Глава 4. Хімічна кінетика.
1. Як зміниться швидкість реакції:
2СО(г) + О2(г) 2СО2(г), якщо об’єм газової суміші зменшити у 2 рази?
2. Реакція утворення фосгену СОСl2 відбувається за рівнянням
СО + Сl2 ↔ СОСl2. Початкова концентрація речовин була [СО] = [Сl2] = 0,002 моль/л. Визначити концентрацію усіх речовин, коли 50% СО вступили в реа-кцію.
3. Написати закон діючих мас для рівнянь реакцій:
а) 2NO(г) + Сl2(г) 2NОСl(г);
б) СаСО3(кр.) → СаО(кр.) + СО2(г)
4. Як зміниться швидкість реакції 2NO(г) + О2(г) 2NО2(г), якщо об’єм системи зменшити у 3 рази?
5. Знайти значення константи швидкості реакції А + В → АВ, якщо при концентраціях речовин А і В, рівних відповідно 0,05 та 0,01 моль/л, швид-кість реакції рівна 5 · 10-5 моль/л · хв.
6. У скільки разів зміниться швидкість реакції 2А + В → А2В, якщо кон-центрацію речовини А збільшити, а концентрацію речовини В зменшити у 2 рази?
7. Через деякий час після початку реакції 3А + В → 2С + Д концентрації речовин становили: [А] = 0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Якими були вихідні концентрації речовин А і В?
8. В системі СО + Сl2 = СОСl2 концентрацію СО збільшили з 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацію Сl2 – з 0,02 до 0,06 моль/л. Як змінилася швидкість прямої реакції?
9. Як зміниться швидкість реакції: 2NO(г) + О2(г) = 2NО2(г), якщо:
а) збільшити тиск в системі у 3 рази;
б) збільшити об’єм системи у 3 рази;
в) збільшити концентрацію NO у 3 рази?
10. Дві реакції протікають при 25оС з однаковою швидкістю. Температу-рний коефіцієнт швидкості першої реакції рівний 2, другої – 2,5. знайти від-ношення швидкостей цих реакцій при 95оС.
11. Яке значення має температурний коефіцієнт швидкості реакції, якщо при збільшенні температури на 30 градусів, швидкість реакції збільшується у 15,6 рази?
12. Температурний коефіцієнт швидкості реакції становить 2,3. У скільки разів збільшиться швидкість цієї реакції, якщо температуру підвищити на 25 градусів?
13. Реакція між речовинами А і В відбувається за рівнянням: А + 2В → С. Вихідні концентрації речовин рівні: [А0] = 0,03 моль/л; [В0] = 0,05 моль/л. Константа швидкості реакції 0,4. Знайти початкову швидкість реакції та швидкість реакції за умови, що концентрація речовини А зменшиться на 0,01 моль/л.
14. Визначити середню швидкість реакції, якщо концентрація однієї з реа-гуючих речовин через 30 сек. після початку реакції була 0,1 моль/л, а через 50 сек. після початку реакції стала 0,0002 моль/л.
15. Знайти температурний коефіцієнт швидкості реакції, якщо при підви-щенні температури на 40о її швидкість зросла у 81 раз.
16. У скільки разів зросте швидкість реакції окислення карбонмонооксиду в діоксид, якщо тиск в системі підняти у 4 рази?
17. При підвищенні температури на 20о швидкість реакції зросла у 9 раз. Знайти температурний коефіцієнт швидкості реакції.
18. Знайти константу швидкості реакції 2А + В = С(в л2/моль2 · хв), якщо при концентраціях А і В, що дорівнюють відповідно 0,5 та 0,6 моль/л, швид-кість становить 0,018 моль/л · хв.
19. Як зміниться швидкість прямих та обернених реакцій:
а) H2 + Cl2 ↔ 2HCl; б) 2H2 + O2 ↔ 2H2O; в) N2O4 ↔ 2NO2; г) CO2 + C ↔ 2CO.
якщо за сталої температури:
а) зменшити концентрацію кожної речовини у 2 рази;
б)підвищити тиск у 3 рази?
20. Константа швидкості реакції А + 2В = АВ2 рівна 2 · 10-2 л/моль ·с:
а) визначити швидкість реакції в початковий момент, якщо концентра-ція речовини А рівна концентрації речовини В і складає 0,4 моль/л;
б)
визначити швидкість
2
цієї реакції через деякий час t,
якщо концентра-ція речовини АВ2
в
цей момент рівна 0,1 моль/л.
21. Розрахувати температурний коефіцієнт швидкостей деяких реакцій, якщо при підвищенні температури:
а) від 10 до 50оС швидкість реакції збільшилась у 16 разів;
б) від 50 до 100оС швидкість реакції збільшилась у 1200 разів.