Глава 2. Хімічна термодинаміка.

1. Скільки теплоти виділиться при спалюванні 1 л водню (н.у.) якщо ΔH^oН₂O(г) становить – 285,8 кДж/моль.

2. При спалюванні 4 г сірки виділяється 36,72 кДж теплоти. Обчислити теплоту утворення оксиду сульфуру (ІV).

3. Теплота утворення хлороводню з простих речовин 92,05 кДж. Скільки теплоти виділяється при утворенні 5,6 л хлороводню (н.у.)?

4. При утворенні 2 л бромоводню (н.у.) з простих речовин виділяється 3,16 кДж теплоти. Обчислити теплоту утворення 1 моль НBr.

5. Теплота утворення оксиду карбону (ІІ) 110,35 кДж. Скільки теплоти ви-ділиться при спалюванні 0,5 моль СО?

6. Складіть термохімічне рівняння горіння цинку в кисні, якщо в резуль-таті спалювання 1,3 г цинку виділилося 6,98 кДж тепла.

7. В результаті спалювання сірки в кисні утворилося 5,6 л SO₂ та виділи-лося 38,8 кДж тепла. Складіть термохімічне рівняння реакції.

8. Розрахувати стандартну теплоту утворення бензолу за теплотами зго-рання водню, вуглецю та бензолу.

9. Розрахувати стандартну теплоту утворення СS₂, якщо відомо:

СS₂(р) + 3О₂ = СО₂(г) + 2SО₂(г); ΔН^о = - 1075 кДж/моль

10. Визначити ΔH^o₂₉₈ хлориду амонію, якщо для реакції:

NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(k); ΔH^o₂₉₈ = - 176,93 кДж/моль

11. В результаті розчинення 16 г карбіду кальцію (СаС₂) у воді виділяється 31,3 кДж тепла. Визначити стандартну теплоту утворення продукту реакції Са(ОН)₂.

12. Розрахувати стандартну теплоту утворення сахарози С₁₂Н₂₂О₁₁, якщо тепловий ефект реакції

С₁₂Н₂₂О₁₁ + 12О₂ = 12СО₂ + 11Н₂О(р) дорівнює – 5694 кДж.

13. Скільки теплоти виділиться в результаті розкладання 54 г глюкози за рівнянням реакції: С₆Н₁₂О₆(к) = 2С₂Н₅ ОН(р) + 2СО₂(г), якщо:

ΔH^o₂₉₈С₆Н₁₂О₆(к) = - 1273 кДж/моль;

ΔH^o₂₉₈С₂Н₅OН(р) = - 277,6 кДж/моль;

ΔH^o₂₉₈ СО₂(г) = - 393,5 кДж/моль

14. За стандартними теплотами утворення реагуючих речовин розрахувати тепловий ефект реакції:

Al₂О₃(k) + 3SO₃(г) = Al₂(SO₄)₃(k)

15. Розрахувати стандартні ентальпії процесів перетворення глюкози, які відбуваються в організмі людини:

а) С₆Н₁₂О₆(к) = 2С₆Н₅ОН(р)+ 2СО₂; ΔH^o₂₉₈;

б) С₆Н₁₂О₆(к) + 6О₂(г) = 6СО₂(г) + 6Н₂О(р); ΔH^o₂₉₈

16. Рівні об’єми водню та ацетилену спалили з утворенням Н₂О(г) за одна-кових умов. В якому випадку виділиться більше тепла? У скільки разів?

17. За термохімічним рівнянням реакції розрахувати стандартну ентальпію утворення метанолу:

СН₃ОН(р) + 3/2О₂(г) = СО₂(г) + Н₂О(р); ΔH^o = - 726,5 кДж/моль

18. Знайти стандартну ентальпію згорання етану в озоні, якщо стандартні ентальпії утворення С₂Н₆, СО₂, Н₂О(г) та О₃ дорівнюють відповідно: - 85; - 394; - 242 та + 142 кДж/моль.

19. ΔH^o_утв (СО) = - 110 кДж/моль, а під час згорання 56 г його виділяється 566 кДж тепла. Обчислити ΔH^o_утв (СО₂).

20. Під час відновлення 12,7 г СuО вугіллям (з утворенням СО) погли-нається 8,24 кДж тепла. Визначити ΔH^o утворення (СuО), якщо ΔH^o_утв (СО) = - 110 кДж/моль.

21. Відшукати стандартну ентальпію реакції добування заліза алюмотер-мічним способом, використовуючи табличні дані: ΔH^o_утв (Al₂O₃) = - 1676 кДж/моль; ΔH^o_утв (Fe₂O₃) = - 822 кДж/моль.