14.Химическая связь . Характеристика связи. Виды связи

Хим связь- взаимодействие электр орбиталей различных атомов которые приводят к строго опред расположению ядер

Причиной образования энергии из атомов является пониж полное понижение энергии

Колич харак связей являются: -длина связи- это расстояние между ядрами атомов -энергия связи- это энергия которую необходимо затратить на разрыв связи

Виды связи: ковалентная(полярная, неполярная), ионная, металлическая, водородная

15. Метод валентных связей. Гибридизация. Геометрическая форма молекул.

МВС- сущность МВС состоит в том, что хим связь возникает в результате образов эл пар при антипараллельных спинах

При образовании устойчив молекул каждый атом достигает эл конфигурации энертного газа- правило «октета»

Гибридизация- это выравнивание орбиталей по форме и энергии

Орбиталь s-подуровня имеет форму шара, p-орбиталь форму гантели

sp-гибридизация

тетраэдр

плоский треугольник

Сигма-связь возникает когда напр.атом орбиталей совпадает с линией соед ядра атомов

Пи-связь- ков связь которая возникает при пересеч эл орбиталей выше и ниже линии соед центров атомов Сигма-связь прочнее пи-связи

16.Ковалентная связь: полярная и неполярная. Способы образования ковалентной связи

Ковалентная связь- образование хим связей в молекуле водорода сопров перекрыванием эл облаков, т.е. образ общих эл пар. Связь прочнее, чем больше перек эл облаков и чем больше плотность связующ эл облака

Способы образования: 1)обменный механизм-связь возникает в результате образов эл пар при антипараллельных спинах2)донорно-акцепторный- один из атомов выступает в роли донора-электрона, а другой в роли акцептора, который представляет свободную орбиталь

Свойства ков связи:-насыщаемость-валентность атомов ограничена. Количественный характер валентности является числом неспаренных электронов в атоме участвующих в образовании ков связи-направленность. Ков связи присуще определ пространств направление относит друг друга2 связи могут быть вытянуты в одну линию, а могут образов между собой угол

Направ связей определ формой атом орбиталей, способом их перекрывания и геометр расположениемПолярная- соединение атомов имеющих различные электроотриц, электрон облако поляризуется, т.е. смещается в сторону атома, у которого электроотриц больше(атомы неметалла)Неполярная- соединение атомов имеющих одинаковую электроотрицательность

17. Ионная, металлическая связи. Водородная связь

Ионная связь. При образовании связи между атомами элементов, сильно различающихся по величине электроотриц, связующая эл пара может полностью переместиться в атом у которого ЭО больше В результате возникают заряж частицы: «+»-катион, «-»- анион( металл и неметалл)

Металлическая связь-связь возникает между положит ионами в кристаллах металла, осуществляемое за счет притяжения электронов свободно перемещ по кристаллам Водородная связь- связь образующаяся между атомами водорода одной молекулы и более электроотриц элементами молекулы