Глава 3. Розчини.

3.1. Осмотичний тиск. Закон Вант-Гоффа.

1. Розрахувати осмотичний тиск розчину, в 1 л якого міститься 0,2 моль неелектроліту: а) при 0^оС; б) при 18^оС.

2. Який тиск має розчин неелектроліта, який в 0,5 л розчину містить 1,52 ·10²³ молекул при 0^оС та при 30^оС?

3. Визначити осмотичний тиск розчину глюкози С₆Н₁₂О₆, 90,08 г якої зна-ходиться в 4 л розчину при 27^оС.

4. Знайдіть осмотичний тиск при 0^оС для розчину, утвореному розчинен-ням 18,4 г гліцерину С₃Н₈О₃ в 1 л розчину.

5. В 1 л розчину при 25^оС розчинені 6,84 г сахарози С₁₂Н₂₂О₁₁ та 1,38 г етанолу С₂Н₅ОН. Який осмотичний тиск цього розчину?

6. При 0^оС осмотичний тиск розчину цукру С₁₂Н₂₂О₁₁ рівний 3,55 · 10⁵ Па. Яка маса цукру знаходиться в 1 л такого розчину?

7. При якій температурі осмотичний тиск розчину, в 3 літрах якого роз-чинено 18,6 г аніліна С₆Н₅NН₂, рівний 2,84 · 10⁵ Па?

8. Осмотичний тиск розчину, в 1 л якого міститься 3,2 г неелектроліта, становить 2,42 · 10⁵ Па при 20^оС. Розрахувати молекулярну масу неелектро-літу.

9. Молекулярна маса неелектроліта рівна 123,11. Яка маса цієї речовини повинна знаходиться в 1 л розчину, щоб при 20^оС осмотичний тиск розчину дорівнював би 4,56 · 10⁵ Па?

10. В 0,5 л розчину розчинено 2 г неелектроліту і розчин при 0^оС має осмотичний тиск 0,51 · 10⁵ Па. Яка молекулярна маса неелектроліта?

11. Яка маса метанолу СН₃ОН знаходиться в 1 л розчину, якщо його осмо-тичний тиск такий же, як і розчину, в 1 л якого розчинено 9 г глюкози С₆Н₁₂О₆?

12. Визначити молярну концентрацію розчину, 3 л якого при 10^оС мають осмотичний тиск 1,2 ·10⁵ Па.

13. Розчин, який містить 3,2 г СН₃ОН в 1 л води при 18^оС ізотонічний з розчином аніліну С₆Н₅NН₂. Яка маса аніліну міститься в 1 л розчину?

14. При 18^оС осмотичний тиск розчину гліцерину рівний 3,039 · 10⁵Па. Визначити осмотичний тиск розчину при температурі 37^оС та розбавленні в 3 рази.

15. Осмотичний тиск розчину неелектроліту при 17^оС рівний 4,82 · 10⁵Па. Визначити осмотичний тиск цього ж розчину при 57^оС.

16. Водні розчини фенолу С₆Н₅ОН та карбаміду СО (NН₂)₂ містять в 1 л рівні маси розчинених речовин. Температура розчинів однакова. Який розчин має більший осмотичний тиск? У скільки разів?

17.Розчин, в 250 см³ якого знаходиться 9 г розчиненої речовини, має осмо-тичний тиск 4,56 ·10⁵Па при 0^оС. Визначити молекулярну масу розчиненої речовини.

18. Скільки грамів гліцерину С₃Н₅(ОН)₃ знаходиться в 1 л його розчину, якщо він ізотонічний з розчином, в 1 л якого при тій же температурі зна-ходиться 4,5 г формальдегіду СН₂О?

19. Скільки грамів етанолу С₂Н₅ОН необхідно розчинити в 200 см³ води, щоб осмотичний тиск цього розчину при 17^оС дорівнював 2,026 · 10⁵Па?

20. Визначити молекулярну масу розчиненої речовини (неелектроліта), як-що розчин, що містить 12 г/л розчиненої речовини, при 17^оС має осмотичний тиск 4,82 · 10⁵Па.