₃	AgNO₃	Ag₂SiO₃	CH₃COOH; NH₄Cl; KNO₃
22.	KMnO₄	Na₂S₂O₃	MnO₂	NaNO₃; (NH₄)₂SO₄; CuCl₂
23.	AgNO₃	KBr	AgBr	K₂SO₄; NaNO₃; Ca(NO₃)₂
24.	Zn(NO₃)₂	K₃[Fe(CN₆)]	Zn₃[Fe(CN)₆]₂	NaCl; K₂SO₄; NH₄NO₃
25.	FeSO₄	K₃[Fe(CN)₆]	Fe₃[Fe(CN)₆]₂	KNO₃; NH₄NO₃; NaCl

2. Пороги коагуляції золю електролітами рівні (ммоль/л): C_NаNO₃ = 250; C_Mg(_NO₃₎₂= 20; C_F_е(_NO₃₎₃= 0,5. Які йони електролітів є коагулюючими? Який за-ряд мають частинки золю?

3. Розрахувати поріг коагуляції розчину натрій сульфату, якщо додавання 0,003 л 0,1н розчину Na₂SO₄викликає коагуляцію 0,015 л золю.

4. Яке співвідношення між порогами коагуляції розчинів CrCl₃, Ba(NO₃)₂, K₂SO₄ для золю кремнієвої кислоти, частинки якої мають позитивний заряд?

5. В трьох колбах знаходиться по 0,1 л золю феррум (ІІІ) гідроксиду. В перший з них коагуляція розпочалась при додаванні 0,01 л 1 н NH₄Cl; у другій при додаванні 0,063 л 0,01 н Na₂SO₄, а у третій – 0,037 л 0,001 н Na₃PO₄. Розрахувати поріг коагуляції кожного електроліта, визначити знак заряда частинки.

6. Золь купрум (ІІ) гідроксиду отримали в результаті взаємодії 0,1 л 0,05 н NaOH та 0,25 л 0,001 н Cu(NO₃)₂. Який електроліт – KBr, Ba(NO₃)₂, K₂CrO₄, MgSO₄, AlCl₃ має найменший поріг коагуляції для отриманого золю?

7. Золь кадмій (ІІ) сульфіду отримали в результаті змішування рівних об’ємів розчинів Na₂S та Cd(NO₃)₂. Пороги коагуляції для різних електролітів мають такі значення (ммоль/л):C_Ca₍_NO₃₎₂= 265; C_NaCl = 250; C_MgCl₂=290; C_Na₃_PO₄ = 0,4; C_Na₂_SO₄ = 15; C_AlCl₃ = 300. Який з електролітів Na₂S чи Cd(NO₃)₂ взято у надлишку для отримання золю?

8. Поріг коагуляції AlCl₃ для золю арсенікум (ІІІ) оксиду рівний 0,093 ммоль/л. Яку концентрацію повинен мати розчин AlCl₃, щоб 0,0008 л його вистачило для коагуляції 0,125 л золю?

9. Коагуляцію золю аргентум йодиду, частинки якого мають негативний заряд, викликають катіони електролітів. Поріг коагуляції LiNO₃ для цього зо-лю рівний 165 ммоль/л. Розрахувати пороги коагуляції Ba(NO₃)₂ та Al(NO₃)₃для цього золю.

10. В результаті пропускання надлишку сірководню в розчин AsCl₃ отри-мали золь Арсенікум (ІІІ) сульфіду. Скласти формулу міцели золю та визна-чити заряд колоїдної частинки.

11. Золь кремнієвої кислоти H₂SiO₃ отримали при взаємодії розчинів K₂SiO₃та НCL. Написати формулу міцели золю та визначити, який елект-роліт взяли у надлишку, якщо протийони в електричному полі рухаються до катоду.

12. Золь ферум (ІІІ) гідроксиду отримали змішуванням рівних об’ємів 0,002 н NaOH та 0,0003 н Fe₂(SO₄)₃. Який заряд має частинка отриманого золю? Напишіть формулу міцели золю.

13. Золь барій сульфату BaSO₄ отримали перемішуванням рівних об’ємів барій нітрату та сульфатної кислоти. Чи однаковими були вихідні концен-трації електролітів, якщо в електричному полі частинки рухались до аноду? Напишіть формулу міцели золю.

14. Напишіть формулу міцели золю золота, стабілізованого KAuO₂. У яко-го з електролітів: NaCl, BaCl₂, FeCl₃ поріг коагуляції матиме найменше зна-чення?

15. Напишіть формули міцел золів: Al(OH)₃, стабілізованого AlCl₃; SiO₂, стабілізованого H₂SiO₃. Для якого золю найкращим коагулянтом є розчин FeCl₃; Na₂SO₄?

16. У якому порядку необхідно змішувати розчини:

а) H₃AsO₃ та (NH₄)₂S;

б) CdCl₂ та Na₂S;

в) H₃AsO₄ та (NH₄)₂S;

г) AgNO₃ та КІ для отримання колоїдної системи з частинками, які мають:

а) позитивний заряд;

б) негативний заряд?

Напишіть формули міцел отриманих золів.

17. У промисловості річкову воду перед використанням освітлюють – об-робляють електролітом – коагулянтом та відстоюють. Розрахувати витрати кожного з електролітів: Al₂(SO₄)₃, FeSO₄, NaCl, якщо пороги коагуляції для них рівні: C_А_l₂₍_SO₄₎₃= 0,23 моль/м³; C_NaCl = 52 моль/м³; C_FeSO₄ = 0,68 моль/м³. Витрати води на підприємстві становлять 100,000м³/добу. Який заряд мають частинки, зважені у річковій воді?

18. Коагуляцію негативно зарядженого золю As₂S₃ викликають катіони. Пороги коагуляції для електролітів KNO₃, MgCl₂, AlCl₃ відповідно рівні 50; 0,72; 0,93 моль/л. Яке співвідношення між коагулюючими здатностями каті-онів різної валентності?

19. Золь SnO₂ утворився в результаті дії невеликої кількості хлоридної кислоти на K₂SnO₂. Написати формулу міцели, визначити заряд колоїдної частинки.

20. Відпрацьовані розчини виробництва фотоматеріалів містять колоїдне срібло у вигляді галогенідів. Розрахувати витрати Al(SO₄)₃ на 100 м³ стічних вод враховуючи, що заряд колоїдних частинок: а) позитивний; б) негативний. Поріг коагуляції (в ммоль/м³) для одновалентних іонів рівний 142; для дво-валентних – 2,43; для тривалентних – 0,068 ммоль/л.

Література

1. Б.В.Ахметов. Задачи и упражнения по физической и коллоидной хи-мии.-Л.: Химия, 1983.

2. О.С.Гамеева. Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии.- М.: Высшая школа, 1980.

3. Р.А.Лидин. Задачи по неорганической химии.- М.: Высшая школа, 1990.

4. Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии.- (Под ред. Ю.Г.Фролова)- М.: Химия, 1986.

5. Навчально-методичний посібник з колоїдної хімії.- Вінниця: Нова кни-га, 2004.

6. Н.В.Романова. Загальна та неорганічна хімія.- Практикум.- К.: Либідь, 2003.

7. М.С.Слободин та інші. Загальна та неорганічна хімія.- К.: Либідь, 2004.

8. Л.В.Сиса, В.М. Сомов. Неорганічна хімія в розрахункових задачах для комп’ютерного контролю знань.- Львів: Оріяна-Нова, 2003.

9. Т.А.Філіпенко, Т.Б.Поліщук, А.М.Ніколаєвський. Збірник задач з колої-дної хімії.-Донецьк: Вид. ДОННУ, 2004.

10. Г.П.Хомченко, І.Г.Хомченко.Задачи по химии.-М: Высшая школа, 1989.

Додатки

Таблиця 1. Фізико-хімічні властивості води.

Таблиця 2. Теплота згорання органічних речовин в стандартних умовах.

Таблиця 3. Термодинамічні константи деяких речовин.

Таблиця 4. Поверхневий натяг та в’язкість деяких органічних рідин.

Таблиця 5. Кріоскопічні та ебуліоскопічні сталі деяких розчинників.

Таблиця 1. Фізико-хімічні властивості води.

t,^oC	Густина π, г/см³	В’язкість η, мПа∙с	Поверхневий натяг σ, мДж/м²	Діелектрична проникність ε
0	0,99984	1,729	75,62	87,74
5	0,99996	1,518	74,90	85,76
10	0,99970	1,307	74,20	83,83
11	0,99960	1,271	74,07	-
12	0,99948	1,236	73,92	-
13	0,99937	1,203	73,78	-
14	0,99924	1,171	73,64	-
15	0,99910	1,140	73,48	81,94
16	0,99894	1,111	73,34	-
17	0,99877	1,083	73,20	-
18	0,99859	1,056	73,05	-
19	0,99840	1,029	72,89	-
20	0,99820	1,005	72,75	80,10
21	0,99799	0,981	72,60	-
22	0,99777	0,958	72,44	-
23	0,99756	0,936	72,28	-
24	0,99729	0,914	72,12	-
25	0,99704	0,894	71,96	78,30
26	0,99678	0,874	71,80	-
27	0,99651	0,854	71,64	-
28	0,99623	0,836	71,47	-
29	0,99594	0,818	71,31	-
30	0,99564	0,801	71,15	76,55

Таблиця 2. Теплота згорання органічних речовин в стандартних умовах (кінцеві продукти згорання СО₂(г) та Н₂О(р)

Сполука

ΔН^о₂₉₈

кДж/моль

Формула

Назва

СН₄(г)

С₂Н₂(г)

С₂Н₄(г)

С₂Н₆(г)

С₆Н₆(г)

С₇Н₈(г)

СН₃ОН(р)

С₂Н₅ОН(р)

С₂Н₄(ОН)₂(р)

С₃Н₈(ОН)₃(р)

С₄Н₈О₂(р)

С₄Н₁₀О(р)

СН₃СООН(р)

С₇Н₆О₂(к)

С₆Н₁₂О₆(к)

С₁₂Н₂₂О₁₁(к)

Метан

Ацетилен

Етилен

Етан

Бензол

Толуол

Метиловий спирт

Етиловий спирт

Етиленгліколь

Гліцерин

Етилацетат

Діетиловий ефір

Оцтова кислота

Бензойна кислота

Глюкоза

Сахароза

-890,31

-1299,63

-1410,97

-1559,88

-3267,70

-3910,28

-726,64

-1366,91

-1192,86

-1664,40

-2254,21

-2730,90

-873,79

-3223,54

-2815,8

-5648,0

Таблиця 3. Термодинамічні константи деяких речовин.

Речовина

ΔН^о₂₉₈

кДж/моль

ΔG^о₂₉₈

кДж/моль

S^о₂₉₈

Дж/моль

Ag(к)

AgBr(к)

AgCl(к)

AgI(к)

AgF(к)

AgNO₃(к)

Ag₂O(к)

Ag₂CO₃

Al(к)

Al₂O₃(к)

Al(OH)₃(к)

AlCl₃(к)

Al2(SO₄)₃(к)

As(к)

As₂O₃(к)

As₂O₅(к)

AuF(к)

AuF₃(к)

Au(OH)₃(к)

AuCL₃(к)

B(к)

B₂O₃(к)

B₂H₆(к)

Ba(к)

BaCO₃(к)

Be(к)

BeO(к)

BeCO3(к)

Bi(к)

BiCl₃(г)

BiCl₃(к)

Br₂(г)

HBr(г)

C(алмаз)

C(графіт)

CO(г)

CO₂(г)

COCl₂(г)

CS₂(г)

CS₂(р)

C₂Н₂(г)

-99,16

-126,8

-64,2

-202,9

-120,7

-30,56

-506,1

-1675,0

-1275,7

-697,4

-3434,0

-656,8

-918,0

-74,3

-348,53

-418,4

-118,4

-1264,0

31,4

-1202,0

-598,7

-981,57

-270,7

-379,1

30,92

-36,23

1,897

-110,5

393,54

223,0

115,3

87,8

226,75

-95,94

-109,7

-66,3

-184,9

-32,2

-10,82

-437,1

-1576,4

-1139,72

-636,8

-3091,9

-575,0

-772,4

-58,6

-297,48

-289-95

-48,53

-1184,0

82,8

-1138,8

-581,6

-944,75

-260,2

-318,9

3,14

-53,22

2,866

-137,27

-394,38

-210,5

65,1

63,6

209,2

42,69

107,1

96,07

114,2

83,7

140,9

121,7

167,4

28,31

50,94

71,1

167,0

239,2

35,1

107,1

105,4

47,65

96,4

114,2

121,3

146,4

5,87

53,85

232,9

64,9

112,1

9,54

14,10

199,4

56,9

356,9

189,5

245,35

198,48

2,38

5,74

197,4

213,6

289,2

237,8

151,0

200,8

Речовина

ΔН^о₂₉₈

кДж/моль

ΔG^о₂₉₈

кДж/моль

S^о₂₉₈

Дж/моль

C₂H₄(г)

CH₄(г)

C₂H₆(г)

C₆H₆(р)

CH₃OH(р)

C₂Н₅OH(р)

CH₃OOH(р)

Ca(к)

CaO(к)

CaF₂(к)

CaCl₂(к)

CaC₂(к)

Ca₃N₂(к)

Ca(OH)₂(к)

CaSO₄(к)

CaSiO₃(к)

Ca₃(PO₄)₂(к)

CaCO₃(к)

Cl₂(г)

HCl(г)

HCl(р)

HClO(р)

Cr(к)

Cr₂O₃(к)

Cr(CO)₆(к)

Cs(к)

Cs₂O(к)

CsOH(к)

Cu(к)

Cu₂O(к)

CuO(к)

Cu(OH)₂(к)

CuF₂(к)

CuCl₂(к)

CuBr(к)

CuI₂(к)

Cu₂S(к)

CuS(к)

CuSO₄(к)

CuCO₃(к)

Cu(NO₃)₂(к)

Fe(к)

FeO(к)

52,28

-74,85

-84,67

49,04

-238,7

-227,6

-484,9

-635,1

-1214,0

-785,8

-62,7

-431,8

-986,2

-1424,0

-1579,0

-4125,0

-1206,0

-92,3

-167,5

-116,4

-1141,0

-1075,62

-317,6

-406,5

-167,36

-165,3

-443,9

-530,9

-205,9

-141,42

-21,34

-82,01

-48,5

-771,1

-594,96

-307,11

-263,68

68,121

-50,79

-32,89

124,50

-166,31

-174,77

-392,46

-604,2

-1161,0

-750,2

-67,8

-368,6

-896,76

-1320,3

-1495,4

-3899,5

-1128,8

-95,27

-131,2

80,0

-1046,84

-982,0

-274,5

-355,2

-146,36

-127,19

-356,9

-485,3

-166,1

-126,78

-23,85

-86,19

-48,95

-661,91

-517,98

-114,22

-244,35

219,4

186,19

229,5

173,2

126,7

160,7

159,8

41,62

39,7

68,87

113,8

70,3

104,6

83,4

106,7

87,45

240,9

92,9

223,0

186,7

55,2

129,7

23,76

81,1

359,4

84,35

123,8

77,8

33,3

93,93

42,64

79,50

84,5

113,0

142,34

159,0

119,24

66,5

133,3

87,9

193

27,15

58,79

Речовина

ΔН^о₂₉₈

кДж/моль

ΔG^о₂₉₈

кДж/моль

S^о₂₉₈

Дж/моль

FeCl₂(к)

Fe₂O₃(к)

Fe(OH)₃(к)

FeCl₃(к)

FeSO₄(к)

FeCO₃(к)

GeO(к)

GeO₂(к)

H₂(г)

H₂O(г)

H₂O(р)

Hg(к)

HgCl₂(к)

HgCl(к)

I₂(к)

I₂(г)

HI(г)

HlO(р)

K(к)

K₂O(к)

KOH(к)

KNO₃(к)

KNO₂(к)

K₂SO₄(к)

KHSO₄(к)

KH(к)

Li(к)

Li₂O(к)

NiOH(к)

Mg(к)

MgO(к)

Mg(OH)₂(к)

MgCO₃

MnSO₄

N₂(г)

N₂O(г)

NO(г)

NO₂(г)

N₂O₄(г)

NH₃(р)

NHO₃(р)

-341,0

-821,32

824,25

-405,0

-922,57

-744,75

-350,4

-539,74

-241,84

-285,84

-230,12

-264,85

62,24

25,94

-158,9

-361,5

-425,93

-492,71

-370,28

-1433,44

-1158,1

-56,9

-595,8

-487,8

-601,24

-924,66

-1096,21

-1063,74

81,55

90,37

33,89

9,37

-46,19

-173,0

-302,08

-740,99

-694,54

-336,39

-829,69

-637,88

-276,1

-531,4

-228,8

-237,5

-185,77

210,66

19,4

1,30

-98,7

-193,3

-374,47

-393,13

-281,58

-1316,37

-1043,49

-38,49

-560,2

-443,1

-569,6

-833,7

-1029,3

-955,96

103,6

86,69

51,84

98,29

16,64

-79,91

119,66

89,96

96,23

130,1

107,51

92,6

50,2

52,30

130,6

188,74

69,96

76,1

144,35

185,81

116,73

260,58

206,33

24,32

64,35

87,0

59,41

123,93

117,17

175,73

187,89

67,95

28,03

37,9

42,81

32,55

26,94

63,14

65,69

112,13

191,5

220,0

210,62

240,45

304,3

192,5

156,16

Речовина

ΔН^о₂₉₈

кДж/моль

ΔG^о₂₉₈

кДж/моль

S^о₂₉₈

Дж/моль

NH₄Cl(к)

NH₄OH(к)

Na(к)

Na₂O(к)

NaOH(к)

NaCl(к)

Na₂CO₃(к)

Na₂SO₄(к)

Na₂SiO₃(к)

O₂(г)

P (червоний)

PCl₃(г)

PCl₅(г)

HPO₃(р)

H₃PO₄(р)

Pb(к)

PbO(к)

PbO₂(к)

PbCl(к)

PbSO₄(к)

PbS(к)

Rb(к)

Rb₂O(к)

RbOH(к)

SO₂(г)

SO₃(г)

H₂S(г)

H₂S(р)

H₂SO₄(р)

H₂Se(г)

SiO₂(к)

SnO(к)

SrO(к)

SrCO₃(к)

H₂Te(г)

Zn(к)

ZnO(к)

ZnS(к)

ZnSO₄(к)

СН₄(г)

С₂Н₂(г)

С₂Н₄(г)

С₂Н₆(г)

С₂Н₅ОН(р)

С₆Н₆(р)

С₆Н₁₂О₆(глюкоза)

С₆Н₁₂(г)

С₇Н₈(г)

-315,39

-366,69

-430,6

-426,6

-410

-1129,0

-1384,0

-1518,0

-18,41

-277,0

-369,45

-982,4

-1271,94

-217,86

-276,86

-359,2

-918,1

-94,28

-330,12

-413,8

-269,9

-395,2

-20,15

-39,33

-811,3

85,77

-859,3

-286,0

-580,8

-590,4

-1221,3

154,39

-349,0

-201,0

-978,2

-74,9

226,8

52,3

-89,7

-277,6

82,9

-1273

-123,1

-343,64

-263,8

-376,6

-377,0

-384,0

-1047,7

-1266,8

-1426,7

-13,81

-286,27

-324,55

-902,91

-1147,25

-188,49

-218,99

-313,97

-811,24

-92,68

-290,79

-364,43

-300,37

-370,37

-33,02

-27,36

-724,0

71,13

-803,32

257,32

-519,65

-559,8

-1137,6

138,48

-318,19

-198,32

-871,75

-50,8

209,2

68,1

-32,9

-174,8

129,7

-191,5

94,56

179,9

51,42

71,1

64,18

72,36

136,0

149,4

113,8

205,03

22,8

311,7

362,9

150,6

200,83

64,9

67,4

76,44

136,4

147,28

91,2

76,2

109,6

70,7

31,88

248,1

256,23

205,64

122,2

156,9

221,3

42,09

56,74

52,34

54,4

97,1

234,3

41,59

43,5

57,7

124,6

186,2

200,8

219,4

229,5

160,7

269,2

Таблиця 4. Поверхневий натяг та в’язкість деяких органічних рідин.

Назва речовини (20 t,^oC)	Густина π, г/см³	В’язкість η, мПа∙с	Поверхневий натяг σ, мДж/м²
Бензол		0,649	-
Етанол		1,200	22,4
Хлороформ		0,570	27,3
Гліцерин		1490	-
Тетрахлорид карбон		0,969	27,0
Сірковуглець		0,365	-
Гексан		-	18,4
Толуол		-	28,5
Оцтова кислота		-	27,6
Хлоробензол		-	33,3
Ацетон		-	24,0
Бензен		0,6470	-
Толуен		0,5850	-
Пропанон		0,3223	-

Таблиця 5. Кріоскопічні та ебуліоскопічні сталі деяких розчинників.

Речовина	Формула	Т⁰зам, ⁰С	Кк.	Т⁰кип, ⁰С	Ке.
Анілін	С₆Н₅NН₂	-6	5,87	184,4	3,69
Бензен	С₆Н₆	5,5	5,1	80,2	2,57
Вода	Н₂О	0	1,86	100	0,52
Нітробензен	С₆Н₅NО₂	5,7	6,9	210,9	5,27
Оцтова кислота	СН₃СООН	16,65	3,9	118,4	3,1
Фенол	С₆Н₅ОН	41	7,3	181,2	3,60

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 67 / 77

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
18.09.201979.36 Кб1Засоби мультимедія.doc
#
11.02.2016492.54 Кб146Захист звіту.doc
#
11.02.2016126.98 Кб138Заява.doc
#
31.08.2019421.89 Кб29Зберігання зерна.doc
#
01.05.2025165.89 Кб0Зберігання зерна.doc
#
01.04.2025382.98 Кб0збирник задач.doc
#
13.11.2019307.71 Кб18Звіт (2).doc
#
11.02.20161.2 Mб22ЗВІТ 22.03.doc
#
11.02.20161.2 Mб8ЗВІТ 22.03.doc
#
11.02.2016468.99 Кб33ЗВІТ 22.03.doc
#
11.02.2016497.15 Кб43ЗВІТ готовий.doc