
- •2. Основные законы химии (сохранения массы, постоянства состава, кратных и объемных отношений, эквивалентов), границы их применимости
- •3. Основные законы неорганической химии. Газовые законы (Гей-Люссака, Бойля-Мариотта, Шарля, Менделеева-Клаперона, Авогадро). Идеальные и реальные газы.
- •4. Важнейшие классы неорганических соединений. Бинарные и многоэлементные соединения. Оксиды: определение, классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства
- •Амфотерные оксиды При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства:
- •5.Кислоты: определение, классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства
- •6. Основания: определение, классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства
- •7. Соли: определение, классификация, номенклатура, способы получения, химические свойства
- •8. Строение атома. Развитие теории строения атома.
- •9. Основные положения квантовой механики: уравнение де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга, уравнение Шредингера
- •10. Квантовые числа
- •11. Атомные орбитали:s-,p-,d-,f- ао. Правила заполнения атомных орбиталей: правила Клечковского, принцип Паули, правило Хунда
- •12.Периодическая система элементов д.И.Менделеева s-,p-,d-,f- элементы. Периодический закон.
- •14.Химическая связь . Характеристика связи. Виды связи
- •15. Метод валентных связей. Гибридизация. Геометрическая форма молекул.
- •16.Ковалентная связь: полярная и неполярная. Способы образования ковалентной связи
- •17. Ионная, металлическая связи. Водородная связь
- •18.Строение вещества. Кристаллические решетки, типы, строение.
- •19.Химические системы: растворы. Их характеристика и классификация. Процесс растворения.
- •20. Способы выражения состава раствора (концентрации)
- •21.Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.
- •22. Ионное произведение воды. Водородный и другие показатели среды.
- •23.Растворы сильных электролитов (α,ί и Кд сильного электролита)
- •24. Свойства растворов слабых электролитов (𝛼, Кд слабого электролита в растворе). Закон разбавления Оствальда. Уравнение Вант-Гоффа и Рауля для растворов слабых электролитов
- •25. Повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации раствора. Антифризы.
- •26. Гидролиз солей. Простой(обратимый) гидролиз
- •27.Сложный(необратимый) гидролиз
- •28.Степень и константа гидролиза. Значение гидролиза. Факторы усиливающие гидролиз
- •29. Энергетика растворения. Растворимость.
- •30.Химическая термодинамика. Предмет, основные понятия химической термодинамики. Первый закон термодинамики.
- •31.Энергетика химических процессов. Тепловые эффекты и термодинамические уравнения. Закон Гесса и следствие из него.
- •32. Энтропия вещества и второе начало термодинамики
- •33.Энергия Гиббса и Гельмгольца- критерии самопроизвольного протекания процессов
- •34.Выявление расчетов термодинамических параметров принципиальных возможностей направления и предела протекания реакции
- •35.Кинетика. Скорость химической реакции и её зависимость от природы и концентрации реагентов. Здм для гомогенных и гетерогенных реакций
- •36. Зависимость скорости хим реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса
- •37. Уравнение Аррениуса. Зависимость скорости хим реакции от катализаторов. Механизм действия катализаторов. Ингибиторы
- •38. Хим реакции: обратимые и необратимые. Состояние хим равновесия
- •39. Хим равновесие, его признаки. Влияние различных факторов на хим равновесие. Принцип Ле- Шателье
- •40. Константа химического равновесия, ее связь с изменением изобарного потенциала. Выявление возможности протекания реакции в данном направлении
- •41.Окислительно-восстановительные реакции. Типы реакций. Окислители, восстановители
- •Виды окислительно-восстановительных реакций
- •42. Электрохимия. Электрохимический ряд напряжений металлов. Электродный потенциал. Факторы влияющие на величину электродного потенциала. Виды электродов.
- •43. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Процессы происходящие на электродах при работе.
- •44. Уравнение Нернста
- •45. Стандартный водородный электрод, его устройство и назначение. Расчет потенциала нестандартного водородного электрода
- •47. Концентрационный гальванический элемент, его устройство, механизм работы и расчет эдс
- •48. Практическое применение химических источников тока: сухие гальванические элементы, электрохим аккумуляторы, топливные элементы
- •49. Электролиз, определение. Электролизер, его устройство. Электроды. Электролиз расплава электролитов
47. Концентрационный гальванический элемент, его устройство, механизм работы и расчет эдс
Концентрационный ГЭ состоит из двух одинаковых электродов, которые помещены в раствор солей с разными концентрациями
Данный ГЭ будет работать до тех пор, пока концентрации солей не будут одинаковыми
A-:(AgAg+)//(Ag+Ag):+K
ЭДС=0,059n*lg(C2C1)
48. Практическое применение химических источников тока: сухие гальванические элементы, электрохим аккумуляторы, топливные элементы
Сухие гальванические элементы-это устройства для прямого преобразования химической энергии, заключенных в них реагентов (окислителя и восстановителя), в электрическую. Реагенты, входящие в состав источника, расходуются в процессе его работы, и действие прекращается после расхода реагентов. Примером гальванического элемента является элемент Даниэля –Якоби.
широкое распространение получили марганцево-цинковые элементы, не содержащие раствора электролита (сухие элементы, батарейки). Так, в солевых элементах Лекланше цинковый электрод служит анодом, электрод из смеси диоксида марганца с графитом служит катодом, графит служит токоотводом. Электролитом является паста из раствора хлорида аммония с добавкой муки или крахмала в качестве загустителя.
Щелочные марганцево-цинковые элементы, в которых в качестве электролита используется паста на основе гидроксида калия, обладают целом рядом преимуществ, в частности существенно большей ёмкостью, лучшей работой при низких температурах и при больших токах нагрузки.
Солевые и щелочные элементы широко применяются для питания радиоаппаратуры и различных электронных устройств.
Электрохимические аккумуляторы- это устройства, в которых электрическая энергия внешнего источника тока превращается в химическую энергию и накапливается, а химическая – снова превращается в электрическую. Одним из наиболее распространенных аккумуляторов является свинцовый (или кислотный). Электролитом является 25-30 % раствор серной кислоты. Электродами кислотного аккумулятора являются свинцовые решетки, заполненные оксидом свинца, который при взаимодействии с электролитом превращается в PbSO4.
Также существуют щелочные аккумуляторы. Наибольшее применение получили никель-кадмиевые и никель-металлгидридные аккумуляторы, в которых электролитом служит KOH.
В различных электронных устройствах (мобильные телефоны, планшеты, ноутбуки), в основном, применяются литий-ионные и литий-полимерные аккумуляторы, характеризующиеся высокой ёмкостью и отсутствием эффекта памяти.
Топливные элементы- это элементы, в которых происходит превращение химической энергии в электрическую. Окислитель и восстановитель хранятся вне элемента, в процессе работы непрерывно и раздельно подаются к электродам. В процессе работы топливного элемента электродые не расходуются. Восстановителем является водород (H2), метанол (CH3OH), метан (CH4) в жидком или газообразном состоянии. Окислителем обычно является кислород воздуха или чистый. В кислородно-водородном топливном элементе со щелочным электролитом происходит превращение химической энергии в электрическую. Энергоустановки применяются на космических кораблях, они обеспечивают энергией космический корабль и космонавтов.