31.Энергетика химических процессов. Тепловые эффекты и термодинамические уравнения. Закон Гесса и следствие из него.

Q=H. Противоположные знаки означают, что энтальпия характеризует тепловые изменения в системе А теплоты, в окружающей среде Если Q>0, H<0, процесс идет с выделением теплоты и называется экзотермическим Если Q<0, H>0, процесс с поглощением энергии теплоты и называется эндотермическим

Закон Гесса: если из данных веществ можно разными способами получить заданные продукты, то тепловой эффект во всех случаях будет одинаковым Следствие: тепловой эффект при стандартных условиях равен сумме стандартных теплот образования продуктов реакции минус сумму стандартных теплот образования исходных веществ, с учетом стехиометрических коэффициентов

∆Hxp=nί∆H0прод реакции-nί∆H0(исход веществ)

Стандартная теплота образования(энтальпия)- это тепловой эффект образования одного моль соединения из простых веществ при условии что все компоненты системы нах в стандартных условиях(∆H2980=кДж/моль) Энтальпия простых веществ для тех агрегатных состояний в которых эти вещества устойчивы при стандарт условиях принимают равными нулю Если простое вещество при станд услов может сущ в виде нескольк модификаций, то к нулю приравнивается энтальпия наиболее устойчивой модификации

32. Энтропия вещества и второе начало термодинамики

Энтропия(S)- мера неупорядоченности системы(Дж/моль*К) Зависит от массы частиц, геомерт строения и агрегат состояния Энтропия газов больше, чем энтропия в жид и тв веществах Энтропия-функция состояния, не зависит от пути процесса и равна разности энтропий продукта реакции и энтропий исходных веществ

∆Sxp=nί∆S0прод реакции-nί∆S0(исход веществ)

3 закон термодинамики:-энтропия идеального кристалла индивид вещества при темпер абсолютного нуля равно нулю,-энтропия всегда увеличивается при переходе из твердого или жидкого состояний в газообразное,-энтропия всегда возрастает при растворении твердого или жидкого вещества и уменьшается при растворении газов,-чем сложнее состав вещества, тем больше энтропия,-в хим реакциях энтропия возрастает, если в результате их увеличивается кол-во газообразых веществ

Второй закон термодинамики: в изолированных системах самопроизвольно идут процессы при которых происходит увеличение энтропии

33.Энергия Гиббса и Гельмгольца- критерии самопроизвольного протекания процессов

Энергия Гиббса или изобарно-изотермический потенциал(p=const):∆G=∆H-T∆S

Энергия Гельмгольца или изохорно-изотермический потенциал(V=const): ∆F=∆U-T∆S

∆G характеризует ту часть изменения внут энергии, которая может быть превращена в полезную работу, она определяет самопроизвольность процессов ∆G<0- реакция в прямом направлении ∆G>0- реакция протекает в обратном направлении

34.Выявление расчетов термодинамических параметров принципиальных возможностей направления и предела протекания реакции

∆G<0- реакция в прямом направлении ∆G>0- реакция протекает в обратном направлении ∆G=∆H-T∆S

1)∆H<0, ∆S>0. -=-+ процесс возможен при любых температурах2) ∆H<0, ∆S<0. -=-- реакция возможна при очень низких температурах3) ∆H>0, ∆S>0. -=++ реакция возможна при высоких температурах4) ∆H>0, ∆S<0. =+- реакция невозможна ни при каких условиях Температура химического равновесия: T=∆H∆S