10. Квантовые числа

Из уравнения Шредингера следует, что состояние электрона в атоме полностью определяют 3 квантовых числа:n-главное квантовое числоl-орбитальное квантовое числоm_l- магнитное квантовое число

n характеризует общий запас энергии и возможные энергетические состояния электронов в атоме. Может принимать значение от 1 до бесконечности Наименьшей энергией обладает электрон равный 1

Главное квантовое число определяет номер энергетического уровня, размеры орбиталей , число электронов на данном уровне

N=2n2На 1 уровне может находиться не более 2-ух электронов. На внешнем уровне не более 8

l характеризует запас энергии электрона на энергетическом подуровне и форму электронного облака

Орбитальное квантовое число может принимать значения от 0 до (n-1)0-s,1-p,2-d,3-fЭлектроны находящ. на соотв. подуровне называют s-,p-,d-,f- электроныn-1,l-0,n-2,l-0,1,n-3,l-0,1,2,n-4,l-0,1,2,3Орбиталь s-подуровня имеет форму шара, p-орбиталь форму гантели

Магнитное квантовое число m_lПоложение электронного облака в пространстве определяется значением магнитного квнтового числа

Оно зависит от орбитального квантового числа и может принимать значения от –l до +l включая 0

Число орбиталей с данным значением l равно (2 l+1). Эти орбитали различаются значением магнитов квантового числа

s(l=0), m_l 0(1 орбиталь)p(l=1), m_l -1;0;1(3 орбитали)d(l=2), m_l -2;-1;0;1;2(5 орбиталей)f(l=3), m_l -3;-2;-1;0;1;2;3(7 орбиталей)

Спиновое квантовое число(s) характеризует собственный момент импульса электронов не связанный с движением в пространстве Для всех электронов абсолютное значение спинов равно 0,5 , т.к. спиновое число постоянное, то его не включают в набор квантовых чисел, а используют проекцию спина или магнитное спиновое число, которое может принимать значение m_l=+(-)0,5

11. Атомные орбитали:s-,p-,d-,f- ао. Правила заполнения атомных орбиталей: правила Клечковского, принцип Паули, правило Хунда

1) принцип Паули:В атоме не может быть электронов с одинаковым набором всех 4-х квантовых чисел

2)правило Хунда:На каждом подуровне сумма спинов электронов должна быть максимальной по абсолютному значению

3)принцип наименьшей энергии:Электрон всегда занимает орбиталь с наименьшей энергией

4)первое правило Клечковского: при увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение электронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l) к орбиталям с большим значением этой суммы

Второе правило Клечковского: при одинаковых значениях суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l) заполняется подуровень с наименьшим значением главного квантового числа -атомный номер равен общему числу электронов в атоме,-номер периода равен числу энергет. уровней в атоме,-номер группы равен числу электронов на внешнем энергет. уровне для атомов главной подгруппы